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目录 1

编者的话 1

第一章 物质及其聚集状态 1

§1-1 物质及其运动 1

§1-2 气体 3

（一）气体方程式 3

（二）分压定律 5

§1-3 液体和溶液 10

（一）体系和相的概念 10

（二）液体的蒸气压 11

（三）稀溶液的通性 14

§1-4 固体 17

（一）晶体的各向异性 18

（二）晶体有固定的熔点 18

（三）晶体有一定的几何外形 19

习题 19

第二章 原子结构和元素周期律 21

§2-1 微观粒子的特征和原子光谱 21

（一）微观粒子的特征 21

（二）原子光谱 23

§2-2 核外电子的排布和运动状态 25

（一）电子云概念 25

（二）原子中各电子的运动状态 26

（三）波函数和原子轨道 29

（四）四个量子数 31

（五）原子的能级 34

§2-3 周期系中各元素的原子结构 36

（一）各周期元素的原子的电子层结构 36

（二）从原子结构理解元素周期律 43

（三）元素的分类 45

§2-4 原子结构与元素性质的关系 45

（一）影响元素金属性和非金属性的因素 46

（二）电离势、电子亲合势和电负性——元素的金属性非金属性强弱的量度 48

（三）周期系中元素性质的递变 53

（四）元素的化合价 55

习题 59

第三章 分子结构 60

§3-1 离子键 61

（一）离子键的形成 61

（二）离子的结构 62

§3-2 离子晶体 65

（一）晶格的概念 66

（二）离子晶体最简单的结构类型 67

（三）晶格中离子的配位数 70

（四）离子晶体的晶格能 72

§3-3 共价键 75

（一）价键理论 76

（二）杂化轨道理论 84

（三）键能、键长和键角 87

（四）键的极性 91

§3-5 分子间力 96

§3-4 极性分子和非极性分子 98

（一）色散力 98

（二）诱导力 99

（三）取向力 100

§3-6 离子的极化 101

（一）离子极化的概念 101

（二）离子极化对物质结构的影响 103

习题 106

（一）氢原子结构的特征和原子氢的性质 108

§4-1 氢 108

第四章 氢稀有气体 108

（二）氢气的性质 109

（三）重氢和重水 111

§4-2 水的特性和氢键 112

（一）水的特性 112

（二）氢键 115

§4-3 稀有气体 117

（一）稀有气体的结构和性质 117

（二）稀有气体的化合物 119

习题 121

§5-1 碱金属和碱土金属的通性 122

（一）元素的原子结构和性质 122

第五章 碱金属和碱土金属 122

（二）单质的晶体结构和性质 124

§5-2 碱金属和碱土金属化合物的通性 127

（一）碱金属和碱土金属化合物的结构特征 127

（二）碱金属和碱土金属化合物的物理通性 128

（三）碱金属和碱士金属化合物的化学通性 129

（四）碱金属和碱土金属离子的鉴定 131

§5-3 碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物 131

§5-4 碱金属和碱土金属重要的盐类 135

§5-5 硬水及其软化方法 145

（一）硬水的概念 145

（二）硬水的软化方法 145

习题 147

第六章 化学反应速度和化学平衡 149

§6-1 化学反应速度 149

§6-2 影响化学反应速度的因素 151

（一）浓度的影响 151

（二）温度对反应速度的影响——活化分子理论概述 158

（三）催化剂对反应速度的影响 162

（四）非均相体系中的反应 166

§6-3 化学平衡 168

（一）化学平衡 168

（二）平衡常数 170

§6-4 化学平衡的移动 180

（一）浓度的改变对化学平衡的影响 180

（二）压力的改变对化学平衡的影响 182

（三）温度的改变对化学平衡的影响 184

