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绪论 1

0.1　化学与社会 1

0.2　无机化学的地位、作用 2

0.3　无机化学的学习方法 2

1．化学基本量和计算 4

1.1　物质的量 4

1.1.1　物质的量的单位——摩尔（mol） 4

1.1.2　摩尔质量 5

1.1.3　有关物质的量的计算 6

1.2　气体摩尔体积 7

1.2.1　气体摩尔体积 8

1.2.2　有关气体摩尔体积的计算 8

1.3　物质的量浓度 9

1.3.1　溶液的概念 9

1.3.2　物质的量浓度 9

1.3.3　有关物质的量浓度的计算 10

1.3.4　溶液的配制 10

1.4　化学方程式及计算 12

1.4.1　化学方程式 12

1.4.2　根据化学方程式的计算 13

科海拾贝 14

国际单位制简介 14

阿伏加德罗定律的发现 15

思考与练习 15

2．原子结构与化学键 18

2.1　原子的构成 18

2.1.1　原子的组成 18

2.1.2　同位素 19

2.2　原子核外电子的运动状态 20

2.2.1 电子云 20

2.2.2　原子核外电子运动状态 21

2.2.3　原子核外电子排布 23

2.3　元素周期律 25

2.3.1　元素周期律 25

2.3.2　元素周期表 27

2.3.3　元素性质递变规律 29

2.3.4　元素周期表的应用 31

2.4　化学键 33

2.4.1　离子键 33

2.4.2　共价键 34

2.5　分子间力与晶体 37

2.5.1　分子间作用力 37

2.5.2　晶体 39

纳米与未来 41

科海拾贝 41

一副彩牌——元素周期律的发现 41

晶体 43

思考与练习 43

3．卤族元素 46

3.1　卤族元素的通性 46

3.1.1　卤族元素的原子结构 46

3.1.2　卤族元素的性质比较 46

3.2　氯气 47

3.2.1　氯气的物理性质 47

3.2.2　氯气的化学性质 48

3.2.3　氯气的制备及用途 50

3.3　氯化氢和盐酸 51

3.3.1　氯化氢的性质 51

3.3.2　氯化氢的制备及用途 51

3.3.3　盐酸 51

3.4　氟、溴、碘 52

3.4.1　氟、溴、碘的物理性质 52

3.4.2　氟、溴、碘的化学性质 53

3.4.3　氟、溴、碘的制备 54

3.4.4　氟、溴、碘的用途及其与人体健康 54

3.5 卤化物 55

3.5.1 卤化氢和氢卤酸 55

3.5.2　几种重要的卤化物 55

3.5.3　氢卤酸及可溶性卤化物的检验 55

科海拾贝 56

食盐的妙用 56

人体中的盐酸 57

思考与练习 57

4．氧化还原反应 59

4.1　氧化还原反应的基本概念 59

4.1.1　氧化、还原 59

4.1.2　氧化剂、还原剂 60

4.2　氧化还原反应方程式 63

4.2.1　氧化还原反应方程式 63

4.2.2　氧化还原反应方程式配平 63

4.2.3　氧化还原反应的应用 65

科海拾贝 65

火柴史话 65

诺贝尔奖的一次失误 65

思考与练习 66

5．碱金属、碱土金属 68

5.1　碱金属 68

5.1.1　碱金属元素的原子结构 68

5.1.2　碱金属元素的性质比较 68

5.2　钠及其重要化合物 69

5.2.1　钠的物理性质 69

5.2.2　钠的化学性质 69

5.2.3　钠离子的鉴定 70

5.2.4　钠的存在、制备及用途 70

5.2.5　钠的重要化合物 70

5.3　重要的碱金属化合物 72

5.3.1　焰色反应 72

5.3.2　重要的碱金属化合物 72

5.4　碱土金属 73

5.4.1　碱土金属元素的原子结构 73

5.4.2　碱土金属元素的性质比较 73

5.4.3　钙、镁及其重要化合物 73

5.4.4　Ca2+、Mg2+的检验 76

5.4.5　硬水及硬水软化 77

科海拾贝 80

钙与人体的健康 80

神话般的能源——反物质 80

思考与练习 81

6．氧族元素 83

6.1　氧族元素通性 83

6.1.1　氧族元素的原子结构 83

