绪论 1
上篇 定性分析 3
第一章 概论 3
一 定性反应进行的方法 3
二 定性反应进行的条件 5
三 反应的灵敏性和特效性 6
四 分别分析和系统分析 10
五 分析用的试剂 10
六 有机试剂在定性分析中的应用 10
七 半微量定性分析仪器和操作方法 13
八 点滴反应与显微结晶反应 17
问题和练习 19
第二章 阳离子分析 19
一 概述 19
二 阳离子初步试验 19
三 阳离子定性反应 22
〔铵离子NH4+〕 22
〔钠离子Na+〕 23
〔钾离子K+〕 24
〔镁离子Mg++〕 25
〔钙离子Ca++〕 25
〔钡离子Ba++〕 26
〔铝离子Al+++〕 26
〔铬离子Cr+++〕 27
〔锰离子Mn++〕 27
〔铁离子Fe+++〕 28
〔亚铁离子Fe++〕 28
〔钴离子Co++〕 29
〔铜离子Cu++〕 29
〔银离子Ag+〕〔亚汞离子Hg2++〕 30
〔汞离子Hg++〕 30
〔锌离子Zn++〕 30
〔铋离子Bi+++〕 31
〔砷离子〕 31
〔锑离子〕 32
第三章 阴离子分析 37
一 概述 37
二 阴离子一般特性 37
三 阴离子的初步试验 38
四 阴离子定性反应 39
〔硼酸根离子B4O7=和BO2-〕 39
〔碳酸根离子CO3=〕 40
〔草酸根离子C2O4=〕 40
〔氰离子CN-〕 41
〔硫代氰根离子SCN-〕 42
〔亚硝酸根离子NO2-〕 42
〔硝酸根离子NO3-〕 42
〔磷酸根离子PO4≡〕 43
〔亚砷酸根离子AsO3≡〕 43
〔砷酸根离子AsO4≡〕 43
〔硫离子S=〕 44
〔硫酸根离子SO4=〕 44
〔亚硫酸根离子SO3=〕 44
〔硫代硫酸根离子S2O3=〕 45
〔氯离子CI-〕 46
〔溴离子Br-〕 46
〔碘离子I-〕 47
〔CI-、Br-、I-混合物分析〕 47
〔氯酸根离子ClO3-〕 47
第四章 样品分析 48
一 样品的初步试验 48
二 阳离子分析 52
三 阴离子分析 53
四 不溶性物质的处理 54
问题和练习 56
第五章 阳离子的硫化氢系统分析法的简要介绍 56
一 阳离子分组 56
二 阳离子的分离 56
中篇 定量分析 63
第一章 概论 63
一 定量分析的方法和分类 63
二 定量分析的准确度与精密度 64
三 提高分析结果准确度的方法 67
四 实验数据的作图 68
第二章 天平与称量 69
一 分析天平的构造 69
二 分析天平必须具备的条件 71
三 称量方法 73
四 称量误差 77
五 分析天平类型 82
问题和练习 85
第三章 重量分析 85
一 概述 85
二 样品的准备 85
三 样品的称取与溶解 86
四 沉淀生成的条件 86
五 沉淀剂的选择 87
六 沉淀剂的用量 88
七 沉淀的过滤和洗涤 89
八 沉淀的干燥和灼烧 91
九 重量分析结果的计算 92
十 重量分析方法的应用 93
问题和练习 95
第四章 容量分析概论 95
一 容量分析的实质及种类 95
二 容量分析的基本条件 97
三 容量分析的仪器及其校准 97
四 标准溶液的配制及其浓度表示方法 102
五 容量分析的计算 103
六 容量分析的误差 106
问题和练习 108
第五章 中和法 108
一 概述 108
二 酸碱指示剂 108
（一）指示剂的变色原理 108
（二）指示剂的变色范围 110
（三）影响指示剂变色范围的因素 113
三 滴定曲线及指示剂的选择 115
（一）强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 115
（二）强碱滴定弱酸 118
（三）强酸滴定弱碱 122
（四）多元酸的滴定 123
（五）盐的滴定 126
四 标准溶液的配制与标定 128
（一）酸碱标准溶液的配制 128
（二）酸碱标准溶液浓度的标定 129
五 中和法的应用 132
问题和练习 136
第六章 容量沉淀法 136
一 概述 136
二 银量法 136
（一）滴定曲线 136
