第一章 化学分析的几个概念 1
§1-1 化学分析的主要步骤 1
§1-2 分析程序的特点 7
§1-3 典型例子分析：测定尿内的汞 9
习题 13
第二章 水溶液化学计算法 14
§2-1 化学计算法的四个基础关系 14
§2-2 各种水溶液 15
§2-3 酸—碱化学计算法 24
§2-4 氧化还原计算法 24
§2-5 各种滴定法的化学计算方法 30
§2-6 滴定分析方法对化学反应的要求 33
习题 34
第三章 实验测量的限制 37
§3-1 准确度和精密度 37
§3-2 两类误差 38
§3-3 数据的统计处理 40
§3-4 随机误差的图形 44
§3-5 有效数字及计算规则 54
§3-6 线性数据的说明 55
§3-7 分析化学中的标准曲线 59
习题 63
§4-1 可逆反应 66
第四章 化学平衡和反应趋向 66
§4-2 平衡定律的理想陈述 67
§4-3 非理想状态下的平衡 69
§4-4 K与Q间的换算 77
§4-5 简述分析方面的水溶液平衡的重要类型 78
§4-6 典型例子的分析 83
§4-7 反应趋向 88
§4-8 预测非平衡混合物的反应方向 89
§4-9 平衡计算导言 90
§4-10 实验控制平衡位置 92
习题 93
§5-1 电磁辐射 97
第五章 分光光度测量法 97
§5-2 物质对光的选择性吸收 98
§5-3 光吸收的定量观点 100
§5-4 光吸收基本定律 101
§5-5 国产72－型分光光度计的组成 106
§5-6 光度测量误差及测量条件的选择 108
§5-7 直接光度法测定浓度的实例分析 113
§5-8 光度测量法的化学观点 118
§5-9 光度测量法的应用 120
习题 131
第六章 酸－碱平衡和pH计算 134
§6-1 定义的评述 134
§6-2 含一种酸的各种溶液 140
§6-3 含一种碱的各种溶液 144
§6-4 弱离解作用表达方式 146
§6-5 含一种共轭对的溶液 146
§6-6 强烈反应的酸－碱混合物 156
§6-7 典型例子的分析：分光光度法测定2,4－二硝基苯酚的离解常数 164
§6-8 多元酸和多元碱 167
§6-9 多元体系溶液的pH计算 177
§6-10 制备所需pH值和离子强度的缓冲溶液 182
习题 188
第七章 酸－碱滴定 191
§7-1 直接计算：用强碱滴定强酸 191
§7-2 直接计算：用强碱滴定弱酸 193
§7-3 浓度对滴定曲线的影响 197
§7-4 统一各种滴定曲线的计算 199
§7-5 酸碱滴定曲线的实例 204
§7-6 如何用唯一的一点画滴定曲线草图 209
§7-7 实验法测量滴定等当点 211
§7-8 终点误差 217
§7-9 酸碱滴定的用途 230
习题 237
第八章 金属－配位络合物 240
§8-1 理论平衡模式 240
§8-2 金属－配位络合物的分析用途 254
习题 302
第九章 氧化还原滴定和试剂 309
§9-1 氧化还原滴定的要求 309
§9-2 氧化还原平衡 310
§9-3 氧化还原滴定曲线及终点误差 324
§9-4 氧化还原滴定中的指示剂 332
§9-5 氧化还原滴定结果的计算 334
§9-6 一些重要的氧化还原试剂 339
§9-7 例子分析：K2Cr2O7法滴定矿石内的铁 350
习题 356
第十章 重量分析法和沉淀滴定法 360
§10-1 重量分析法概述 360
§10-2 沉淀的溶解度和影响溶解度的因素 364
§10-3 推导所选体系的代数模式，观察溶液条件对溶解度的影响 366
§10-4 沉淀的形成 382
§10-5 影响沉淀纯度的因素 389
§10-6 沉淀条件的选择 394
§10-7 有机沉淀剂 398
§10-8 沉淀滴定法 400
习题 400
第十一章 微型计算机在分析化学中的简单应用 408
§11-1 简单计算 408
§11-2 方程求根 424
附录1 446
附录2 453