第一章 基本概念 1
[1-1]组成物质的微粒 1
[1-2]原子和分子比较 1
[1-3]原子和离子比较 1
[1-4]元素和原子比较 2
[1-5]元素符号上附加数字或标记所表示的意义 2
[1-6]化学式 2
[1-7]无机物的分类 3
[1-8]表示物质的化学量 4
[1-9]表示化学变化的方法 4
[1-10]无机化学反应的分类 5
[1-11]化合反应的一般规律 5
[1-12]分解反应的一般规律 6
[1-13]置换反应的一般规律 6
[1-14]复分解反应的一般规律 7
[1-15]氧化-还原反应类型 8
第二章 基本理论 9
[2-1]原子的组成 9
[2-2]核外电子运动状态 9
[2-3]核外电子排布规律 10
[2-4]电子层可容纳电子的最大数目 10
[2-5]表示元素原子和离子电子层结构的方法 10
[2-6]原子的结合-化学键 11
[2-7]共价键与分子间作用力比较 11
[2-8]简单类型分子的极性 12
[2-9]晶体的结构与晶体的性质关系 12
[2-10]两种同素异形体 13
[2-11]元素周期表的结构 13
[2-12]元素周期表根据原子的电子层结构分区 13
[2-13]元素的基本性质 14
[2-14]元素原子电子层结构的周期性变化与元素性质递变规律的关系 14
[2-15]影响化学反应速度的因素 15
[2-16]化学平衡及外界条件对它的影响 15
[2-17]分散系的种类与性质 16
[2-18]胶体的特性和凝聚方法 16
[2-19]溶解度 17
[2-20]溶液浓度的表示方法 17
[2-21]金属导电与电解质导电的比较 18
[2-22]电解质与非电解质 18
[2-23]电离与电解的区别 18
[2-24]强、弱电解质的比较 19
[2-25]弱电解质相对强弱的表示方法 19
[2-26]水的离子积和溶液的pH值 19
[2-27]盐类的水解规律及影响因素 20
[2-28]原电池、电解池与电镀池的比较 20
第三章 元素及其化合物 22
[3-1]非金属元素通性 22
[3-2]卤族元素的结构与性质 23
[3-3]几种重要固态非金属单质的结构和性质比较 24
[3-4]卤素及其化合物间的相互关系图 25
[3-5]硫及化合物间的相互关系图 25
[3-6]硫在不同价态时的氧化性和还原性 25
[3-7]氮及化合物间的相互关系图 26
[3-8]磷及化合物间的相互关系图 26
[3-9]碳及化合物间的相互关系图 26
[3-10）单质气体性质比较 26
[3-11]几种气态氢化物的结构和性质的比较 28
[3-12]氯化氢和盐酸的比较 29
[3-13] NH3与NH+的比较 29
[3-14）二氧化氮、二氧化碳、二氧化硫的性质比较 30
[3-15]一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅的性质比较 30
[3-16]盐酸、硫酸、硝酸的性质比较 31
[3-17]铵盐与硝酸盐性质比较 32
[3-18]碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠、磷酸二氢钠的性质比较 33
[3-19]金属元素通性 34
[3-20]钠及化合物间的相互关系图 35
[3-21]钙及化合物间的相互关系图 35
[3-22]铝及化合物间的相互关系图 35
[3-23]铁及化合物间的相互关系图 35
[3-24]铜及化合物间的相互关系图 35
[3-25]碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、复合氧化物的性质比较 36
[3-26]氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的性质比较 36
[3-27]铁盐与亚铁盐性质的比较 37
[3-28] Fe3+的有关反应 37
[3-29]铜氨络离子和银氨络离子的性质比较 38
[3-30]铜及其化合物的颜色反应 38
[3-31]化学肥料 39
[3-32]几种重要无机物的工业制法 40
第四章 有机化合物 41
[4-1]同系物和同分异构体 41
[4-2）同分异构体的分类 41
[4-3]有机化合物的分类及典型反应 42
[4-4]甲烷、乙烯、乙炔、苯性质的比较 43
[4-5]烃的含氮衍生物（硝基苯、苯胺、乙酰胺）性质的比较 45
[4-6]单精、二糖、多糖结构及性质的比较 45
[4-7]氨基酸与蛋白质性质的比较 46
[4-8]合成有机高分子 47
[4-9] 卤代烃和烃的含氧衍生物的代表物性质的比较 48
[4-10]取代反应 50
[4-11]加成反应 51
[4-12]消去反应 51
[4-13]酯化反应和酯的水解 51
[4-14]氧化反应和还原反应 52
[4-15]水解反应 53
[4-16]显色反应 54
[4-17]加聚反应和缩聚反应 55
[4-18]裂化反应 55
[4-19]各类有机物之间的相互关系 56
第五章 化学计算 57
[5-1]根据分子式的计算 57
[5-2]有关摩尔的计算 57
[5-3]有关溶解度的计算 58
[5-4]有关化学平衡的计算 59
[5-5]有关电离度、电离常数和溶液pH值的计算 59
[5-6]溶液浓度的计算 60
[5-7]物质分子式的确定 60
[5-8]关于化学方程式的计算 61
第六章 化学实验 62
[6-1]常见仪器及使用 62
[6-2]特殊药品的保存方法 63
[6-3]物质的分离和提纯方法 64
[6-4]溶液中杂质的除去方法 65
[6-5]物质检验的类型 65
[6-6]常见气体的检验 65
[6-7]常见阳离子的检验 67
[6-8]常见阴离子的检验 68
[6-9]各类烃的检验 69
[6-10]烃的衍生物的检验 69
[6-11]各类糖的检验 70
[6-12]常见气体的干燥 70
[6-13]常见气体的实验室制法 70
附表 72
1.常见物质的俗名及主要化学成分 72
2.石蕊、甲基橙、酚酞在各种滴定情况下的应用 74