（二）指示终点的方法 139
（三）标准溶液 142
三 容量沉淀法的应用 143
（一）银量法的应用 143
（二）形成不溶性银盐的有机化合物的测定 145
（三）四苯硼钠的应用 146
问题和练习 149
第七章 络合量法 149
一 概述 149
二 氨羧络合剂 150
（一）氨羧络合剂及其性质 150
（二）影响氨羧络合物稳定性的因素 153
（三）滴定曲线 157
（四）指示剂 158
（五）标准溶液 164
（六）氨羧络合剂法的应用 165
问题和练习 170
第八章 氧化还原法 170
一 概述 170
二 氧化还原反应的完全程度、速度和副反应 172
三 氧化还原滴定曲线 176
四 氧化还原滴定的指示剂 179
五 滴定误差 182
六 高锰酸钾法 183
七 碘量法 186
八 溴酸钾法 192
九 其他氧化还原法 195
（一）碘酸钾法 195
（二）重铬酸钾法 197
（三）亚硝酸钠法 198
习题 203
第九章 非水溶液滴定法 203
一 概述 203
二 酸碱滴定的理论基础 203
（一）溶剂学说 203
（二）质子学说 204
（三）电子学说 206
三 溶剂的选择 208
（一）溶剂对样品的溶解能力要大 208
（二）溶剂应能增强样品的酸碱性 209
（三）溶剂的介电常数 212
四 非水溶液酸碱滴定中常用的指示剂 214
五 非水溶液酸碱滴定的应用 216
六 标准溶液配制与标定 219
问题和练习 223
第十章 样品的一般定量分析程序 223
一 采样 223
二 样品的处理 224
三 样品的溶解 225
四 干扰物质的分离 225
五 测定 225
问题和练习 227
下篇 仪器分析 227
第一章 比色分析 227
一 概述 227
二 比色分析的理论基础 228
（一）朗伯定律 228
（二）比尔定律 229
（三）朗伯一比尔定律 229
（四）公式的运用 230
三 比色分析的测定方法 231
（一）目视比色法 231
（二）光电比色法 234
（三）单光电池光电比色计 236
四 比色分析的误差 239
五 比色分析的应用 241
问题和练习 243
第二章 分光光度法 243
一 概述 243
（一）光的本性 243
（二）物质的吸光现象和光谱类型 244
二 分光光度法的原理 245
（一）最大吸收峰 245
（二）克分子消光系数和比消光系数 246
（三）物质的特征吸收光谱 247
三 分光光度法的测定方法 251
（一）定量测定 251
（二）定性测定 257
四 分光光度计的结构 259
（一）可见、紫外分光光度计的光学线路及主要元件 259
（二）751型分光光度计 260
（三）72型光电分光光度计 262
五 分光光度法的误差 264
（一）分光光度计的校准 264
（二）溶剂的纯化 265
六 分光光度法应用实例 266
（一）维生素B12注射液的含量测定 266
（二）乙醇纯度检查 266
（三）复方阿斯匹林的含量测定 266
（四）芦丁片的含量测定 267
问题和练习 269
第三章 电位法 269
一 电位法测定pH值 269
（一）pH值的概念 269
（二）电位法测定pH值的原理 269
（三）参比电极 270
（四）指示电极 272
（五）pH计 276
二 电位滴定 279
（一）基本原理 279
（二）指示电极的选择 281
（三）等当点确定的方法 281
（四）应用举例 283
问题和练习 284
附录 284
一 若干元素的原子量（1966）年 284
二 试剂 284
（一）试剂规格 284
（二）试剂的配制 285
三 试液 288
（一）阳离子试液的配制 288
（二）阴离子试液的配制 289
四 酸和碱的电离度（在18℃时） 290
五 弱电解质的电离常数 291
六 难溶物质在室温下的溶解度和溶度积 292
七 络离子的不稳定常数 293
八 当量 293
九 在15℃时强酸的比重 295
十 在15℃时醋酸的比重 297
十一 在15℃时氢氧化铵的比重 298
十二 对数表 299