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绪论 1

上篇 定性分析 3

第一章 概论 3

一 定性反应进行的方法 3

二 定性反应进行的条件 5

三 反应的灵敏性和特效性 6

四 分别分析和系统分析 10

五 分析用的试剂 10

六 有机试剂在定性分析中的应用 10

七 半微量定性分析仪器和操作方法 13

八 点滴反应与显微结晶反应 17

问题和练习 19

第二章 阳离子分析 19

一 概述 19

二 阳离子初步试验 19

三 阳离子定性反应 22

〔铵离子NH4+〕 22

〔钠离子Na+〕 23

〔钾离子K+〕 24

〔镁离子Mg++〕 25

〔钙离子Ca++〕 25

〔钡离子Ba++〕 26

〔铝离子Al+++〕 26

〔铬离子Cr+++〕 27

〔锰离子Mn++〕 27

〔铁离子Fe+++〕 28

〔亚铁离子Fe++〕 28

〔钴离子Co++〕 29

〔铜离子Cu++〕 29

〔银离子Ag+〕〔亚汞离子Hg2++〕 30

〔汞离子Hg++〕 30

〔锌离子Zn++〕 30

〔铋离子Bi+++〕 31

〔砷离子〕 31

〔锑离子〕 32

第三章 阴离子分析 37

一 概述 37

二 阴离子一般特性 37

三 阴离子的初步试验 38

四 阴离子定性反应 39

〔硼酸根离子B4O7=和BO2-〕 39

〔碳酸根离子CO3=〕 40

〔草酸根离子C2O4=〕 40

〔氰离子CN-〕 41

〔硫代氰根离子SCN-〕 42

〔亚硝酸根离子NO2-〕 42

〔硝酸根离子NO3-〕 42

〔磷酸根离子PO4≡〕 43

〔亚砷酸根离子AsO3≡〕 43

〔砷酸根离子AsO4≡〕 43

〔硫离子S=〕 44

〔硫酸根离子SO4=〕 44

〔亚硫酸根离子SO3=〕 44

〔硫代硫酸根离子S2O3=〕 45

〔氯离子CI-〕 46

〔溴离子Br-〕 46

〔碘离子I-〕 47

〔CI-、Br-、I-混合物分析〕 47

〔氯酸根离子ClO3-〕 47

第四章 样品分析 48

一 样品的初步试验 48

二 阳离子分析 52

三 阴离子分析 53

四 不溶性物质的处理 54

问题和练习 56

第五章 阳离子的硫化氢系统分析法的简要介绍 56

一 阳离子分组 56

二 阳离子的分离 56

中篇 定量分析 63

第一章 概论 63

一 定量分析的方法和分类 63

二 定量分析的准确度与精密度 64

三 提高分析结果准确度的方法 67

四 实验数据的作图 68

第二章 天平与称量 69

一 分析天平的构造 69

二 分析天平必须具备的条件 71

三 称量方法 73

四 称量误差 77

五 分析天平类型 82

问题和练习 85

第三章 重量分析 85

一 概述 85

二 样品的准备 85

三 样品的称取与溶解 86

四 沉淀生成的条件 86

五 沉淀剂的选择 87

六 沉淀剂的用量 88

七 沉淀的过滤和洗涤 89

八 沉淀的干燥和灼烧 91

九 重量分析结果的计算 92

十 重量分析方法的应用 93

问题和练习 95

第四章 容量分析概论 95

一 容量分析的实质及种类 95

二 容量分析的基本条件 97

三 容量分析的仪器及其校准 97

四 标准溶液的配制及其浓度表示方法 102

五 容量分析的计算 103

六 容量分析的误差 106

问题和练习 108

第五章 中和法 108

一 概述 108

二 酸碱指示剂 108

（一）指示剂的变色原理 108

（二）指示剂的变色范围 110

（三）影响指示剂变色范围的因素 113

三 滴定曲线及指示剂的选择 115

（一）强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 115

（二）强碱滴定弱酸 118

（三）强酸滴定弱碱 122

（四）多元酸的滴定 123

（五）盐的滴定 126

四 标准溶液的配制与标定 128

（一）酸碱标准溶液的配制 128

（二）酸碱标准溶液浓度的标定 129

五 中和法的应用 132

问题和练习 136

第六章 容量沉淀法 136

一 概述 136

