第一章绪论 1
§1-1化学是研究物质变化的科学 1
1-1化学研究的对象与内容 1
目 录 1
1-2研究化学的目的 3
1-3研究化学的方法 4
§1-2化学发展简史 5
2-1古代化学 5
（1）实用和自然哲学时期（——公元前后） 5
（2）炼金术、炼丹时期（公元前后——公元1500年） 6
（4）燃素学说时期（公元1700年——1774年） 7
（3）医化学时期（公元1500年——1700年） 7
2-2近代化学的萌芽 8
2-3化学的现状 8
§1-3无机化学简介 10
3-1无机化学的研究对象和发展 10
3-2无机化学的任务 11
3-3无机化学中常用的计量单位 11
第二章物质的状态 15
（1）理想气体状态方程式 16
1-2理想气体定律 16
1-1理想气体与实际气本 16
§2-1气体 16
（2）气体分压定律 20
（3）气体扩散定律 22
1-3理想气体运动方程式 23
（1）气体分子的运动情况 24
（2）气体分子运动方程式 26
1-4实际气体状态方程式 28
1-5气体的液化（凝聚） 33
§2-2液体 34
（1）蒸发过程 35
2-1液体的蒸发（气化） 35
（2）蒸气压 37
（3）蒸发热 39
2-2液体的沸点 40
§2-3固体 41
3-1晶体与非晶体 41
3-2晶体与非晶体的特性 42
3-3晶体的外形（七大晶系） 42
3-4晶体的内部结构 45
（1）十四种晶格 45
（2）晶胞 46
第三章原子结构 51
§3-1核外电子的运动状态 51
1-1氢原子光谱和玻尔理论 51
（1）氢原子光谱 51
（2）玻尔理论 55
1-2微观粒子的波粒二象性 61
（1）光的二象性 61
（2）电子的波粒二象性 61
（3）海森堡测不准原理 63
（1）薛定谔方程——微粒的波动方程 65
1-3波函数和原子轨道 65
（2）波函数和原子轨道 68
1-4几率密度和电子云 69
（1）电子云的概念 69
（2）几率密度与电子云 70
（3）几率分布的几种表示法 73
1-5波函数的空间图象 74
（1）径向分布函数 75
（2）角度分布函数 77
1-6四个量子数 82
（1）主量子数 82
（2）角量子数 83
（3）磁量子数 85
（4）自旋量子数 86
3-2核外电子的排布和元素周期系 89
2-1多电子原子的能级 89
（1）鲍林的原子轨道近似能级图 89
（2）屏蔽效应 91
（3）钻穿效应 94
2-2核外电子排布的原则 95
（1）最低能量原理 96
（2）保里原理 96
（3）洪特规则 97
2-3原子的电子层结构和元素周期系 100
（1）原子的电子层结构 100
（2）原子的电子层结构与元素的分区 107
（3）原子的电子层结构与周期的关系 108
（4）原子的电子层结构与族的关系 110
2-4科顿的原子轨道能级图 111
3-3元素基本性质的周期性 115
3-1原子半径 115
（1）原子半径在族中的变化 116
（2）原子半径在周期中的变化 118
3-2电离势 119
（3）镧系收缩 119
3-3电子亲合势 124
3-4元素的电负性 127
第四章化学键与分子结构 133
§4-1离子键理论 134
1-1离子键的形成 134
1-2离子键的特点 137
（1）离子键的本质是静电作用力 137
（2）离子键没有方向性 137
（3）离子键没有饱和性 137
（4）键的离子性与元素的电负性有关 138
1-3离子的特征 139
（1）离子的电荷 139
（2）离子的电子层构型 140
（3）离子半径 141
1-4离子晶体 145
（1）离子晶体的特性 146
（2）离子晶体的类型 147
（3）离子半径比与配位数、晶体构型的关系 149
1-5晶格能 152
§4-2共价键理论 155
（1）成键的原理 156
2-1价键理论 156
（2）共价键的本质 157
（3）共价键的特点 159
2-2杂化轨道理论 164
（1）杂化与杂化轨道的概念 165
（2）杂化轨道的类型 166
（3）等性杂化与不等性杂化 170
（4）杂化轨道理论的基本要点 172
2-3价层电子对互斥理论 173
（1）价层电子对互斥理论的基本要点 173
（2）判断共价分子结构的一般规则 177
（3）判断共价分子结构的实例 178
2-4分子轨道理论 180
