第一章 绪论 1
物理化学的目的 1
科学方法 1
研究物理化学的特殊方法 2
学习物理化学的方法 3
物理化学内容 4
第二章 物态 5
物质的聚集状态 5
气态 6
低压下气体各定律 6
实际气体在极限情况下作为理想气体 8
理想气体常数的值 8
气体和蒸气的分子量测定法 9
道尔顿分压力定律 10
理想气体运动公式 12
序 13
平均动能和温度的关系 14
麦克斯韦速度分布定律 15
能量分布定律 17
各种速度的平均值 17
碰撞频率，平均自由路程 18
气体的隙流 20
气体的粘滞性 20
实际气体和理想气体的差别 22
实际气体的物态公式--范德瓦斯公式 23
其他状态方程式 26
液态 26
物态连续性： 26
临界常数 26
液体的密度和温度的关系--直线直径定律 27
等温ρ-υ曲线 28
液体的粘滞性： 37
泊塞耳公式 37
粘滞性和温度的关系 38
立方晶体内的各种平面 41
立方点阵 42
X射线与晶体构造 44
原子间的距离与晶体密度的关系 48
其他立方晶体 49
立方密堆积和六角密堆积 49
粉末法 50
第三章 热力学基础 51
热力学的目的和限度 51
能的概念 51
体系和(状)态 52
盖·吕萨克和焦耳实验的推论 57
可逆过程和最大功的概念 59
在等温和绝热过程中理想气体膨胀时所做的最大功 60
焦耳·汤姆孙效应 63
气体的液化 66
气体的热容(量)和能量平均分配定律 67
气体的热容商γ(=？) 69
热容商的测定法 70
气体热容的经验公式及其应用 72
晶体的热容 74
晶体原子热容的理论 75
液体的热容 76
化学反应过程中的热效应 77
在恒压和恒容时理想气体反应的热效应 77
热化学公式 78
盖斯定律 79
基尔霍夫定律--反应热和温度的关系 80
燃烧热 82
生成热 82
溶解热 84
水溶液的反应热 85
循环过程 87
卡诺循环 87
热力学第二律 89
熵的概念 91
不可逆过程中熵的变化 93
熵的变化和温度的关系 95
理想气体里熵的变化 96
熵和几率--统计力学对熵的解释 96
特性函数---功函，自由能 98
平衡条件 100
勒夏忒列原理 102
一个物质在两相间的平衡--蒸气压 103
克拉珀龙·克劳修斯公式 105
汽化现象和汽化热 107
褚鲁统定律 109
？克分子量 111
几个物质在多相间的平衡 111
化学势 114
理想的单独气体和混合气体里一个气体的化学势 116
溶液的成分 118
第四章 溶液 118
理想溶液 119
喇乌耳定律 120
两液体混合物的蒸气压--柯诺瓦罗夫·吉布斯规则 121
实际混合液体和理想混合液体的偏差 122
用分子运动学说解释实际溶液对喇乌耳定律的偏差 124
分馏理论 125
恒沸点混合物 128
部分混溶液体的蒸气压 128
部分混溶液体的溶度 130
不混溶液体的蒸气压 131
气体在液体里的溶度--亨利定律 132
分布定律 134
沸点升高的定律 135
凝固点降低的定律 138
固体在液体里的溶度 139
渗透压 140
蒸气压和外压力的关系 141
渗透压和蒸气压的关系 143
范特荷夫的渗透压定律 144
理想溶液的热力学 144
理想溶液 144
渗透压的热力学 147
分布定律 148
第五章 化学热力学 149
相 149
组份数目 149
自由度 150
相律的导出 150
一组份的体系 152
水的体系 153
硫的体系 154
(1)简单的低(共)熔混合物 155
二组份体系的典型熔解图： 155
两组分的体系 155
(2)化合物的生成 157
(3)固溶体的生成 159
(4)部分相溶固溶体 161
(5)部分相溶的液体 163
固体和蒸气 163
三组份的体系 165
三组份成一对部分相溶的液体 166
二固体一液体体系--两盐和水 168
三组份成两对部分相溶的液体 168
三组份成三对部分相溶的液体 168
三元低(共)熔点 170
恒温过程中的最大功的意义 171
最大功和温度的关系--吉布斯·亥姆霍茲公式 173
自由能的变化和压力的关系 174
在不同浓度的溶液中溶质迁移所引起的自由能变化 176
