绪论 1
一、分析化学的任务和作用 1
目录 1
二、分析方法的分类 2
三、分析化学的发展 3
第一章 阳离子定性分析 5
§1-1 概述 5
一、定性分析的任务和方法 5
二、鉴定反应 6
§1-2 阳离子系统分析 11
一、分别分析和系统分析 11
二、阳离子分组方案 12
一、本组阳离子的性质 13
§1-3 第一组阳离子分析 13
二、组试剂的作用条件 15
三、本组离子的系统分析 16
§1-4 第二组阳离子分析 17
一、本组离子的性质 18
二、组试剂作用条件 21
三、本组离子的系统分析 24
四、本组离子的分别分析 28
§1-5 第三组阳离子分析 28
一、本组离子的性质 28
二、组试剂的作用条件 34
三、本组离子的系统分析 35
§1-6 第四组阳离子分析 39
一、本组离子的性质 39
四、本组离子的分别鉴定 39
二、本组离子的系统分析 41
§1-7 阳离子未知液的系统分析步骤 45
习题 46
第二章 阴离子分析 50
§2-1 阴离子分析概述 50
一、阴离子的分析特性 50
二、阴离子的初步试验 51
§2-2 阴离子的分别鉴定 55
一、CO？-的鉴定 55
二、SO？-的鉴定 55
三、S2-、S2O？-、SO？-的鉴定 55
四、SiO？-的鉴定 57
五、PO？-的鉴定 57
六、Cl-、Br-、I-的鉴定 58
七、NO2的鉴定 59
八、NO？的鉴定 59
九、Ac-的鉴定 60
§2-3 定性分析的一般程序 60
一、试样的观察和准备 61
二、预测试验 62
三、阳离子试液的制备和分析 63
四、阴离子试液的制备和分析 65
五、分析结果的判断 66
习题 67
第三章 误差与数据处理 69
§3-1 定量分析的误差 69
一、误差的分类 69
二、准确度和精密度 71
三、随机误差的规律性 75
四、提高分析准确度的方法 80
§3-2 分析数据的处理 81
一、分析数据的统计处理 81
二、有效数字及计算规则 86
习题 89
第四章 滴定分析概论 92
§4-1 滴定分析法概述 92
一、滴定分析法 92
二、对滴定反应的要求 93
三、滴定分析法的分类 93
四、滴定操作方式 93
五、标准溶液的配制 95
一、溶液浓度的表示方法 96
§4-2 滴定分析的计算 96
二、滴定分析计算 97
习题 101
第五章 酸碱滴定法 103
§5-1 酸碱平衡 103
一、酸碱质子概念 103
二、溶剂的质子自递常数 105
三、酸碱的强度 106
§5-2 酸碱平衡体系中酸碱的各种存在形式的分布分 109
数及其浓度计算 109
一、分析浓度和平衡浓度 109
二、酸度对酸碱溶液中各种存在形式浓度的影响 109
§5-3 酸碱溶液酸度的计算 115
一、物料平衡 电荷平衡 质子平衡 115
二、酸碱溶液pH的计算 118
§5-4 缓冲溶液 128
一、缓冲溶液pH的计算 129
二、缓冲容量 130
三、缓冲溶液的选择和配制 133
§5-5 酸碱指示剂 134
一、酸碱指示剂的作用原理 134
二、指示剂的变色范围 135
三、混合指示剂 137
§5-6 酸碱滴定基本原理 138
一、强酸与强碱的滴定 138
二、强碱滴定弱酸 142
三、强酸滴定弱碱 145
四、影响滴定曲线突跃范围的因素 147
一、多元酸的滴定 148
§5-7 多元酸和多元碱的滴定 148
二、多元碱的滴定 151
§5-8 终点误差 153
§5-9 非水溶液中的酸碱滴定 155
一、溶剂的分类 156
二、溶剂性质对物质酸碱性的影响 156
三、非水溶液酸碱滴定的应用 158
习题 161
第六章 配位滴定法 165
§6-1 配位滴定中的配合物 165
一、配合物 165
二、氨羧配位剂 166
三、乙二胺四乙酸 166
一、配合物的形成常数 169
§6-2 配合物在水溶液中的解离平衡 169
二、影响配位滴定反应平衡的因素 170
三、复杂平衡体系中的副反应系数 175
四、配合物的表观形成常数 180
