第一部分基本概念和基本理论一、物质的组成 1
目 录 1
分子 2
原子 2
离子 2
分子和原子的比较 2
原子和离子的比较 3
元素 3
元素和原子的比较 4
游离态 4
化合态 4
原子核 5
原子量 5
元素符号 5
分子式 7
化合价 7
电子式 9
单质 10
二、物质的分类 10
化合物 11
离子化合物 11
共价化合物 12
氧化物 12
碱性氧化物 12
酸性氧化物 13
两性氧化物 13
二元酸 14
碱 14
三元酸 14
含氧酸 14
一元酸 14
无氧酸 14
酸 14
盐 15
正盐 16
酸式盐 16
碱式盐 16
原子量 17
*同位素 17
三、物质的化学量 17
无机物分类 17
分子量 18
四、物质的变化 18
物理变化 18
化学变化 18
物理性质 19
化学性质 19
质量守恒定律 19
化学方程式 20
五、化学方程式 20
化学方程式的配平 21
观察法配平化学方程式 21
最小公倍数法配平化学方程式 22
奇数配偶法配平化学方程式 22
*热化学方程式 23
六、化学反应的基本类型 24
化合反应 24
分解反应 25
置换反应 25
复分解反应发生的条件 26
复分解反应 26
七、氧化－还原反应 27
氧化反应 27
还原反应 27
氧化－还原反应 27
氧化剂 28
还原剂 28
氧化性 29
还原性 29
*氧化－还原反应中电子转移的方向和数目 30
*氧化－还原反应的化学方程式的配平 31
*八、离子反应和离子方程式 33
*离子反应 33
*离子方程式 33
*离子方程式的意义 33
*离子反应发生的条件 34
九、其它 35
燃烧 35
着火点 35
爆炸 35
缓慢氧化 36
爆炸极限 36
催化剂与催化作用 37
自燃 37
部分元素原子的电子层排布 38
吸附作用 39
非电解质 40
电解质 40
电离 40
金属活动性顺序 41
氧气的性质 43
第二部分 常见元素及其重要化合物一、氧 43
氧气的用途 45
氧气的实验室制法 45
氧气的工业制法 47
拉瓦锡实验 47
空气的成分 47
惰性气体 48
常用的灭火器简介 49
水的性质 51
水 51
二、氢 51
水的组成 52
氢气的性质 53
氢气的发现史 55
氢气的用途 55
氢气的工业制法 57
氢是未来的能源 58
三、碳 59
碳的同素异形体 59
碳的性质 61
一氧化碳和二氧化碳 64
碳酸和碳酸盐 66
二氧化碳的制法 67
二氧化碳的用途 68
一氧化碳的性质 69
碳酸钙 70
甲烷 70
*有机化学与有机化合物 72
盐酸的化学性质 75
盐酸的物理性质 75
无机化合物 75
四、酸、碱、盐 75
盐酸的用途 77
硫酸的物理性质 77
浓硫酸的性质 77
稀硫酸的化学性质 78
硫酸的用途 79
硝酸的物理性质 80
硝酸的化学性质 80
磷酸 81
硝酸的用途 81
酸的通性 82
pH值 83
氢氧化钠的物理性质 84
氢氧化钠的化学性质 84
氢氧化钙 84
波尔多液 85
石硫合剂 85
碱的通性 86
盐的性质 86
化学肥料 87
五、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系 92
第三部分溶液知识 99
溶液 99
悬浊液 100
乳浊液 100
溶解 101
溶解过程 101
溶剂 101
稳定 102
扩散 102
均一 102
溶质 102
水合 103
水合离子 103
浓溶液 103
稀溶液 103
饱和溶液 103
不饱和溶液 104
溶解平衡 104
溶解性 104
溶解度（固体） 105
溶解度（气体） 106
易溶物质 106
可溶物质 106
微溶物质 106
难溶物质 106
不溶物质 107
溶解度曲线 107
结晶 108
晶体 108
结晶水 109
结晶水合物 109
风化 110
潮解 110
提纯 110
过滤 110
浓硫酸的溶解 111
重结晶 111
再结晶 111
蒸馏 111
蒸发 111
母液 111
硝酸铵的溶解 112
浓度 112
质量百分比浓度 112
体积比浓度 112
*ppm浓度 112
化学计算 114
分子式的计算 114
第四部分化学计算 114
根据分子式计算分子量 115