（四）平衡移动的规律性 185

（五）催化剂与化学平衡的关系 185

习题 186

第七章 电解质溶液和离子平衡 189

§7-1 强电解质溶液中离子浓度 189

（一）离子浓度 190

（二）强电解质溶液中离子浓度的计算 190

§7-2 电解质的电离平衡 191

（一）弱电解质的电离平衡 191

（二）弱电解质溶液中离子浓度的计算 193

（三）分步电离 195

§7-3 强电解质在溶液中的状况 199

（一）缔合型强电解质和非缔合型强电解质 199

（二）活度 200

§7-4 水的电离和溶液的酸碱性 201

（一）水的离子积 201

（二）溶液的酸碱性和pH值 202

§7-5 电离平衡的移动 207

（一）在弱电解质溶液中的同离子效应 207

（二）溶液的稀释 209

§7-6 盐类水解 209

（一）由一元弱酸或一元弱碱所成盐的水解 210

（二）分步水解 214

（三）影响水解的因素 215

§7-7 缓冲溶液 218

（一）缓冲溶液的特性 218

（二）缓冲作用 219

（三）缓冲溶液pH值的计算 220

§7-8 酸碱的质子理论 225

（一）酸碱的概念 226

（二）酸碱的相对强度 227

（三）酸度常数和碱度常数 228

（四）在不同溶剂中酸碱的强度和溶剂的水平效应 231

§7-9 难溶电解质的沉淀和溶解 232

（一）溶度积 233

（二）难溶电解质沉淀的生成和溶解的规律 236

（三）有关溶度积的一些应用和计算示例 239

§7-10 离子互换反应及其平衡常数的推导 242

（一）生成沉淀的反应 243

（二）难溶电解质沉淀的转化 243

（三）强酸与弱酸盐的反应 244

（四）一元弱酸和强碱的中和反应 244

（五）溶液中某离子和弱电解质沉淀剂的反应 245

习题 245

第八章 硼、铝、碳、硅及其同族元素 249

§8-1 硼族元素的通性 249

（一）硼的氢化物 251

§8-2 硼的化合物 251

（二）硼的卤化物 253

（三）硼的含氧化合物 255

§8-3 铝的化合物 258

（一）铝的含氧化合物 258

（二）铝的卤化物 261

§8-4 碳族元素的通性 263

§8-5 碳的同素异性体 265

（一）金刚石和石墨 265

（二）炭黑、吸附作用 270

（一）碳的含氧化合物 271

§8-6 碳的简单化合物 271

（二）碳化物 276

§8-7 硅的重要化合物 277

（一）二氧化硅 277

（二）硅酸和硅胶 280

（三）硅酸盐 281

（四）天然硅酸盐 282

（五）分子筛 285

（六）同类型硅的化合物和碳的化合物的比较 288

§8-8 锡和铅的重要化合物 289

（一）氧化物和氢氧化物的酸碱性 289

（二）Sn（Ⅱ）的还原性和Pb（Ⅳ）的氧化性 291

（三）锡、铅的盐类的水解 291

（四）锡、铅的硫化物和硫代酸盐 292

习题 293

第九章 氧化还原反应 电化学基础 295

§9-1 氧化还原反应 295

（一）氧化和还原 295

（二）氧化剂和还原剂 296

（三）氧化还原反应方程式的配平 299

§9-2 原电池 303

§9-3 电极电位 305

（一）电极电位的产生 306

（二）电极电位的确定 307

（三）影响电极电位的因素 314

（一）比较氧化剂和还原剂的相对强弱 316

§9-4 电极电位的应用 电位图 316

（二）预测氧化还原反应可能进行的方向和次序 317

（三）判断氧化还原反应进行的程度 320

（四）电极电位与酸度的关系——电位-pH图 322

（五）用离子-电子法配平氧化还原反应方程式 325

（六）电位图 328

§9-5 电解 331

（一）电解池 331

（二）分解电压 332

习题 335

附录Ⅰ 本书所用的有关单位 338

附录Ⅱ 国际原子量表 342

附录Ⅲ 标准电极电位（18—25℃） 344