（1）分子轨道理论的基本要点 180
（2）原子轨道线性组合的类型 181
（3）原子轨道线性组合的原则 185
（4）同核双原子分子的分子轨道能级图 187
（5）异核双原子分子的分子轨道能级图 193
2-5键参数与分子的性质 194
（1）键级 194
（2）键能 195
（4）键角 197
（3）键长 197
（5）键的极性 198
2-6分子晶体和原子晶体 200
（1）分子晶体 200
（2）原子晶体 201
§ 4-3金属键理论 202
3-1金属键的改性共价理论 202
3-2金属键的能带理论 203
3-3金属晶体 209
4-1极性分子与非极性分子 210
§4-4分子间作用力 210
4-2分子间作用力（范德华力） 213
4-3离子的极化 216
（1）离子的极化作用 217
（2）离子的变形性 218
（3）相互极化作用 219
（4）离子极化学说在结晶化学中的应用 220
4-4氢键 221
（1）氢键的形成 221
（2）氢键的特点 223
（3）氢键对化合物性质的影响 225
1-1氢在自然界中的分布 228
§5-1氢 228
第五章氢、氧和稀有气体 228
1-2氢的成键特征 229
1-3氢的性质和用途 230
（1）单质氢 230
（2）原子氢 232
1-4氢的制备 232
1-5氢化物 234
（1）离子型氢化物 234
（2）分子型氢化物 236
1-6氢能源 237
（3）金属型氢化物 237
§5-2氧、臭氧 239
2-1氧在自然界中的分布 239
2-2氧的制备和空气液化 240
2-3氧的结构、性质和用途 241
（1）氧的分子结构 241
（2）氧的性质和用途 243
2-4臭氧 244
（1）臭氧的分子结构 244
（2）臭氧的性质和用途 246
（3）臭氧的生成和制备 248
2-5氧的成键特征 248
（1）氧化物的制备方法 250
2-6氧化物 250
（2）氧化物的键型 252
（3）氧化物的熔点 253
（4）氧化物对水的作用 253
（5）氧化物的酸碱性 253
§ 5-3稀有气体 254
3-1历史的回顾 254
3-2通性和用途 255
3-3稀有气体在自然界的分布和从空气中分离稀有气体 257
3-4氙的化学 259
（1）氟化物 260
（2）含氧化合物 261
3-5稀有气体化合物的结构 262
（1）杂化轨道法 263
（2）价层电子对互斥理论 264
（3）MO法处理氙化合物的分子结构 265
第六章水、过氧化氢和溶液 268
§ 6-1 水 268
1-1水在自然界中的分布 268
1-2水的结构 269
（1）水的结构 269
（2）液态水的结构 270
（3）冰的晶体结构 271
1-3水的物理性质 272
1-4水的状态图 274
1-5水的化学性质 278
（1）热分解作用 278
（2）水合作用 278
（3）水解作用 279
（4）自离解作用 280
1-6水的污染与净化 280
2-1过氧化氢的分子结构 282
§6-2过氧化氢 282
2-2过氧化氢的性质和用途 283
2-3过氧化氢的制备 285
§6-3溶液 287
3-1溶液浓度的表示方法 287
3-2溶解度原理 290
（1）温度的影响 291
（2）压力的影响——亨利定律 291
3-3分配定律 292
3-4非电解质稀溶液的依数性 294
（1）蒸气压下降——拉乌尔定律 294
（2）沸点升高和凝固点下降 295
（3）渗透压 296
（4）依数性的应用 297
第七章化学热力学初步 303
§7-1热力学中常用的术语 304
1-1体系和环境 304
1-2状态和状态函数 304
1-3过程与途径 306
§7-2热力学第一定律 306
2-1能量守恒——热力学第一定律 306
2-2内能 308
2-3膨胀功 309
§7-3热化学 311
3-1化学反应的热效应 311
3-2化学反应反应热的求得 314
（1）盖斯定律 315
（2）生成热（生成焓） 316
（3）燃烧热 319
（4）从键能计算反应热 321
§7-4化学反应的自发性 322
4-1自发过程的共同特征 322
（1）可逆过程的特征 323
4-2可逆过程 323
（2）可逆过程所吸取的热qr与所做的功wr 326
4-3化学反应自发性的判据 326
4-4吉布斯－赫姆霍兹方程 328
