目录 1
编者的话 1
第一章 物质及其聚集状态 1
§1-1 物质及其运动 1
§1-2 气体 3
（一）气体方程式 3
（二）分压定律 5
§1-3 液体和溶液 10
（一）体系和相的概念 10
（二）液体的蒸气压 11
（三）稀溶液的通性 14
§1-4 固体 17
（一）晶体的各向异性 18
（二）晶体有固定的熔点 18
（三）晶体有一定的几何外形 19
习题 19
第二章 原子结构和元素周期律 21
§2-1 微观粒子的特征和原子光谱 21
（一）微观粒子的特征 21
（二）原子光谱 23
§2-2 核外电子的排布和运动状态 25
（一）电子云概念 25
（二）原子中各电子的运动状态 26
（三）波函数和原子轨道 29
（四）四个量子数 31
（五）原子的能级 34
§2-3 周期系中各元素的原子结构 36
（一）各周期元素的原子的电子层结构 36
（二）从原子结构理解元素周期律 43
（三）元素的分类 45
§2-4 原子结构与元素性质的关系 45
（一）影响元素金属性和非金属性的因素 46
（二）电离势、电子亲合势和电负性——元素的金属性非金属性强弱的量度 48
（三）周期系中元素性质的递变 53
（四）元素的化合价 55
习题 59
第三章 分子结构 60
§3-1 离子键 61
（一）离子键的形成 61
（二）离子的结构 62
§3-2 离子晶体 65
（一）晶格的概念 66
（二）离子晶体最简单的结构类型 67
（三）晶格中离子的配位数 70
（四）离子晶体的晶格能 72
§3-3 共价键 75
（一）价键理论 76
（二）杂化轨道理论 84
（三）键能、键长和键角 87
（四）键的极性 91
§3-5 分子间力 96
§3-4 极性分子和非极性分子 98
（一）色散力 98
（二）诱导力 99
（三）取向力 100
§3-6 离子的极化 101
（一）离子极化的概念 101
（二）离子极化对物质结构的影响 103
习题 106
（一）氢原子结构的特征和原子氢的性质 108
§4-1 氢 108
第四章 氢稀有气体 108
（二）氢气的性质 109
（三）重氢和重水 111
§4-2 水的特性和氢键 112
（一）水的特性 112
（二）氢键 115
§4-3 稀有气体 117
（一）稀有气体的结构和性质 117
（二）稀有气体的化合物 119
习题 121
§5-1 碱金属和碱土金属的通性 122
（一）元素的原子结构和性质 122
第五章 碱金属和碱土金属 122
（二）单质的晶体结构和性质 124
§5-2 碱金属和碱土金属化合物的通性 127
（一）碱金属和碱土金属化合物的结构特征 127
（二）碱金属和碱土金属化合物的物理通性 128
（三）碱金属和碱士金属化合物的化学通性 129
（四）碱金属和碱土金属离子的鉴定 131
§5-3 碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物 131
§5-4 碱金属和碱土金属重要的盐类 135
§5-5 硬水及其软化方法 145
（一）硬水的概念 145
（二）硬水的软化方法 145
习题 147
第六章 化学反应速度和化学平衡 149
§6-1 化学反应速度 149
§6-2 影响化学反应速度的因素 151
（一）浓度的影响 151
（二）温度对反应速度的影响——活化分子理论概述 158
（三）催化剂对反应速度的影响 162
（四）非均相体系中的反应 166
§6-3 化学平衡 168
（一）化学平衡 168
（二）平衡常数 170
§6-4 化学平衡的移动 180
（一）浓度的改变对化学平衡的影响 180
（二）压力的改变对化学平衡的影响 182
（三）温度的改变对化学平衡的影响 184
（四）平衡移动的规律性 185
