第一章 热力学第一定律 1
1-1热力学研究的对象、方法及局限性 1
1-2热力学的基本概念 2
1-3热和功 4
1-4热力学第一定律和热力学能 6
1-5功的计算、可逆过程和最大功 8
1-6等容过程热、等压过程热、焓 11
1-7热容 13
1-8焓和温度的关系、相对焓变 15
1-9热力学第一定律对理想气体的应用 17
1-10热力学第一定律对相变过程的应用 22
1-11热化学 22
1-12反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律 32
小结 36
思考题 38
习题 39
第二章 热力学第二定律 41
2-1过程的不可逆性与可逆性 41
2-2热力学第二定律的经典叙述 42
2-3熵与热力学第二定律的表达式 43
2-4熵的统计意义 47
2-5熵变的计算 51
2-6亥姆赫兹函数及吉布斯函数 58
2-7△A和△G的计算 63
2-8吉布斯函数变化与温度的关系 66
2-9化学势 67
小结 71
思考题 73
习题 75
3-1理想气体的化学平衡 77
第三章 化学平衡 77
3-2复相化学平衡 79
3-3化学反应等温方程 82
3-4标准平衡常数的热力学计算 83
3-5标准平衡常数与温度的关系——范特荷夫等压方程 86
3-6各种因素对平衡的影响 90
3-7平衡组成的计算 91
3-8△G？m-T图 94
3-9生产中的化学平衡计算举例 98
小结 99
思考题 101
习题 102
第四章 液态混合物和溶液 105
4-1液态混合物及溶液组成表示法 105
4-2拉乌尔定律和亨利定律 107
4-3偏摩尔量 111
4-4液态混合物与溶液组分的化学势 113
4-5液态混合物和溶液的相平衡 120
4-6物质在两相间的分配平衡 126
4-7液体混合物和溶液中的化学平衡 127
4-8气体在金属中的溶解平衡 129
小结 131
思考题 132
习题 132
第五章 相平衡 134
5-1相律 134
5-2单组分系统 136
5-3双组分系统液液平衡 139
5-4有简单共晶的双组分系统 141
5-5形成化合物的双组分系统 144
5-6有固熔体的双组分系统 145
5-7双组分系统复杂相图的分析和应用 148
小结 150
思考题 151
习题 152
第六章 电解质溶液 156
6-1导体的分类 156
6-2电解质溶液的导电原理 156
6-3离子的水化作用 157
6-4电解质溶液的电导 158
6-5离子的电迁移 160
6-6电解质溶液的活度 162
小结 165
思考题 166
习题 166
7-1电极电势和电池电动势 168
第七章 电池电动势及极化现象 168
7-2可逆电池热力学 170
7-3能斯特（Nemst）方程式（电动势与活度的关系） 172
7-4可逆电极的种类 173
7-5电池电动势测定的应用 176
7-6浓差电池 180
7-7电化学反应的不可逆性—极化现象 183
7-8超电势的种类及影响因素 185
7-9金属的电化学腐蚀原理 186
7-10极化与去极化对腐蚀的影响 187
7-11金属的电化学保护 188
小结 189
思考题 191
习题 192
第八章 界面现象 195
8-1表面吉布斯函数 195
8-2弯曲液面的表面现象 200
8-3新相生成与介安状态 205
8-4固体表面的吸附作用 207
8-5溶液表面的吸附 216
8-6润湿现象 220
小结 225
思考题 227
习题 228
第九章 化学动力学基础 230
9-1化学动力学的目的与任务 230
9-2反应速率 230
9-3浓度对反应速率的影响 233
9-4温度对反应速率的影响 237
9-5活化能 240
小结 242
习题 243
思考题 243
第十章 复合反应动力学及反应速率理论 246
10-1平行反应 246
10-2对行反应 247
10-3连串反应 247
10-4复合反应机理近似处理方法 248
10-5链反应 250
10-6反应速率理论 253
10-7多相反应动力学 255
10-8催化作用 258
小结 261
思考题 262
习题 262
附录 264
习题答案 277