绪论 1
0-1 化学是研究物质化学变化的科学 1
0-2 无机化学的研究对象、发展和前景 4
习题 11
第一章 一些化学基本概念和定律 13
第一节 分子 原子 14
1-1 分子 14
1-2 原子 15
第二节 元素 16
2-1 元素 16
2-2 核素 19
2-3 同位素 19
2-4 原子序数莫斯莱定律 21
第三节 国际单位制 中华人民共和国法定计量单位 摩尔 22
3-1 国际单位制(SI) 22
3-2 中华人民共和国法定计量单位 24
3-3 物质的量及其单位——摩尔 25
3-4 摩尔质量 27
第四节 相对原子质量和相对分子质量 28
4-1 相对原子质量 28
4-2 相对分子质量 33
第五节 理想气体定律 35
5-1 理想气体状态方程式 36
5-2 混合气体分压定律 36
5-3 气体扩散定律 40
第六节 非化学计量比化合物 41
习题 42
第二章 化学平衡 47
第一节 化学平衡 47
1-1 可逆反应和化学平衡 47
1-2 平衡常数 49
1-3 转化率 58
1-4 多重平衡规则 60
第二节 化学平衡的移动 61
2-1 浓度对化学平衡的影响 61
2-2 压力对化学平衡的影响 63
2-3 温度对化学平衡的影响 65
2-4 勒夏特里原理 66
习题 67
第三章 电离平衡 71
第一节 酸碱理论 72
1-1 酸碱的电离理论 72
1-2 酸碱质子理论 74
1-3 酸碱的电子理论 78
第二节 溶液的酸碱性 79
2-1 水的电离 79
2-2 溶液的酸度 80
2-3 拉平效应和区分效应 81
第三节 电解质的电离 82
3-1 一元弱酸弱碱的电离 82
3-2 多元弱酸的电离 87
3-3 强电解质溶液 90
第四节 同离子效应 缓冲溶液 93
4-1 同离子效应 93
4-2 缓冲溶液 95
第五节 盐类水解 99
5-1 弱酸强碱盐 100
5-2 弱碱强酸盐 103
5-3 弱酸弱碱盐 104
5-4 强酸强碱盐 106
5-5 水解平衡的移动 107
第六节 沉淀溶解平衡 108
6-1 溶度积常数 109
6-2 沉淀的生成 114
6-3 沉淀的溶解 115
6-4 酸度对沉淀和溶解的影响 116
6-5 分步沉淀 118
6-6 沉淀的转化 119
习题 120
第四章 化学热力学初步 125
第一节 引言 126
第二节 热力学第一定律和热化学 129
2-1 热力学第一定律 129
2-2 焓(H) 131
2-3 热化学 133
第三节 化学反应的方向 143
3-1 反应的自发性 143
3-2 熵的初步概念 146
3-3 吉布斯自由能 148
3-4 化学反应等温式 152
第四节 吉布斯-亥姆霍兹公式 156
第五节 温度对化学平衡的影响 160
习题 161
第五章 化学反应速度 165
第一节 化学反应速度 165
1-1 化学反应速度的表示法 165
1-2 化学反应速度的实验测定 167
第二节 浓度对化学反应速度的影响 168
2-1 速度方程和速度常数 169
2-2 反应级数 171
2-3 反应机理 174
第三节 温度对化学反应速度的影响 178
3-1 阿累尼乌斯公式 179
3-2 活化能 182
第四节 催化剂对化学反应速度的影响 185
习题 187
第六章 原子结构和元素周期系 191
第一节 人类认识原子结构的简单历史 191
第二节 核外电子运动状态 197
2-1 核外电子运动的量子化特征——氢原子光谱和玻尔理论 197
2-2 核外电子运动的波粒二象性 201
2-3 核外电子运动状态的描述 204
2-4 电子运动状态特点小结 217
第三节 原子核外电子排布和元素周期表 218
3-1 多电子原子的能级 218
3-2 核外电子排布 225
3-3 原子结构与元素周期系的关系 231
3-4 元素周期表中族序数的新标法 233
第四节 元素的电离势 电负性和原子结构 237
4-1 电离势 237
4-2 电子亲合势 244
4-3 电负性 245
习题 248
第七章 分子结构 252
第一节 化学键参数和分子的性质 253
1-1 键参数 253
1-2 分子的性质 257
第二节 离子键 261
2-1 离子型化合物生成过程的能量变化(晶格能) 261
2-2 离子键的本质 264
2-3 单键的离子性百分数 265