（五）催化剂与化学平衡的关系 185
习题 186
第七章 电解质溶液和离子平衡 189
§7-1 强电解质溶液中离子浓度 189
（一）离子浓度 190
（二）强电解质溶液中离子浓度的计算 190
§7-2 电解质的电离平衡 191
（一）弱电解质的电离平衡 191
（二）弱电解质溶液中离子浓度的计算 193
（三）分步电离 195
§7-3 强电解质在溶液中的状况 199
（一）缔合型强电解质和非缔合型强电解质 199
（二）活度 200
§7-4 水的电离和溶液的酸碱性 201
（一）水的离子积 201
（二）溶液的酸碱性和pH值 202
§7-5 电离平衡的移动 207
（一）在弱电解质溶液中的同离子效应 207
（二）溶液的稀释 209
§7-6 盐类水解 209
（一）由一元弱酸或一元弱碱所成盐的水解 210
（二）分步水解 214
（三）影响水解的因素 215
§7-7 缓冲溶液 218
（一）缓冲溶液的特性 218
（二）缓冲作用 219
（三）缓冲溶液pH值的计算 220
§7-8 酸碱的质子理论 225
（一）酸碱的概念 226
（二）酸碱的相对强度 227
（三）酸度常数和碱度常数 228
（四）在不同溶剂中酸碱的强度和溶剂的水平效应 231
§7-9 难溶电解质的沉淀和溶解 232
（一）溶度积 233
（二）难溶电解质沉淀的生成和溶解的规律 236
（三）有关溶度积的一些应用和计算示例 239
§7-10 离子互换反应及其平衡常数的推导 242
（一）生成沉淀的反应 243
（二）难溶电解质沉淀的转化 243
（三）强酸与弱酸盐的反应 244
（四）一元弱酸和强碱的中和反应 244
（五）溶液中某离子和弱电解质沉淀剂的反应 245
习题 245
第八章 硼、铝、碳、硅及其同族元素 249
§8-1 硼族元素的通性 249
（一）硼的氢化物 251
§8-2 硼的化合物 251
（二）硼的卤化物 253
（三）硼的含氧化合物 255
§8-3 铝的化合物 258
（一）铝的含氧化合物 258
（二）铝的卤化物 261
§8-4 碳族元素的通性 263
§8-5 碳的同素异性体 265
（一）金刚石和石墨 265
（二）炭黑、吸附作用 270
（一）碳的含氧化合物 271
§8-6 碳的简单化合物 271
（二）碳化物 276
§8-7 硅的重要化合物 277
（一）二氧化硅 277
（二）硅酸和硅胶 280
（三）硅酸盐 281
（四）天然硅酸盐 282
（五）分子筛 285
（六）同类型硅的化合物和碳的化合物的比较 288
§8-8 锡和铅的重要化合物 289
（一）氧化物和氢氧化物的酸碱性 289
（二）Sn（Ⅱ）的还原性和Pb（Ⅳ）的氧化性 291
（三）锡、铅的盐类的水解 291
（四）锡、铅的硫化物和硫代酸盐 292
习题 293
第九章 氧化还原反应 电化学基础 295
§9-1 氧化还原反应 295
（一）氧化和还原 295
（二）氧化剂和还原剂 296
（三）氧化还原反应方程式的配平 299
§9-2 原电池 303
§9-3 电极电位 305
（一）电极电位的产生 306
（二）电极电位的确定 307
（三）影响电极电位的因素 314
（一）比较氧化剂和还原剂的相对强弱 316
§9-4 电极电位的应用 电位图 316
（二）预测氧化还原反应可能进行的方向和次序 317
（三）判断氧化还原反应进行的程度 320
（四）电极电位与酸度的关系——电位-pH图 322
（五）用离子-电子法配平氧化还原反应方程式 325
（六）电位图 328
§9-5 电解 331
（一）电解池 331
（二）分解电压 332
习题 335
附录Ⅰ 本书所用的有关单位 338
附录Ⅱ 国际原子量表 342
附录Ⅲ 标准电极电位（18—25℃） 344