二 银量法 136

（一）滴定曲线 136

（二）指示终点的方法 139

（三）标准溶液 142

三 容量沉淀法的应用 143

（一）银量法的应用 143

（二）形成不溶性银盐的有机化合物的测定 145

（三）四苯硼钠的应用 146

问题和练习 149

第七章 络合量法 149

一 概述 149

二 氨羧络合剂 150

（一）氨羧络合剂及其性质 150

（二）影响氨羧络合物稳定性的因素 153

（三）滴定曲线 157

（四）指示剂 158

（五）标准溶液 164

（六）氨羧络合剂法的应用 165

问题和练习 170

第八章 氧化还原法 170

一 概述 170

二 氧化还原反应的完全程度、速度和副反应 172

三 氧化还原滴定曲线 176

四 氧化还原滴定的指示剂 179

五 滴定误差 182

六 高锰酸钾法 183

七 碘量法 186

八 溴酸钾法 192

九 其他氧化还原法 195

（一）碘酸钾法 195

（二）重铬酸钾法 197

（三）亚硝酸钠法 198

习题 203

第九章 非水溶液滴定法 203

一 概述 203

二 酸碱滴定的理论基础 203

（一）溶剂学说 203

（二）质子学说 204

（三）电子学说 206

三 溶剂的选择 208

（一）溶剂对样品的溶解能力要大 208

（二）溶剂应能增强样品的酸碱性 209

（三）溶剂的介电常数 212

四 非水溶液酸碱滴定中常用的指示剂 214

五 非水溶液酸碱滴定的应用 216

六 标准溶液配制与标定 219

问题和练习 223

第十章 样品的一般定量分析程序 223

一 采样 223

二 样品的处理 224

三 样品的溶解 225

四 干扰物质的分离 225

五 测定 225

问题和练习 227

下篇 仪器分析 227

第一章 比色分析 227

一 概述 227

二 比色分析的理论基础 228

（一）朗伯定律 228

（二）比尔定律 229

（三）朗伯一比尔定律 229

（四）公式的运用 230

三 比色分析的测定方法 231

（一）目视比色法 231

（二）光电比色法 234

（三）单光电池光电比色计 236

四 比色分析的误差 239

五 比色分析的应用 241

问题和练习 243

第二章 分光光度法 243

一 概述 243

（一）光的本性 243

（二）物质的吸光现象和光谱类型 244

二 分光光度法的原理 245

（一）最大吸收峰 245

（二）克分子消光系数和比消光系数 246

（三）物质的特征吸收光谱 247

三 分光光度法的测定方法 251

（一）定量测定 251

（二）定性测定 257

四 分光光度计的结构 259

（一）可见、紫外分光光度计的光学线路及主要元件 259

（二）751型分光光度计 260

（三）72型光电分光光度计 262

五 分光光度法的误差 264

（一）分光光度计的校准 264

（二）溶剂的纯化 265

六 分光光度法应用实例 266

（一）维生素B12注射液的含量测定 266

（二）乙醇纯度检查 266

（三）复方阿斯匹林的含量测定 266

（四）芦丁片的含量测定 267

问题和练习 269

第三章 电位法 269

一 电位法测定pH值 269

（一）pH值的概念 269

（二）电位法测定pH值的原理 269

（三）参比电极 270

（四）指示电极 272

（五）pH计 276

二 电位滴定 279

（一）基本原理 279

（二）指示电极的选择 281

（三）等当点确定的方法 281

（四）应用举例 283

问题和练习 284

附录 284

一 若干元素的原子量（1966）年 284

二 试剂 284

（一）试剂规格 284

（二）试剂的配制 285

三 试液 288

（一）阳离子试液的配制 288

（二）阴离子试液的配制 289

四 酸和碱的电离度（在18℃时） 290

五 弱电解质的电离常数 291

六 难溶物质在室温下的溶解度和溶度积 292

七 络离子的不稳定常数 293

八 当量 293

九 在15℃时强酸的比重 295

十 在15℃时醋酸的比重 297

十一 在15℃时氢氧化铵的比重 298

十二 对数表 299