6.1.2　氧族元素的性质比较 83

6.2　氧、臭氧、过氧化氢 83

6.2.1　氧 83

6.2.2　臭氧 84

6.2.3　过氧化氢 84

6.3　硫、硫化氢、二氧化硫 85

6.3.1　硫 85

6.3.2　硫化氢 86

6.3.3　二氧化硫 87

6.3.4　硫及其化合物与环境保护 88

6.4　硫酸 88

6.4.1　硫酸的工业制法 88

6.4.2　浓硫酸的特性 89

6.4.3　几种重要的含硫离子的检验 90

科海拾贝 91

臭氧是敌是友 91

酸雨 91

思考与练习 92

7．化学反应速率与化学平衡 94

7.1　化学反应速率 94

7.1.1　化学反应速率 94

7.1.2　影响化学反应速率的因素 95

7.2　化学平衡 97

7.2.1　可逆反应与不可逆反应 97

7.2.2　化学平衡 98

7.2.3　化学平衡常数及计算 98

7.3　化学平衡移动 101

7.3.1　浓度对化学平衡的影响 101

7.3.2　压力对化学平衡的影响 102

7.3.3　温度对化学平衡的影响 102

7.3.4　吕·查德里原理 103

7.4　化学反应速率与化学平衡的综合考虑及应用 103

科海拾贝 104

合成氨的发明和重要意义 104

静电的利与弊 105

思考与练习 105

8．电解质溶液 108

8.1　电解质和电离 108

8.1.1　电解质和电离 108

8.1.2　强电解质和弱电解质 109

8.2　弱电解质的电离平衡 109

8.2.1　电离平衡与电离平衡常数 109

8.2.2　有关电离平衡的计算 111

8.2.3　多元弱酸的电离平衡 112

8.3　离子方程式 113

8.3.1　离子反应和离子方程式 113

8.3.2　离子反应进行的条件 114

8.4　水的电离和溶液的pH 115

8.4.1　水的电离和水的离子积常数 115

8.4.2　溶液的酸碱性pH 116

8.4.3　酸碱指示剂 117

8.5　盐类的水解 118

8.5.1　盐类的水解 118

8.5.2　影响水解的因素及水解的应用 120

8.6　缓冲溶液 120

8.6.1　同离子效应 120

8.6.2　缓冲溶液 121

8.6.3　缓冲溶液的选择和配制 121

8.6.4　缓冲溶液的应用 122

8.7　难溶电解质的沉淀溶解平衡 122

8.7.1　沉淀溶解平衡与溶度积 122

8.7.2　溶度积规则 124

8.7.3　沉淀的生成和溶解 124

科海拾贝 126

pH值与日常生活 126

科学家吕·查德里 127

思考与练习 127

9．电化学基础 130

9.1　原电池 130

9.1.1　原电池装置 130

9.1.2　电极反应 131

9.1.3　原电池表达式 131

9.1.4　氧化还原电对 132

9.2　电极电势 132

9.2.1 电极电势 132

9.2.2　标准电极电势的应用 133

9.3　电解及应用 135

9.3.1 电解 135

9.3.2　电解的应用 136

9.4　金属的腐蚀与防护 137

9.4.1　金属的腐蚀 137

9.4.2　金属的防护 139

科海拾贝 139

干电池的工作原理 139

日用洗涤剂与人类健康 140

思考与练习 141

10．氮族元素 143

10.1　概述 143

10.1.1　氮族元素的原子结构 143

10.1.2　氮族元素的性质比较 143

10.2　氮 143

10.2.1　氮气的分子结构 143

10.2.2　氮气的物理性质 144

10.2.3　氮气的化学性质 144

10.2.4　氮气的用途 144

10.3　氨 144

10.3.1　氨的分子结构 144

10.3.2　氨的物理性质 144

10.3.3　氨的化学性质 145

10.3.4　氨的制法与用途 146

10.4　铵盐 146

10.4.1　铵盐的性质 146

10.4.2　铵盐的用途 147

10.4.3　铵离子的检验 147

10.5　硝酸 147

10.5.1　硝酸的制法 147

10.5.2　硝酸的物理性质 147

10.5.3　硝酸的化学性质 147

