第一章 气体 1
基本要求 1
基本概念和原理 1
1理想气体和真实气体 1
2气体实验定律 2
3理想气体状态方程式 3
4道尔顿（Dalton）分压定律 5
5阿玛盖特（Amagat）分体积定律 5
6格拉亥姆（Graham）气体扩散定律 5
7极限密度法（外推法）求分子量 6
8气体的压力和平均动能 6
9麦克斯威（Maxwell）速率分布定律 7
10气体分子能量分布定律 8
11速率的平均值 9
12气体分子的碰撞频率 10
13平均自由路程 10
14气体的粘滞性 11
15气体的扩散 11
16临界状态和临界常数 11
17 范德华（Van der waal方程） 12
18对比状态方程 12
19压缩因子图表法 13
20其它气体状态方程式 13
例题 14
习题 35
思考题 39
1热力学体系 41
基本概念和原理 41
2体系的性质、状态及状态函数 41
基本要求 41
第二章 热力学第一定律 41
3过程和途径 42
4能量传递的基本形式—热和功 42
5热的计算 43
6可逆过程与最大功 45
7内能和热力学第一定律 45
8焓 46
9特定条件下体系所做的功 46
10 Cp与Cv的关系 47
11 Cp与Cv的t 48
12理想气体绝热过程P·V·T的关系——绝热过程方程 48
13绝热膨胀功 49
14热力学第一定律对理想气体的应用 49
15焦耳—汤姆逊（bule—Thomson）效应 49
例题 50
习题 78
思考题 82
第三章 热化学 87
基本要求 87
基本概念和原理 87
1热化学和热效应 87
2热化学反应方程式 87
3恒压反应热与恒容反应热的关系 88
4盖斯（Hess）定律 89
5生成热 90
6燃烧热 91
7分解热 91
8中和热 92
9溶解热和稀释热 92
10混合热 92
12自健焓估计反应热 93
11离子生成热 93
14绝热反应—非等温反应 94
13反应热与温度的关系—基尔霍夫（Kirchhoff）定律 94
例题 95
习题 120
思考题 127
第四章 热力学第二定律和第三定律 129
基本要求 129
基本概念和原理 129
1自发过程和自发过程的共同特征 129
2热力学第二定律 130
3理想气体的卡诺（Carnot）循环 130
4热机效率 131
5熵函数 132
7简单状态变化没有相变化和化学变化过程的熵变 133
6熵增原理和用熵函数判断过程的方向 133
8变温过程中[当Cp=f（ T）]的熵变 135
9熵与物态的关系—相变过程的熵变 135
10理想气体的混合熵变 136
11恒温可逆条件下，熵、焓和内能与有关变量的关系 137
12化学变化的熵变 138
13热力学第三定律 138
14标准熵的计算 138
15△S与温度的关系 140
16熵和热力学几率—玻兹曼（Boltzmann）公式 140
例题 141
习题 166
思考题 172
1功函及其物理意义 175
基本概念和原理 175
基本要求 175
第五章 功函、自由能与平衡 175
2自由能及其物理意义 176
3用F和G判断过程的方向 177
4U、 H、 S、 F、 G 的关系 178
5△G的特征 178
6热力学基本数学关系式 178
7对应系数关系和麦克斯威关系式 179
8麦克斯威关系式的应用 180
9理想气体等温变化中的△F和△G 182
10相变过程中的△F和△G 182
11范特荷夫（Van＇t Hoff）等温方程 183
12化学反应中的△G 184
13化合物的标准生成自由能 184
14△G与温度的关系 185
15自由能与压力的关系 187
16克拉贝龙（Clapeyron）方程 187
17克拉贝龙—克劳修斯（peyron- Clausius）方程 188
18楚卢顿（Trouton）规则和开斯夏柯斯基（Kistiakowsky）规则 189
例题 190
习题 217
思考题 223
第六章 溶液的热力学 226
基本要求 226
基本概念和原理 226
1偏摩尔数量及其物理意义 226
2偏摩尔数量的集合公式 228
3吉布斯一杜亥姆（Gibbs-Duhem）公式 229
4偏摩尔数量的求法 229
5化学势 230
7化学势与化学变化 231
6化学势与相变过程 231
8化学势与压力的关系 232
9化学势与温度的关系 232