根据分子式计算化合物中各元素之间的质量比 115
根据分子式计算化合物中各元素的质量百分含量 116
根据分子式计算化合物质量与所含元素质量间的相互关系 117
根据实验数据进行计算，确定分子式 119
化学方程式的计算 120
反应物或生成物为纯净物质的计算 121
含一定量杂质的反应物或生成物的计算 125
已知反应物溶液的百分比浓度和质量，求另一种反应物或生成物的质量的计算 128
*当反应物中有一种过量时，计算生成物的质量（简称过量计算） 131
溶液的计算 134
根据饱和溶液中溶质和溶剂（或溶液）的质量，计算此温度时的溶解度 135
根据溶解度，计算此温度时饱和溶液中溶质和溶剂的质量 136
根据不同温度时的溶解度、计算饱和溶液在温度变化的情况下，溶质质量的变化 137
已知溶质和溶剂（或溶液）的质量，计算溶液的质量百分比浓度 140
已知溶液的质量百分比浓度，计算溶液、溶质、溶剂的质量 141
浓溶液稀释的计算 141
一定温度时的溶解度和此温度时饱和溶液的质量百分比浓度之间的关系 143
利用溶解度曲线的计算 144
试管 146
试管夹 146
第五部分化学实验 146
一、常用化学仪器 146
试管架 147
试管刷 147
烧杯 147
平底烧瓶 147
胶头滴管 148
集气瓶 148
量筒 148
圆底烧瓶 148
蒸发皿 148
漏斗 149
玻璃棒 149
水槽 149
锥形瓶 149
滴定管 149
长颈漏斗 149
滴瓶 150
酒精灯 150
药匙 150
细口瓶 150
广口瓶 150
分液漏斗 150
坩埚 151
泥三角 151
表面皿 151
燃烧匙 151
铁架台 151
温度计 152
托盘天平 152
三脚架 152
石棉网 152
冷凝管 153
坩埚钳 153
干燥器 153
研钵 153
启普发生器 153
二、化学实验基本操作 154
固体药品的取用 154
液体药品的取用 155
液体试剂的量取 155
腐蚀性药品的使用 156
物质的称量 156
物质的加热 156
指示剂的使用 157
向下排空气集气法 158
向上排空气集气法 158
检查装置的气密性 158
收集气体的方法 158
闻气体的气味 158
排水集气法 158
溶液的配制 159
浓硫酸的稀释 160
溶解操作 160
过滤操作 160
蒸发操作 161
结晶操作 161
蒸馏操作 161
玻璃仪器的洗涤 161
氢气的制取 163
三、几种气体的实验室制取法 163
氧气的制取 163
二氧化碳的制取 164
四、几种物质的检验 164
氧气的检验 164
氢气的检验 164
二氧化碳的检验 165
碳酸盐的检验 165
盐酸的检验 165
稀硫酸的检验 165
五、实验报告 165
六、实验室安全规程及紧急事故处理 166
七、课外小实验 167
自制酸碱指示剂 167
自制酒精灯 168
蜡烛小实验 168
二氧化碳的实验 170
炭的实验 172
溶液的实验 173
第六部分化学方程式小结一、氧气的制法和性质 175
二、氢气的制法和性质 176
三、碳及其化合物 177
四、无机物的相互反应 179
金属单质和非金属单质间的反应 179
碱性氧化物的生成 179
酸性氧化物的生成 180
碱性氧化物和酸性氧化物间的反应 180
碱性氧化物和水作用生成碱 180
酸性氧化物和水作用生成酸 180
酸和碱的反应 180
碱性氧化物和酸的反应 181
碱和盐的反应 182
酸性氧化物和碱的反应 182
酸和盐的反应 183
盐和盐的反应 183
金属和酸的反应 183
金属和盐的反应 184
氧化物、酸、碱、盐的分解反应 184
其它反应 185
电离方程式 185
附 录 187
附录1． 初中化学教学内容 187
附录2． 元素周期律和元素周期表简介 193
附录3．国际原子量表 197
附录4．酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 198
附录5．常用酸、碱溶液的密度、浓度对照表 199
附录6． 常见物质的俗名 200
附录7．生产与生活中的化学 203
合成材料 203
化肥和农药 207
生活小常识 211
附录8．元素周期表 221
汉语拼音检字索引 221