第三节 共价键 267
3-1 现代价键理论 268
3-2 杂化 272
3-3 现代价键理论的优缺点 278
第四节 分子轨道理论简介 279
4-1 分子轨道的含义 279
4-2 分子轨道的形成 279
4-3 分子轨道中电子的排布 285
4-4 键级 286
第五节 金属键和键型过渡 288
5-1 金属键 288
5-2 键型过渡 291
第六节 分子间作用力和氢键 292
6-1 分子间作用力 292
6-2 氢键 294
习题 297
第八章 晶体结构 300
第一节 晶体的特征 301
1-1 晶体的特征 301
1-2 晶体的类型 304
第二节 离子半径 304
第三节 离子晶体 307
3-1 离子晶体的特性 307
3-2 离子晶体的空间结构类型 307
3-3 离子晶体物质的化学式 312
第四节 原子晶体 313
第五节 分子晶体 314
第六节 金属晶体 315
6-1 金属晶体的特征 315
6-2 金属晶体的紧密堆积 315
第七节 层型晶体 318
第八节 晶体的缺陷 318
第九节 原子半径 322
第十节 离子极化 324
10-1 离子的极化作用和变形性 324
10-2 离子的极化率 325
10-3 离子极化对化学键型的影响 326
10-4 离子极化对化合物性质的影响 327
第十一节 同质多晶现象和类质同晶现象 329
习题 329
第九章 氢 希有气体 334
第一节 氢 334
1-1 氢的存在和物理性质 334
1-2 氢的化学性质和氢化物 335
1-3 氢能源 337
第二节 希有气体 338
2-1 希有气体的发展简史 338
2-2 希有气体的性质和用途 339
2-3 希有气体的存在和分离 342
2-4 希有气体化合物 344
2-5 价层电子对互斥理论(VSEPR理论)简介 348
2-6 希有气体化合物的结构 353
习题 355
第十章 氧化还原反应 356
第一节 氧化还原的基本概念 357
1-1 氧化数 357
1-2 氧化还原的基本概念和化学方程式的配平 359
第二节 氧化还原反应和电极电势 363
2-1 氧化还原反应和电子转移 363
2-2 电极电势差 366
第三节 标准电极电势 367
3-1 标准电极电势 368
3-2 标准电极电势表及其应用 369
第四节 影响电极电势的因素 379
4-1 影响标准电极电势的因素 379
4-2 能斯特方程 380
4-3 能斯特方程的应用 384
第五节 化学电源和电解 393
5-1 化学电源 393
5-2 电解的原理 394
习题 395
第十一章 卤素 401
第一节 卤素通性 401
第二节 卤素单质 404
2-1 物理性质 404
2-2 化学性质 406
2-3 卤素的制备和用途 409
第三节 卤化氢和氢卤酸 414
3-1 制备 414
3-2 性质 416
第四节 卤化物 卤素互化物 多卤化物 419
4-1 卤化物 419
4-2 卤素互化物 421
4-3 多卤化物 423
第五节 卤素的含氧化合物 424
5-1 元素电势图 424
5-2 卤素的氧化物 428
5-3 卤素的含氧酸及其盐 430
第六节 拟卤素 437
6-1 拟卤素与卤素性质的对比 438
6-2 氰、氢氰酸和氰化物 438
6-3 硫氰和硫氰酸盐 439
习题 440
第十二章 氧族元素 442
第一节 氧族元素通性 442
1-1 通性 442
1-2 氧族元素的电势图 444
第二节 氧和臭氧 445
2-1 氧 445
2-2 氧化物 448
2-3 臭氧 450
第三节 过氧化氢 453
3-1 结构和制备 453
3-2 性质和用途 455
第四节 硫及其化合物 457
4-1 硫的同素异性体 457
4-2 硫化物和多硫化物 458
4-3 硫的含氧化合物 460
4-4 硫的其它化合物 471
4-5 硫的成键类型 473
第五节 硒和碲 473
习题 476
习题答案 479
附录一、国际原子量表 483
附录二、基本物理常数 486
附录三、国际单位制(SI)基本单位 488
附录四、国际单位制(SI)词头 489
附录五、我国选定的非国际单位制单位 490
附录六、一些物质的热力学性质 491
附录七、元素的共价半径金属半径范氏半径和离子半径 497
附录八、标准电极电势(298K) 507