4-5绝对熵和标准生成自由能 330
（1）绝对熵 330
（2）标准生成自由能 331
§7-5化学热力学应用实例 334
5-1判断化学反应进行的方向 334
5-2指导化合物的合成 335
5-3判断化合物的溶解性 336
5-4判断化合物的稳定性 337
第八章化学反应速度 340
§8-1化学反应速度的定义及其表示方法 340
§8-2反应速度理论简介 343
§8-3影响化学反应速度的因素 347
3-1浓度对化学反应速度的影响 347
（1）反应物浓度与反应速度的关系——质量作用定律 347
（2）反应的分子数与反应的级数 352
（3）速度常数k 355
3-2温度对化学反应速度的影响 356
3-3催化剂对化学反应速度的影响 361
（1）均相催化 362
（2）多相催化 363
（3）催化剂的选择性 365
第九章化学平衡 369
§9-1化学反应的可逆性和化学平衡 369
§ 9-2平衡常数 370
2-1质量作用定律 370
2-2平衡常数与转化率 373
2-3应用平衡常数关系式时的注意事项 376
2-4平衡常数与反应自由能变化的关系 377
3-1浓度对平衡的影响 380
（1）化学反应等温式 380
§9-3化学平衡的移动 380
（2）浓度的影响 381
3-2压力对平衡的影响 384
3-3温度对平衡的影响 385
§9-4化学反应速度和化学平衡在生产中的应用 387
4-1接触法制硫酸的生产中反应速度与化学平衡的讨论 387
4-2 NH3氧化法生产HNO3 中反应速度问题的讨论 389
4-3选择合理生产条件的一般原则 391
第十章电解质溶液 395
§10-1强电解质溶液理论 396
1-1离子氛 397
1-2活度和活度系数 398
§10-2弱酸、弱碱的电离平衡 402
2-1一元弱酸、弱碱的电离平衡 402
（1）电离常数和电离度 402
（2）影响电离平衡的因素 406
2-2水的离子积和溶液的pH值 409
（1）水的离子积 409
（2）溶液的pH值 410
（3）酸碱指示剂 411
2-3多元弱酸的电离平衡 413
2-4缓冲溶液 419
2-5酸碱理论的发展 422
（1）酸碱质子理论 423
（2）酸碱电子理论 425
§10-3盐的水解 427
3-1各类盐的水解 427
（1）弱酸强碱盐 427
（2）弱碱强酸盐 430
（3）弱酸弱碱盐 430
（4）多元弱酸的酸式盐的水解 431
3-2影响水解的因素 432
（2）温度对水解的影响 433
（3）酸度对水解的影响 433
（1）盐浓度对水解的影响 433
§10-4难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡 434
4-1溶度积和溶解度 434
4-2沉淀－溶解平衡的移动 441
（1）盐效应 441
（2）同离子效应 442
（3）酸度的影响 444
（4）分步沉淀 446
（5）沉淀转化 448
4-3沉淀反应的某些应用 449
1-1氧化还原反应的特征 457
第十一章氧化还原反应 457
§11-1基本概念 457
1-2氧化剂和还原剂 458
1-3氧化还原电对 459
1-4氧化还原克当量 460
§ 11-2氧化还原反应方程式的配平 462
2-1氧化数法 462
2-2离子－电子法 466
§ 11-3电极电势 469
3-1原电池和电极电势 469
（1）原电池 469
（2）电极电势 470
（3）标准氢电极和标准电极电势 471
（4）电极的类型与原电池的表示法 476
3-2电池的电动势和化学反应自由能的关系 479
3-3影响电极电势的因素 481
§11-4电极电势的应用 488
4-1元素电势图及其应用 488
（1）利用元素电势图求算某电对的未知的标准电极电势 489
（2）判断歧化反应是否能够进行 491
4-2求平衡常数和溶度积常数 492
（1）求平衡常数 492
（2）求溶度积常数 493
4-3判断氧化还原反应进行的方向和进行的程度 494
4-4电势－pH图 497
§11-5电解 503
5-1原电池和电解池 503
5-2电解定律 505
5-3分解电压 506
§11-6化学电源简介 509
附录 516
（一）普通物理常数 516
（二）单位和换算因数 516
（三）国际原子量表（1979） 517