绪论 1
0.1 化学与社会 1
0.2 无机化学的地位、作用 2
0.3 无机化学的学习方法 2
1．化学基本量和计算 4
1.1 物质的量 4
1.1.1 物质的量的单位——摩尔（mol） 4
1.1.2 摩尔质量 5
1.1.3 有关物质的量的计算 6
1.2 气体摩尔体积 7
1.2.1 气体摩尔体积 8
1.2.2 有关气体摩尔体积的计算 8
1.3 物质的量浓度 9
1.3.1 溶液的概念 9
1.3.2 物质的量浓度 9
1.3.3 有关物质的量浓度的计算 10
1.3.4 溶液的配制 10
1.4 化学方程式及计算 12
1.4.1 化学方程式 12
1.4.2 根据化学方程式的计算 13
科海拾贝 14
国际单位制简介 14
阿伏加德罗定律的发现 15
思考与练习 15
2．原子结构与化学键 18
2.1 原子的构成 18
2.1.1 原子的组成 18
2.1.2 同位素 19
2.2 原子核外电子的运动状态 20
2.2.1 电子云 20
2.2.2 原子核外电子运动状态 21
2.2.3 原子核外电子排布 23
2.3 元素周期律 25
2.3.1 元素周期律 25
2.3.2 元素周期表 27
2.3.3 元素性质递变规律 29
2.3.4 元素周期表的应用 31
2.4 化学键 33
2.4.1 离子键 33
2.4.2 共价键 34
2.5 分子间力与晶体 37
2.5.1 分子间作用力 37
2.5.2 晶体 39
纳米与未来 41
科海拾贝 41
一副彩牌——元素周期律的发现 41
晶体 43
思考与练习 43
3．卤族元素 46
3.1 卤族元素的通性 46
3.1.1 卤族元素的原子结构 46
3.1.2 卤族元素的性质比较 46
3.2 氯气 47
3.2.1 氯气的物理性质 47
3.2.2 氯气的化学性质 48
3.2.3 氯气的制备及用途 50
3.3 氯化氢和盐酸 51
3.3.1 氯化氢的性质 51
3.3.2 氯化氢的制备及用途 51
3.3.3 盐酸 51
3.4 氟、溴、碘 52
3.4.1 氟、溴、碘的物理性质 52
3.4.2 氟、溴、碘的化学性质 53
3.4.3 氟、溴、碘的制备 54
3.4.4 氟、溴、碘的用途及其与人体健康 54
3.5 卤化物 55
3.5.1 卤化氢和氢卤酸 55
3.5.2 几种重要的卤化物 55
3.5.3 氢卤酸及可溶性卤化物的检验 55
科海拾贝 56
食盐的妙用 56
人体中的盐酸 57
思考与练习 57
4．氧化还原反应 59
4.1 氧化还原反应的基本概念 59
4.1.1 氧化、还原 59
4.1.2 氧化剂、还原剂 60
4.2 氧化还原反应方程式 63
4.2.1 氧化还原反应方程式 63
4.2.2 氧化还原反应方程式配平 63
4.2.3 氧化还原反应的应用 65
科海拾贝 65
火柴史话 65
诺贝尔奖的一次失误 65
思考与练习 66
5．碱金属、碱土金属 68
5.1 碱金属 68
5.1.1 碱金属元素的原子结构 68
5.1.2 碱金属元素的性质比较 68
5.2 钠及其重要化合物 69
5.2.1 钠的物理性质 69
5.2.2 钠的化学性质 69
5.2.3 钠离子的鉴定 70
5.2.4 钠的存在、制备及用途 70
5.2.5 钠的重要化合物 70
5.3 重要的碱金属化合物 72
5.3.1 焰色反应 72
5.3.2 重要的碱金属化合物 72
5.4 碱土金属 73
5.4.1 碱土金属元素的原子结构 73
5.4.2 碱土金属元素的性质比较 73
5.4.3 钙、镁及其重要化合物 73
5.4.4 Ca2+、Mg2+的检验 76
5.4.5 硬水及硬水软化 77
科海拾贝 80
钙与人体的健康 80
神话般的能源——反物质 80
思考与练习 81
6．氧族元素 83
6.1 氧族元素通性 83
6.1.1 氧族元素的原子结构 83
6.1.2 氧族元素的性质比较 83
6.2 氧、臭氧、过氧化氢 83
6.2.1 氧 83
