绪论 1
1 物理化学的研究对象与研究方法 1
2 学习物理化学的方法 2
第一章 热力学第一定律 4
1-1 热力学的研究对象、方法和范围 4
1-2 热力学常用的几个术语 4
1-3 可逆过程和最大功 10
1-4 热容 14
1-5 热力学第一定律 16
1-6 恒压热、焓和恒容热 18
1-7 热力学第一定律对理想气体的应用 20
1-8 热力学第一定律对相变过程的应用 28
1-9 热力学第一定律对化学过程的应用 33
1-10 热化学计算 37
小结 44
思考题 46
习题 47
第二章 热力学第二定律 52
2-1 热力学第二定律 52
2-2 卡诺循环与卡诺定理 54
2-3 熵函数与过程的热温商 56
2-4 熵变的计算 58
2-5 过程方向和限度的判据 67
2-6 熵的物理意义 70
2-7 热力学第三定律规定熵 73
2-8 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 76
2-9 △G的计算 80
2-10 热力学函数间的基本关系式 83
小结 89
思考题 92
习题 93
第三章 多组分体系热力学——混合物与溶液 97
3-1 偏摩尔量 97
3-2 化学势 103
3-3 拉乌尔定律与亨利定律 107
3-4 理想溶液 111
3-5 理想稀溶液 116
3-6 实际溶液和活度 126
小结 133
思考题 138
习题 139
第四章 相平衡 142
4-1 几个基本概念 142
4-2 相律 145
4-3 单组分体系的相平衡 148
4-4 形成简单低共熔混合物的二组分体系液-固平衡相图 153
4-5 形成化合物的二组分体系液-固平衡相图 160
4-6 形成完全互溶固溶体的二组分体系液-固平衡相图 162
4-7 形成部分互溶固溶体的二组分体系液-固平衡相图 163
4-8 部分互溶的二组分体系液-液平衡相图 166
小结 167
思考题 169
习题 171
5-1 化学平衡的热力学条件及标准平衡常数 174
第五章 化学平衡 174
5-2 复相化学反应的标准平衡常数及分解压 179
5-3 化学反应等温方程 183
5-4 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变化 184
5-5 标准平衡常数的求算及应用 187
5-6 温度对标准平衡常数的影响——范特霍夫等压方程 191
5-7 其它因素对化学平衡的影响 196
5-8 金属氧化物的△G？-T图 198
小结 199
思考题 203
习题 204
第六章 表面现象 208
6-1 比表面吉布斯函数和表面张力 208
6-2 表面现象热力学 212
6-3 润湿现象 213
6-4 分散度对物质性质的影响 216
6-5 介稳状态和新相的生成 221
6-6 吸附现象 226
6-7 表面活性物质及其应用 232
小结 235
思考题 238
习题 238
第七章 电化学 240
7-1 强电解质的平均活度和平均活度系数 240
7-2 可逆电池 243
7-3 可逆电池的热力学 247
7-4 电极电势 251
7-5 浓差电池和液接电势 254
7-6 电动势测定的应用 259
7-7 极化和超电势 262
小结 264
思考题 267
习题 268
第八章 化学动力学 272
8-1 化学动力学的目的与任务 272
8-2 反应速率的表示及测定 273
8-3 反应速率公式 275
8-4 具有简单级数的反应 278
8-5 复杂反应动力学分析 286
8-6 链反应 290
8-7 温度对反应速率的影响 294
8-8 反应速率理论简介 301
8-9 催化反应 307
小结 312
思考题 315
习题 316
附录 319
Ⅰ 国际单位制(SI) 319
Ⅱ 一些基本的物理常数 320
Ⅲ 一些物质的标准摩尔恒压热容与温度的关系 320
Ⅳ 某些气体自298.15K至某温度的平均摩尔恒压热容 324
Ⅴ 某些物质在298.15K的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵 324
Ⅵ 在298.15K有机化合物的标准摩尔燃烧焓 328
参考文献 329