第一章 热力学第一定律及热化学 1
热力学第一定律 2
1-1 基本概念 2
1-2 理想气体 6
1-3 过程的功和热 9
1-4 内能与热力学第一定律 12
焓函数 16
1-5 焓 16
1-6 热容 17
1-7 相变焓 22
1-8 焓与温度的关系，相对焓变 24
热化学 27
1-9 化学反应的△H 27
1-10 反应的△U的测定 29
1-11 由△U求△H 31
1-12 盖斯定律 32
1-13 标准状态 33
1-14 焓的标准相对零等级与化合物的标准生成焓 34
1-15 燃烧热 36
1-16 水溶液中化合物的生成焓 37
1-17 离子的生成焓 38
1-18 化学反应的△H与T的关系 39
1-19 用相对焓变（HT-H〓）计算不同温度下化学反应的△H 42
1-20 反应的最高温度 43
第二章 热力学第二定律及绝对熵 50
热力学第二定律 51
2-1 基本概念 51
2-2 熵 53
2-3 热力学第二定律 57
2-4 熵的物理概念 64
2-5 熵变量的计算 68
2-6 热力学第三定律和标准熵 72
自由焓 74
2-7 自由能函数 74
2-8 恒T恒p的自由焓函数判据 75
2-9 恒T恒V的自由能函数判据 78
2-10 热力学的基本方程式 79
2-11 恒温变化中△A和△G的计算 81
2-12 理想气体的自由焓 84
2-13 热力学函数的麦克斯韦关系式 85
第三章 化学势与活度 90
偏摩尔量 91
3-1 组成的表示方法 91
3-2 偏摩尔量 93
3-3 化学势 100
3-4 恒温恒压下的平衡条件 102
理想体系 105
3-5 理想气体的化学势 105
3-6 溶液的两个基本定律——拉乌尔定律与亨利定律 105
3-7 理想溶液 111
3-8 溶液的标准态 112
3-9 溶液的化学势 113
逸度与活度 115
3-10 实际气体的化学势与逸度 115
3-11 实际溶液的活度与化学势 117
溶液的若干性质 121
3-12 溶液的蒸气压、凝固点与沸点 121
3-13 渗透压 127
3-14 活度的测定 130
电解质溶液 133
3-15 电解质溶液的化学势与活度 133
3-16 电解质溶液活度的德拜-尤格尔理论 138
3-17 电解质水溶液中水的活度 142
第四章 化学反应的热力学原理 148
化学平衡 148
4-1 化学反应的平衡常数 148
4-2 平衡常数的各种表示法 150
4-3 平衡常数的测定 154
4-4 平衡组成的计算 157
4-5 多相化学平衡 160
4-6 溶液活度的测定 162
自由焓与化学反应 165
4-7 △G°与平衡常数 165
4-8 化学反应的自由焓变量——等温方程式 170
4-9 平衡移动的热力学原理 172
自由焓与温度 174
4-10 △G随T的变化 174
4-11 化学反应的Ka与T的关系——等压方程式 176
4-12 熵法求算△G°-T关系 180
4-13 吉布斯函数法求算△G°-T关系 182
4-14 金属的氧位-温度图 184
化学反应进度 189
4-15 化学反应度 189
4-18 物质的标准自由焓G° 190
4-17 自由焓与反应度 191
第五章 相平衡 201
相律 201
5-1 相律及其推导 201
有气相参与的相平衡 207
5-2 两相平衡方程式 207
5-3 单组分体系——水的相图 213
5-4 二组分体系 215
不考虑气相的相平衡——二组分凝聚相平衡 225
5-5 简单共晶相图 225
5-6 热分析法绘制相图 228
5-7 溶解度法绘制盐水体系相图 229
5-8 形成化合物体系相图 231
5-9 形成固溶体体系相图 235
5-10 液态部分互溶体系相图 239
不考虑气相的相平衡——三组分凝聚相平衡 243
5-11 三组分体系的浓度表示方法 243
5-12 生成简单三元共晶的三组分体系相图 246
第六章 化学动力学 257
化学动力学 258
6-1 化学反应速率 258
6-2 反应速率方程与反应级数 260
6-3 一级反应速率方程式 262
6-4 二级反应速率方程式 265
6-5 n级反应速率方程式 268
6-6 反应速率方程式的确定 269
6-7 基元反应 274
6-8 反应机理 277
6-9 对峙反应（可逆反应） 279
6-10 连续反应（连串反应） 281
6-11 并列反应（平行反应） 284
6-12 链反应 285
6-13 支链-爆炸反应 287
6-14 温度对反应速率的影响 290
基元反应速率理论简介 297
6-15 气体反应的双分子碰撞理论 297
6-16 活化络合物理论 301
多相反应 305
6-17 扩散控制的反应 305
6-18 多环节控制的扩散动力学 307
6-19 固气反应动力学 308
催化作用 310
6-20 催化作用 310
6-21 均相催化作用 313
6-22 多相催化作用 314
第七章 电化学 321
电解质溶液的电传导 321
7-1 电化学过程与电解定律 321
7-2 溶液的电导 326
7-3 离子独立运动定律和离子摩尔电导率 331
7-4 离子的淌度与迁移数 334
7-5 迁移数的测定——希托夫法 337
电化学势与可逆电池 340
7-6 可逆电极与电极的电化学势 340
7-7 原电池 344
7-8 电池电动势的测定 348
7-9 可逆电池的热力学 350
7-10 可逆电池的电动势与浓度的关系——能斯特方程式 351
7-11 电极电位 353
7-12 电极电位的应用 358
7-13 高温下标准电极电位φ0t 362
7-14 浓差电池与液体接界电位 370
电化学动力学 372
7-15 电极过程 372
7-16 极化曲线的测定 374
7-17 电场如何控制电极反应速率 374
7-18 塔菲尔方程式 379
7-19 氢的阴极析出 383
7-20 氧的阳极析出 389
7-21 浓差极化 391
7-22 离子的共同放电 393
7-23 金属的电化学腐蚀与钝化 396
第八章 表面化学与胶体 404
表面现象 404
8-1 表面自由焓与表面张力 404
8-2 润湿现象 409
8-3 弯曲液面的附加压力 413
8-4 分散度对物性的影响 417
8-5 固体的表面吸附 422
8-9 溶液的表面吸附 430
8-7 表面活性物质与微胞 434
胶体 437
8-8 分散体系的分类 437
8-9 溶胶的性质 438
8-10 溶胶的结构与电动电位 443
8-11 溶胶的稳定性与聚沉 447
附录 455
附录Ⅰ 某些物质的相对焓H〓T—H〓298（J·mol-1） 455
附录Ⅱ 某些物质的恒压热容与温度的关系 457
附录Ⅲ 物质的标准状态热力学数据 463
附录Ⅳ 某些有机化合物的标准燃烧热 472
附录Ⅴ 物质在水溶液中标准状态热力学数据 473
附录Ⅵ 吉布斯函数（根据H〓） 475