§6-3 配位滴定基本原理 183
一、滴定曲线 183
二、影响滴定曲线突跃范围的因素 186
§6-4 金属指示剂 188
一、金属指示剂的作用原理 188
二、金属指示剂的选择 189
三、金属指示剂简介 191
§6-5 终点误差 193
一、配位滴定的终点误差 193
二、酸碱滴定的终点误差 201
一、选择滴定的可能性 206
§6-6 配位滴定的选择性 206
二、提高配位滴定选择性的途径 209
习题 212
第七章 氧化还原滴定法 215
§7-1 氧化还原反应平衡 215
一、条件电极电位 215
二、氧化还原反应平衡常数 218
三、影响氧化还原反应方向的因素 220
§7-2 氧化还原滴定法 225
一、滴定曲线 225
二、滴定曲线的突跃范围与滴定反应平衡常数的关系 229
§7-3 氧化还原滴定指示剂 231
一、指示剂的分类 231
二、几种常用的氧化还原指示剂 233
三、氧化还原滴定的可行性 234
§7-4 高锰酸钾法 235
一、概述 235
二、KMnO4标准溶液的配制和标定 236
三、高锰酸钾法应用示例 237
§7-5 重铬酸钾法 240
一、概述 240
二、重铬酸钾法应用示例 240
§7-6 碘量法 242
一、概述 242
二、I2和Na2S2O3溶液的配制和标定 244
三、碘量法应用示例 245
习题 247
一、概述 250
第八章 沉淀滴定法 250
§8-1 摩尔法 250
二、滴定条件 251
§8-2 佛尔哈德法 254
一、概述 254
二、滴定条件 255
§8-3 法扬司法 256
一、概述 256
二、滴定条件 257
习题 259
第九章 重量分析法 261
§9-1 概述 261
一、重量分析法的分类和特点 261
二、对沉淀形式和称量形式的要求 262
§9-2 沉淀的溶解度 263
一、溶解度和溶度积 264
二、影响沉淀溶解度的因素 265
§9-3 沉淀的形成 275
一、晶核的形成 275
二、晶形沉淀和无定形沉淀 277
§9-4 沉淀的污染和纯化 278
一、共沉淀 278
二、后沉淀 281
三、沉淀条件的选择 281
一、换算因数 284
二、计算示例 284
§9-5 重量分析结果计算 284
习题 286
第十章 吸光光度法 288
§10-1 吸光光度法基本原理 288
一、吸收光谱的产生 288
二、光吸收定律 291
三、偏离比尔定律的原因 295
§10-2 光度分析的方法和仪器 297
一、目视比色法 297
二、分光光度法 298
§10-3 分析条件的选择 300
一、显色反应条件的选择 300
二、仪器测量条件的选择 305
三、光度分析中的干扰及消除方法 307
一、定量分析 308
§10-4 吸光光度法的应用 308
二、配合物组成及其稳定常数的测定 310
三、酸碱解离常数的测定 313
习题 314
第十一章 分析过程 317
§11-1 试样的制备和分解 317
一、试样的采集和制备 317
二、试样的分解 320
§11-2 被测组分与干扰组分的分离 323
一、沉淀分离法 323
二、萃取分离法 326
三、离子交换分离法 332
四、纸上色谱分离法 337
习题 340
主要参考书 342
附录 344
表一 弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃） 344
表二 配合物的形成常数（20～25℃） 347
表三 EDTA在不同pH时的αY（H）和lgαY（H）值 351
表四 氨羧配合剂类配合物的形成常数（20℃） 352
表五 标准电极电位表（18～25℃） 353
表六 部分氧化还原电对的条件电极电位（φ？′） 357
表七 难溶化合物的溶度积常数（18～25℃） 360
表八 金属氢氧化物沉淀的pH 362
表九 化合物的摩尔质量表 363
表十 离子的体积参数（？）值（10-10m） 367
表十一 离子的活度系数 368
表十二 元素的相对原子质量表（1997年） 369