10理想气体的化学势公式 233
11实际气体的化学势公式 233
12逸度系数（γ）的求法 234
18拉乌尔（Raoult）定律 236
14亨利（Henry）定律 236
15理想溶液及其通性 236
16理想溶液中各组分的化学势 237
17稀溶液的化学势 237
18非理想溶液的化学势 238
19稀溶液的依数性质 238
20活度的测定方法 240
22多相相体系平衡的一般条件 241
21溶质在两互不相溶液相中的分配—分配定律 241
例题 242
习题 269
思考题 274
第七章 相平衡 276
基本要求 276
基本概念和原理 276
1相 276
2相变过程和相平衡 277
3组分数 277
4自由度 277
5相律的推导 277
6单分体系 279
7二组分体系 279
8完全互溶的二组分体系—理想溶液的P—x图及T—x图 279
9柯诺华洛夫—吉布斯（KonoBaлoB-Gibbs）法则 280
10非理想二组分体系的P—x图 281
11杜亥姆—马居尔（Duhe-Margules）公式 282
12具有最高点和最低点及无高低沸点的二分体系T—x图的分析 283
13部分互溶双液体系杠杆规则 284
14完全不溶双液体系 284
15热分析法和具有低共熔混合物相图 285
16形成化合物的二组分固液体系 286
17三组分体系 286
例题 287
习题 318
思考题 327
基本概念和原理 329
1化学平衡 329
基本要求 329
第八章 化学平衡 329
2平衡常数的定义 330
3气体反应的平衡常数 330
4Kp、KK与K及其相互间的关系 331
5液相反应的平衡常数 333
6气体与纯液体或纯固体之间反应的平衡常数 333
7气体与凝聚相溶液之间反应的平衡常数 333
8范特荷夫等温方程式 334
9最大产率和平衡转化率的计算 335
10由化学反应的△G。计算平衡常数 335
11各类反应平衡常数计算的具体步骤 336
12平衡常数与温度的关系 337
13勒夏脱列（Le Chatelier）原理 338
14压力对平衡的影响 339
15惰性气体对平衡的影响 340
例题 341
习题 375
思考题 382
第九章 统计热力学初步 386
基本要求 386
基本概念和原理 386
1统计体系的分类 386
2三维平动子的平动能 387
3刚性转子的转动能 388
4谐振子的振动能 388
5微观状态数 388
6最可几分布及其特性 389
7麦克斯威—玻兹曼分布定律表达式 390
8配分函数 391
9非定位粒子体系的热力学函数与配分函数的关系 391
10定位粒子体系的热力学函数与分函数的关系 392
11各种配分函数的计算 393
12单原子分子气体的热力学函数 395
13双原子分子的热力学函数 396
14自由能函数和热函数 397
15由分函数求平衡常数 398
例题 398
习题 429
思考题 432
第十章 可逆电池热力学 434
基本要求 434
基本概念和原理 434
2离子独立移动定律—柯尔劳许（Kohliausch）定律 435
1电导和当量电导 436
3可逆电池 436
4电 池符号和电池电动势的计算 436
6标准电极电位 437
5电池电动势与作用浓度的关系 437
7电极电位的通式—奈恩斯特（Nernst）方程 438
8电动势与自由能 439
9标准电池电动势和平衡常数 440
10温度系数及电池反应的熵变 441
11电池反应的焓变 441
12离子的△G、△H、△S 442
例题 443
习题 472
思考题 479
第十一章 表面化学 482
基本要求 482
基本概念和原理 482
1表面现象 482
2表面能和表面张力 483
4弯曲液面下的附加压力 485
3影响表面张力大小的因素 485
5蒸气压与表面曲率的关系 486
6吉布斯吸附等温方程 487
7表面活性物质的特点和分类 488
8润湿现象及铺展现象 488
例题 489
习题 502
思考题 504
附录一希腊字母体符号 506
附录二常用的数学公式 507
附录三一些基本的物理常数 512
附录四能量转换因子 513
附录五一些物质在298K及latm下热力学性质 514
附录六某些有机化合物的标准燃烧热 563
附录七标准电位表（25℃） 565