绪论 1
第一章 气体 4
1-1 引言 4
1-2 理想气体状态方程 5
1-3 分压定律与分容定律 10
1-4 气体分子运动学说 14
1-5 实际气体 19
1-6 气体的液化 25
1-7 实际气体的状态方程 29
1-8 P-V-T关系的普遍化计算 35
1-9 对应状态原理 43
习题 46
2-1 引言 50
第二章 热力学第一定律与热化学 50
2-2 热力学的一些基本概念 51
2-3 热力学第一定律 55
2-4 焓 61
2-5 热力学第一定律对敞开系统的应用 64
2-6 热容 67
2-7 理想气体的内能和焓 71
2-8 焦耳-汤姆逊效应 77
2-9 实际气体焓随压力的变化 79
2-10 相变热 82
2-11 化学反应热效应 83
2-12 燃烧热与生成热 87
2-13 溶解热与混合热 94
2-14 反应热与温度的关系 96
2-15 应用举例 99
习题 105
第三章 热力学第二定律 111
3-1 引言 111
3-2 热力学第二定律 112
3-3 可逆过程 116
3-4 卡诺循环与卡诺定理 118
3-5 克劳齐乌斯不等式 124
3-6 熵 127
3-7 熵与平衡 132
3-8 自由能与自由焓 134
3-9 热力学基本方程 141
3-10 麦克斯韦关系式 146
3-11 自由焓随压力的变化，逸度 148
3-12 热力学函数的普遍化计算方法 152
3-13 热能的有效利用 154
习题 157
第四章 相平衡 159
4-1 引言 159
4-2 单元系的气液平衡 160
4-3 单元系的相图 163
4-4 克莱普朗方程式 166
4-5 偏摩尔性质 170
4-6 化学位 173
4-7 相律 177
Ⅰ.气液平衡 180
4-8 理想溶液的气液平衡，拉乌尔定律 182
4-9 正偏差与最低恒沸点 190
4-10 负偏差与最高恒沸点 195
4-11 气体在溶剂中的溶解度，亨利定律 197
4-12 三元系气液平衡相图 201
Ⅱ.液液平衡 205
4-13 部分互溶系统 206
4-14 部分互溶系统的气液平衡 208
4-15 三元部分互溶系统 211
Ⅲ.液固平衡 217
4-16 最低共熔点 219
4-17 生成化合物的系统 224
4-18 固态溶液 227
4-19 三元盐-水系统 228
4-20 三元最低共熔点 230
习题 231
第五章 溶液的热力学 236
5-1 引言 236
5-2 理想溶液与非理想溶液 237
5-3 稀溶液的依数性 241
5-4 气体混合物的逸度 247
5-5 活度与过剩函数 248
5-6 正规溶液与无热溶液 258
5-7 吉布斯-杜海姆方程 266
5-8 气液平衡计算 268
习题 275
第六章 化学平衡 278
6-1 引言 278
6-2 平衡常数及其应用 279
6-3 化学反应的自由焓变化，等温方程式 283
6-4 热力学第三定律，绝对熵 290
6-5 温度对平衡常数的影响 294
6-6 复杂反应的化学平衡 298
习题 304
参考书 309
习题答案 310
附录1 临界参数与偏心因子 317
(1)Z[0]值 320
附录2 320
(2)Z[1]值 324
附录3 液体对比密度表 328
附录4 332
(1)[H*-H/RTc][0]值 332
(2)[H*-H/RTc[1]值 334
附录5 336
(1)[lgΦ][0]值 336
(2)[lgΦ][1]值 340
附录6 安托因式常数 344
附录7 热力学数据表 347
Ⅰ 物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及标准恒压热容 348
Ⅱ 物质的标准燃烧热 364
附录8 SI单位制(国际单位制) 365