6.2.2 臭氧 84
6.2.3 过氧化氢 84
6.3 硫、硫化氢、二氧化硫 85
6.3.1 硫 85
6.3.2 硫化氢 86
6.3.3 二氧化硫 87
6.3.4 硫及其化合物与环境保护 88
6.4 硫酸 88
6.4.1 硫酸的工业制法 88
6.4.2 浓硫酸的特性 89
6.4.3 几种重要的含硫离子的检验 90
科海拾贝 91
臭氧是敌是友 91
酸雨 91
思考与练习 92
7．化学反应速率与化学平衡 94
7.1 化学反应速率 94
7.1.1 化学反应速率 94
7.1.2 影响化学反应速率的因素 95
7.2 化学平衡 97
7.2.1 可逆反应与不可逆反应 97
7.2.2 化学平衡 98
7.2.3 化学平衡常数及计算 98
7.3 化学平衡移动 101
7.3.1 浓度对化学平衡的影响 101
7.3.2 压力对化学平衡的影响 102
7.3.3 温度对化学平衡的影响 102
7.3.4 吕·查德里原理 103
7.4 化学反应速率与化学平衡的综合考虑及应用 103
科海拾贝 104
合成氨的发明和重要意义 104
静电的利与弊 105
思考与练习 105
8．电解质溶液 108
8.1 电解质和电离 108
8.1.1 电解质和电离 108
8.1.2 强电解质和弱电解质 109
8.2 弱电解质的电离平衡 109
8.2.1 电离平衡与电离平衡常数 109
8.2.2 有关电离平衡的计算 111
8.2.3 多元弱酸的电离平衡 112
8.3 离子方程式 113
8.3.1 离子反应和离子方程式 113
8.3.2 离子反应进行的条件 114
8.4 水的电离和溶液的pH 115
8.4.1 水的电离和水的离子积常数 115
8.4.2 溶液的酸碱性pH 116
8.4.3 酸碱指示剂 117
8.5 盐类的水解 118
8.5.1 盐类的水解 118
8.5.2 影响水解的因素及水解的应用 120
8.6 缓冲溶液 120
8.6.1 同离子效应 120
8.6.2 缓冲溶液 121
8.6.3 缓冲溶液的选择和配制 121
8.6.4 缓冲溶液的应用 122
8.7 难溶电解质的沉淀溶解平衡 122
8.7.1 沉淀溶解平衡与溶度积 122
8.7.2 溶度积规则 124
8.7.3 沉淀的生成和溶解 124
科海拾贝 126
pH值与日常生活 126
科学家吕·查德里 127
思考与练习 127
9．电化学基础 130
9.1 原电池 130
9.1.1 原电池装置 130
9.1.2 电极反应 131
9.1.3 原电池表达式 131
9.1.4 氧化还原电对 132
9.2 电极电势 132
9.2.1 电极电势 132
9.2.2 标准电极电势的应用 133
9.3 电解及应用 135
9.3.1 电解 135
9.3.2 电解的应用 136
9.4 金属的腐蚀与防护 137
9.4.1 金属的腐蚀 137
9.4.2 金属的防护 139
科海拾贝 139
干电池的工作原理 139
日用洗涤剂与人类健康 140
思考与练习 141
10．氮族元素 143
10.1 概述 143
10.1.1 氮族元素的原子结构 143
10.1.2 氮族元素的性质比较 143
10.2 氮 143
10.2.1 氮气的分子结构 143
10.2.2 氮气的物理性质 144
10.2.3 氮气的化学性质 144
10.2.4 氮气的用途 144
10.3 氨 144
10.3.1 氨的分子结构 144
10.3.2 氨的物理性质 144
10.3.3 氨的化学性质 145
10.3.4 氨的制法与用途 146
10.4 铵盐 146
10.4.1 铵盐的性质 146
10.4.2 铵盐的用途 147
10.4.3 铵离子的检验 147
10.5 硝酸 147
10.5.1 硝酸的制法 147
10.5.2 硝酸的物理性质 147
10.5.3 硝酸的化学性质 147
10.5.4 硝酸的用途 148
10.5.5 硝酸盐简介 148