等温反应中自由能的变化--质量作用定律的导出 178
Κρ，Κс和Κ？的关系 181
逸度和活度 182
标准状态 183
活度的测定法 185
等温反应和活度 185
质量作用定律在复相反应上的作用 187
化合物的标准自由能 188
化学平衡和温度关系--范特荷夫公式 190
范特荷夫公式的积分 191
能斯脱近似公式 194
热力学第三律 195
标准熵的应用 198
第六章 电化学 200
电离与电导 200
电解质的克分子数 200
电离理论 202
导电体的分类 203
实用电单位 204
电解质导电时的进行情形 204
电化学公式写法 205
法拉第电解定律 206
电的迁移现象 206
测定迁移数的实验方法 209
迁移数和离子淌度 210
迁移数与离子水合作用 211
电导，电导率，当量电导 212
测定电导的实验法 213
当量电导与浓度的关系 214
柯耳劳许离子独立移动律 215
柯耳劳许定律的应用 216
德拜·休克耳强电解质溶液的离子互吸的理论 218
盎萨格耳公式 220
“弱电解质” 221
熔盐的电导 222
质量作用定律和离子平衡 223
离子平衡 223
强电解质活度和活度系数概念 225
离子强度 227
德拜·休克耳强电解质离子活度系数理论 227
弱电解质的电离 229
多元酸的电离常数 232
水的离子乘积 234
pH和pOH 234
从溶度的测定去算电解质的活度系数 235
水解作用 237
缓冲溶液 240
电动势 241
自发电池 241
韦斯顿标准电池 242
电动势的测定 243
温度对于电动势的影响 245
电极(电)势 246
电极势和浓度的关系 248
R和2.303？数值 250
化学电池的电动势 251
浓差电池 253
无迁移的浓差电池 255
液体接界电势 256
有液体接界的浓差电池(也叫有迁移的浓差电池) 257
液体接界电势公式 258
液体接界电势的除去法 259
电动势测定法的应用： 260
(1)离子迁移数的测定 260
(2)化合价的测定 260
(3)氢离子活度的测定 261
(4)电位计滴定法 262
(5)电解质活度系数的测定 262
氢电极 263
氢醌电极 264
玻璃电极 265
电解和极化 266
分解电位 266
极化和超(额)电压 267
滴汞阴极--极谱分析简单原则 270
电解氧化与还原 273
电镀 275
金属的钝性 276
金属腐蚀 278
第七章 胶体化学 280
引言 280
定义 281
胶体的类型 281
胶体制备法 281
气体的吸附作用 283
化学吸附--朗缪尔的气体吸附理论 284
朗缪尔吸附公式 285
物理吸附 286
多层吸附等温式 287
溶液吸附作用 287
差别吸附 288
表面张力和吸附作用的关系--吉布斯吸附公式 288
延德耳现象 289
布朗运动和胶体微粒的扩散 291
胶体微粒的沉积--帕任的分配定律 295
超离心机 296
动电现象 298
胶体的凝结(即沉淀)作用 301
疏液胶体的胶溶作用 303
乳状液 304
凝胶(或冻胶) 306
第八章 化学动力学 307
引言 307
实验方法 307
反应分子数和反应级数 309
一级反应 310
一级反应的例--五氧化二氮的分解 311
二级反应 312
三级反应 314
反应级数的测定 315
复杂反应 317
反应机构 320
温度和反应速度的关系 322
活化能和反应热的关系 323
气体反应的碰撞理论--双分子反应 324
绝对反应速度理论 327
单分子气体反应的碰撞理论 328
溶液里的反应 330
复相反应 332
固体和液体的反应速度理论--扩散理论 333
固体表面上气体的反应 335
催化作用 338
中和盐的催化(也称原盐效应) 339
自动催化 341
酸碱催化 342
接触催化 344
接触催化在工业上的应用 346
光化学 347
引论 347
光的吸收 347
黑体的辐射 349
普朗克量子理论 350
爱因斯坦的光化当量定律 352
感光作用 355
光化平衡 356
照像术 358
冷光 358
连锁反应 359
支连锁反应--爆炸的形成 362