上册目录 1
第一章 物质的状态和变化 1
第一节 物质的聚集状态 1
1-1 气体 1
1-2 液体 9
1-3 固体 13
1-4 等离子体 16
第二节 溶液及其性质 17
2-1 分散系的基本概念 17
2-2 溶液的蒸气压沸点和凝固点 19
第三节 化学变化的基本定律 22
3-1 质量守恒 22
3-2 能量守恒与转化热化学 24
习题一 36
第二章 化学反应速率和化学平衡 39
第一节 化学反应速率的概念 39
第二节 影响反应速率的因素 44
2-1 浓度对反应速率的影响——经验速率方程式 44
2-2 温度对反应速率的影响——Arrh？nins方程式 49
2-3 催化剂对反应速率的影响 52
第三节 反应活化能 53
3-1 活化能 54
3-2 活化分子与反应速率的关系 59
第四节 化学平衡 61
4-1 可逆反应与化学平衡 61
4-2 平衡常数 63
4-3 平衡常数的确定 68
第五节 化学平衡的移动 71
5-1 浓度对化学平衡的影响 72
5-2 压力对化学平衡的影响 75
5-3 温度对化学平衡的影响 78
5-4 LeCh？tolior原理 79
第六节 化学反应进行的方向和程度 80
6-1 最低能量和最大混乱度的概念 80
6-2 熵 82
6-3 Gibbs函数 84
习题二 92
第三章 酸碱反应 99
第一节 酸碱理论概述 99
1-2 酸碱的溶剂理论 100
1-1 酸碱的电离理论 100
1-3 酸碱的质子理论 102
1-4 酸碱的电子理论 109
第二节 水的离解反应 111
2-1 水的离解平衡 111
2-2 溶液的pH值 113
第三节 水溶液中的质子转移反应 115
3-1 弱酸、弱碱溶液的离解平衡 115
3-2 盐的水解平衡 124
4-1 同离子效应 135
第四节 缓冲溶液 135
4-2 缓冲溶液的概念 136
4-3 缓冲溶液pH值的计算 138
4-4 缓冲溶液的选择和配制 142
4-5 缓冲溶液的应用 143
4-6 酸碱指示剂 144
第五节 强电解质溶液 147
第六节 配合物和配位平衡 151
6-1 配合物的组成 151
6-2 配合物的稳定性 156
6-3 关于配合物稳定性的进一步讨论 162
习题三 167
第四章 沉淀反应 172
第一节 沉淀－溶解平衡 172
1-1 溶度积 172
1-2 溶度积和溶解度的相互换算 174
第二节 沉淀的生成与溶解 177
2-1 溶度积规则 177
2-2 同离子效应与盐效应 180
2-3 沉淀的酸溶解 184
2-4 沉淀的配位溶解 192
第三节 两种沉淀之间的平衡 194
3-1 分步沉淀 194
3-2 沉淀的转化 199
习题四 201
第五章 氧化还原反应 204
第一节 氧化还原反应的基本概念 204
1-1 氧化数 204
1-2 氧化还原反应方程式的配平 207
2-1 原电池 211
第二节 原电池的电动势 211
2-2 原电池的电动势 215
第三节 电极电势 219
3-1 标准电极电势（？θ） 219
3-2 N？rnst方程式 222
3-3 ？-pH图 226
第四节 氧化还原反应进行的方向和程度 231
4-1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 231
42判断氧化还原反应进行的方向 233
4-3 确定氧化还原反应进行的程度 235
4-4 元素电势图 239
习题五 242
第六章 原子结构和元素周期律 248
第一节 氢原子结构 248
1-1 氢原子光谱与原子能级 248
1-2 电子的波粒二象性 252
1-3 Schr？dingor方程与量子数 253
1-4 氢原子的基态 254
1-5 氢原子的激发态 259
2-1 核外电子的分布 263
第二节 多电子原子结构 263
2-2 原子轨道能级图 268
2-3 对多电子原子的能级的进一步讨论 270
第三节 元素周期律 276
3-1 原子的电子层结构和元素周期系 276
3-2 元素性质的周期性 280
习题六 288
第七章 分子结构 291
第一节 化学键 291
1-1 共价键的形成 292
1-2 分子轨道理论 293
1-3 关于原子轨道和分子轨道的对称性 302
1-4 价键理论 306
1-5 价层电子对互斥理论 316
1-6 键参数 322
第二节 分子间的相互作用 328
2-1 分子的偶极矩和极化率 329
2-2 分子间的吸引作用 332
2-3 氢键 335
习题七 339
1-1 晶体的内部结构 341
第八章 晶体结构 341
第一节 晶体的内部结构和分类 341
1-2 晶体的分类 344
第二节 离子晶体 346
2-1 三种典型的离子晶体 346
2-2 晶格能 352
2-3 离子极化 358
第三节 金属晶体 361
3-1 金属的晶体结构 361
3-2 能带理论 363
第四节 层状晶体 368
3-3 金属原子半径 368
习题八 370
第九章 配合物的结构 372
第一节 配合物的空间构型和磁性 373
1-1 配合物的空间构型 373
1-2 配合物的磁性 373
第二节 价键理论 377
2-1 配位数为2的配合物 378
2-2 配位数为4的配合物 379
2-3 配位数为6的配合物 381
2-4 电中性原理 383
第三节 晶体场理论 384
3-1 八面体构型的配合物 385
3-2 其它构型的配合物 390
3-3 八面体场中中心离子的d电子分布 392
3-4 晶体场稳定化能 394
习题九 399
习题答案 401
附录一 本书所用单位制的几点说明 407
附录二 离子平衡组成的计算程序 410
附录三 无机化合物的命名 414
附表一 酸、碱的离解常数 419
附表二 溶度积常数 421
附表三 标准电极电势 423
附表四 一些物质的热力学性质 427
附表五 某些离子的△Hf？（g）、△Hh？、Sθ（g）和△Sh？ 443
附表六 电离能 444
附表七 电子亲合能 448
附表八 键能和键长 450
附表九 配合物的稳定常数 454