10.6 磷及其化合物 149
10.6.1 磷的物理性质 149
10.6.2 磷的化学性质 149
10.6.3 磷的用途 150
10.6.4 磷酸及磷酸盐 150
科海拾贝 151
固氮 151
磷的生物作用 151
思考与练习 152
11．碳族元素 硼族元素 153
11.1 概述 153
11.1.1 碳族元素的原子结构 153
11.1.2 碳族元素的性质比较 153
11.1.3 硼族元素的原子结构 154
11.1.4 硼族元素的性质比较 154
11.2 碳及其化合物 154
11.2.1 碳的存在和同素异形体 154
11.2.2 碳的化学性质 155
11.2.3 碳的氧化物及其盐的主要性质和用途 155
11.3 硼、铝、硅、铅及其重要化合物的性质和用途 157
11.3.1 硼及硼的重要化合物和用途 157
11.3.2 铝及铝的重要化合物和用途 158
11.3.3 铅及铅的重要化合物和用途 160
11.3.4 硅及硅酸盐 161
科海拾贝 162
气候变暖与人类健康 162
中国研制出世界上最细的碳纳米管 163
思考与练习 163
12．配合物 165
12.1 配合物的基本概念 165
12.1.1 配合物的概念 165
12.1.2 配合物的组成及结构 166
12.1.3 配离子及配合物的命名 168
12.2 内配合物 168
12.2.1 内配合物的基本概念 168
12.2.2 内配合物的形成条件 169
12.2.3 常见内配合物 169
12.3 配位平衡及应用 170
12.3.1 配合物的稳定性 170
12.3.2 配位平衡 171
12.3.3 配合物的应用 172
科海拾贝 172
新型配合物 172
新材料与制造技术 173
思考与练习 173
13．过渡元素 175
13.1 金属通性 175
13.1.1 金属通性 175
13.1.2 合金简介 177
13.2 过渡元素 177
13.2.1 过渡元素的结构特点 178
13.2.2 过渡元素的主要特性 178
13.3 过渡元素及其重要化合物 179
13.3.1 铜、银及其重要化合物 179
13.3.2 锌、汞及其化合物 181
13.3.3 铬及其化合物 182
13.3.4 锰及其化合物 183
13.3.5 铁及其化合物 184
13.4 废弃金属的回收及利用 185
13.4.1 废弃金属的回收 185
13.4.2 废弃金属的利用 186
科海拾贝 186
微量元素与人体健康 186
中国古代的宝刀 187
思考与练习 187
14．能源的开发与利用 189
14.1 能源及利用 189
14.1.1 能源 189
14.1.2 能源的利用 189
14.1.3 化学电源 190
14.2 新能源及利用 192
14.2.1 新能源 192
14.2.2 新能源的开发前景 192
科海拾贝 193
可燃冰——人类的新能源 193
用核能为微型装置提供动力 194
思考与练习 195
化学实验知识 196
实验一 化学实验基本操作 198
实验二 溶液的配制和稀释 203
实验三 元素性质递变规律 204
实验四 硫酸铜晶体的制取和结晶水含量的测定 205
实验五 卤族元素及其重要化合物的性质 207
实验六 氧化还原反应 209
实验七 碱金属、碱土金属及重要化合物的性质 210
实验八 氧族元素重要化合物的性质 212
实验九 化学反应速率和化学平衡 213
实验十 电解质溶液 216
实验十一 缓冲溶液 217
实验十二 电化学基础 219
实验十三 氮族元素重要化合物性质 221
实验十四 碳族元素及化合物、硼族元素化合物的性质 222
实验十五 配合物 224
实验十六 几种重要的过渡金属元素化合物的性质 226
附录 229
附录1 化学上常用的量及法定计量单位 229
附录2 国家选定的非国际单位制单位（摘录） 230
附录3 常见酸、碱、盐的溶解性表（293K） 230
主要参考资料 231