目录 1
第一章 卤族元素 1
1-1 总论 2
1 氟的特殊性 2
2 卤素单质氧化性的递变规律 4
3 卤化氢的规律性 5
4 卤素含氧酸的规律性 8
1-2 歧化反应与元素电势图 12
1 歧化反应的定义 12
2 歧化反应的判断 12
3 歧化反应的速度 15
4 歧化反应的应用 16
1-3 卤化物 17
1-4 氯碱工业简介 20
1 隔膜法 20
2 汞阴极法 23
习题 25
第二章 氧族元素 27
2-1 通性 27
2-2 氧分子的结构与分子轨道简介 28
1 分子轨道法（简称MO法）的基本思路 28
2 分子轨道法的要点 29
3 第二周期同核双原子分子的分子轨道 30
1 臭氧的性质和结构 33
2-3 臭氧与过氧化氢 33
3 过氧化氢的结构和性质·过氧酸 35
2 离域π键及其形成的条件 35
2-4 硫·硫化氢·硫化物 40
1 单质硫的同素异形体 40
2 硫化氢和硫化物 41
2-5 硫的含氧酸及其盐 42
1 SO2、H2SO3及其盐 42
2 SO3、H2SO4及其盐 43
3 硫代硫酸及其盐 45
习题 47
3-1 通性 50
第三章 氮族元素 50
3-2 氮和它的化合物 51
1 氮的结构与性质 51
2 氨的结构与性质 53
3 铵盐 55
3-3 氮的含氧酸及其盐 55
1 为什么亚硝酸既具有还原性又具有氧化性？ 55
2 为什么浓硝酸与不活泼金属反应产物为NO2而不是NO？ 57
3 王水3VHCl和1VHNO3为什么有如此大的威力？ 57
4 浓硝酸与非金属反应产物有何规律性？ 58
5 硝酸和氮的常见氧化物中的离域π键是如何形成的？ 58
7 硝酸盐热分解产物不同如何解释？ 59
6 为什么CuS溶于HNO3而不溶于盐酸？ 59
3-4 磷和它的化合物 60
1 单质磷及其衍生物 61
2 磷的含氧酸及其盐 61
3-5 砷·锑·铋 65
1 氧化物 65
2 硫化物 66
3 含氧酸及其盐 66
4 关于砷、锑、铋卤化物的水解 67
习题 69
第四章 碳·硅·硼 72
1 碳的同素异形体 73
4-1 碳及其化合物 73
2 碳化物 74
3 碳的含氧化合物 75
4 碳酸与碳酸盐 75
4-2 硅及其化合物 77
1 单质硅的制备 77
2 二氧化硅、硅酸和硅酸盐 78
3 分子筛 80
4-3 硼及其化合物 81
1 硼原子的特征 81
2 硼的制备和重要化学性质 83
3 硼的氢化物 83
4 硼酸与硼砂 84
习题 86
第五章 非金属元素小结 88
5-1 非金属元素单质的性质、键型、对角线规则 88
1 位置 88
2 对角线规则 89
3 原子的某些特性 89
5-2 氢化物 91
1 分子型氢化物在水溶液中的酸性 91
2 分子型氢化物对热稳定性 91
3 分子型氢化物的还原性 92
2 ROH规则和鲍林规则 93
1 存在 93
5-3 含氧酸及其盐的性质递变 93
3 含氧酸盐 95
5-4 非金属元素重要反应类型 96
习题 99
第六章 主族金属元素 101
6-1 碱金属和碱土金属 101
1 碱金属 101
2 碱土金属 103
6-2 铝 108
1 铝的两性 109
2 铝的卤化物 109
4 铍和铝的相似 110
3 铝盐沉淀的pH值 110
6-3 锡·铅 111
1 锡铅与酸碱的反应 111
2 氢氧化物 111
3 锡铅的氧化还原性 112
4 锡铅的硫化物 113
5 铅蓄电池 114
6 半导体材料锗 115
习题 115
第七章 配位化合物 118
7-1 有关配合物的基本概念和术语 118
1 定义 118
2 一些典型的配离子 120
7-2 价键理论 121
1 配位键的定义和本质 121
2 维尔纳的价键理论 122
3 鲍林（L Pauling）化学键理论 123
7-3 配合物在溶液中的状况 127
1 稳定常数与不稳定常数 127
2 逐级稳定常数 128
3 稳定常数的应用 129
7-4 配合物的应用 133
1 分离式检定离子 133
2 在冶金工业上 133
4 在络合催化方面 134
3 在电镀工业中 134
习题 136
第八章 铜·银·锌·汞 139
8-1 通性 140
1 铜分族和锌分族在周期系中的位置 140
2 ⅠB族元素与ⅡB族元素对比 142
3 族内比较 143
8-2 氧化物与氢氧化物的性质 143
1 铜和银的氧化物、氢氧化物 143
2 锌汞的氧化物和氢氧化物 144
1 硫酸铜CuSO4·5H2O 146
8-3 重要试剂 146
2 硝酸银AgNO3 147
3 氯化锌ZnCl2 148
4 硫化锌 149
5 甘汞与升汞 150
8-4 Cu2+和Cu+，Hg2+与Hg2？相互转化 150
1 Cu2+和Cu+的相互转化 150
2 Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的转化 152
8-5 惰性电子对效应 153
习题 155
第九章 过渡元素 157
2 主要特性 158
1 过渡元素在周期表中的位置 158
9-1 引论 158
3 单质的物理性质 161
4 主要化学性质 162
9-2 第三金属钛 163
1 单质钛 164
2 钛白—TiO2 165
3 四氯化钛 166
4 TiO2+的检定 166
5 钛的制备 166
1 单质的性质 167
2 五氧化二钒 167
9-3 钒——“汽车工业的基础” 167
3 钒酸盐和多钒酸盐 168
9-4 铬——最硬的金属 170
1 单质的性质 170
2 铬的化合物 171
9-5 锰 175
1 通性 175
2 锰的电势图 176
3 锰的化合物 177
9-6 铁·钴·镍 179
1 单质的性质 179
2 铁系元素的化合物 180
习题 186
第十章 金属元素小结 188
10-1 金属单质的化学性质 190
10-2 金属氢氧化物的酸碱性 191
1 影响氢氧化物碱性的因素 191
2 金属离子沉淀的pH值与沉淀溶解的pH值 192
10-3 金属的冶炼和艾林汉图 194
1 冶炼方法 194
2 艾林汉图 196
10-4 合金 197
1 简单混合物 197
2 固溶体 197
3 金属互化物 198
习题 199
实验部分 201
实验一、卤素 201
实验二、硫及其化合物 204
实验三、氮和磷 206
实验四、碳、硅、硼 208
实验五、碱金属、碱土金属 210
实验六、铜、银、锌、镉、汞 211
实验七、铬、锰、铁 214
附录一、标准电极电势 217
附录二、25℃单键键能（KJ·mol-1） 219
附录三、习题答案 220