10.5.4　硝酸的用途 148

10.5.5　硝酸盐简介 148

10.6　磷及其化合物 149

10.6.1　磷的物理性质 149

10.6.2　磷的化学性质 149

10.6.3　磷的用途 150

10.6.4　磷酸及磷酸盐 150

科海拾贝 151

固氮 151

磷的生物作用 151

思考与练习 152

11．碳族元素　硼族元素 153

11.1　概述 153

11.1.1　碳族元素的原子结构 153

11.1.2　碳族元素的性质比较 153

11.1.3　硼族元素的原子结构 154

11.1.4　硼族元素的性质比较 154

11.2　碳及其化合物 154

11.2.1　碳的存在和同素异形体 154

11.2.2　碳的化学性质 155

11.2.3　碳的氧化物及其盐的主要性质和用途 155

11.3　硼、铝、硅、铅及其重要化合物的性质和用途 157

11.3.1　硼及硼的重要化合物和用途 157

11.3.2　铝及铝的重要化合物和用途 158

11.3.3　铅及铅的重要化合物和用途 160

11.3.4　硅及硅酸盐 161

科海拾贝 162

气候变暖与人类健康 162

中国研制出世界上最细的碳纳米管 163

思考与练习 163

12．配合物 165

12.1　配合物的基本概念 165

12.1.1　配合物的概念 165

12.1.2　配合物的组成及结构 166

12.1.3　配离子及配合物的命名 168

12.2　内配合物 168

12.2.1　内配合物的基本概念 168

12.2.2　内配合物的形成条件 169

12.2.3　常见内配合物 169

12.3　配位平衡及应用 170

12.3.1　配合物的稳定性 170

12.3.2　配位平衡 171

12.3.3　配合物的应用 172

科海拾贝 172

新型配合物 172

新材料与制造技术 173

思考与练习 173

13．过渡元素 175

13.1　金属通性 175

13.1.1　金属通性 175

13.1.2　合金简介 177

13.2　过渡元素 177

13.2.1　过渡元素的结构特点 178

13.2.2　过渡元素的主要特性 178

13.3　过渡元素及其重要化合物 179

13.3.1　铜、银及其重要化合物 179

13.3.2　锌、汞及其化合物 181

13.3.3　铬及其化合物 182

13.3.4　锰及其化合物 183

13.3.5　铁及其化合物 184

13.4　废弃金属的回收及利用 185

13.4.1　废弃金属的回收 185

13.4.2　废弃金属的利用 186

科海拾贝 186

微量元素与人体健康 186

中国古代的宝刀 187

思考与练习 187

14．能源的开发与利用 189

14.1　能源及利用 189

14.1.1　能源 189

14.1.2　能源的利用 189

14.1.3　化学电源 190

14.2　新能源及利用 192

14.2.1　新能源 192

14.2.2　新能源的开发前景 192

科海拾贝 193

可燃冰——人类的新能源 193

用核能为微型装置提供动力 194

思考与练习 195

化学实验知识 196

实验一　化学实验基本操作 198

实验二　溶液的配制和稀释 203

实验三　元素性质递变规律 204

实验四　硫酸铜晶体的制取和结晶水含量的测定 205

实验五 卤族元素及其重要化合物的性质 207

实验六　氧化还原反应 209

实验七　碱金属、碱土金属及重要化合物的性质 210

实验八　氧族元素重要化合物的性质 212

实验九　化学反应速率和化学平衡 213

实验十　电解质溶液 216

实验十一　缓冲溶液 217

实验十二　电化学基础 219

实验十三　氮族元素重要化合物性质 221

实验十四　碳族元素及化合物、硼族元素化合物的性质 222

实验十五　配合物 224

实验十六　几种重要的过渡金属元素化合物的性质 226

附录 229

附录1　化学上常用的量及法定计量单位 229

附录2　国家选定的非国际单位制单位（摘录） 230

附录3　常见酸、碱、盐的溶解性表（293K） 230

主要参考资料 231