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第一章 绪论 1

物理化学的目的 1

科学方法 1

研究物理化学的特殊方法 2

学习物理化学的方法 3

物理化学内容 4

第二章 物态 5

物质的聚集状态 5

气态 6

低压下气体各定律 6

实际气体在极限情况下作为理想气体 8

理想气体常数的值 8

气体和蒸气的分子量测定法 9

道尔顿分压力定律 10

理想气体运动公式 12

序 13

平均动能和温度的关系 14

麦克斯韦速度分布定律 15

能量分布定律 17

各种速度的平均值 17

碰撞频率，平均自由路程 18

气体的隙流 20

气体的粘滞性 20

实际气体和理想气体的差别 22

实际气体的物态公式--范德瓦斯公式 23

其他状态方程式 26

液态 26

物态连续性： 26

临界常数 26

液体的密度和温度的关系--直线直径定律 27

等温ρ-υ曲线 28

液体的粘滞性： 37

泊塞耳公式 37

粘滞性和温度的关系 38

立方晶体内的各种平面 41

立方点阵 42

X射线与晶体构造 44

原子间的距离与晶体密度的关系 48

其他立方晶体 49

立方密堆积和六角密堆积 49

粉末法 50

第三章 热力学基础 51

热力学的目的和限度 51

能的概念 51

体系和(状)态 52

盖·吕萨克和焦耳实验的推论 57

可逆过程和最大功的概念 59

在等温和绝热过程中理想气体膨胀时所做的最大功 60

焦耳·汤姆孙效应 63

气体的液化 66

气体的热容(量)和能量平均分配定律 67

气体的热容商γ(=？) 69

热容商的测定法 70

气体热容的经验公式及其应用 72

晶体的热容 74

晶体原子热容的理论 75

液体的热容 76

化学反应过程中的热效应 77

在恒压和恒容时理想气体反应的热效应 77

热化学公式 78

盖斯定律 79

基尔霍夫定律--反应热和温度的关系 80

燃烧热 82

生成热 82

溶解热 84

水溶液的反应热 85

循环过程 87

卡诺循环 87

热力学第二律 89

熵的概念 91

不可逆过程中熵的变化 93

熵的变化和温度的关系 95

理想气体里熵的变化 96

熵和几率--统计力学对熵的解释 96

特性函数---功函，自由能 98

平衡条件 100

勒夏忒列原理 102

一个物质在两相间的平衡--蒸气压 103

克拉珀龙·克劳修斯公式 105

汽化现象和汽化热 107

褚鲁统定律 109

？克分子量 111

几个物质在多相间的平衡 111

化学势 114

理想的单独气体和混合气体里一个气体的化学势 116

溶液的成分 118

第四章 溶液 118

理想溶液 119

喇乌耳定律 120

两液体混合物的蒸气压--柯诺瓦罗夫·吉布斯规则 121

实际混合液体和理想混合液体的偏差 122

用分子运动学说解释实际溶液对喇乌耳定律的偏差 124

分馏理论 125

恒沸点混合物 128

部分混溶液体的蒸气压 128

部分混溶液体的溶度 130

不混溶液体的蒸气压 131

气体在液体里的溶度--亨利定律 132

分布定律 134

沸点升高的定律 135

凝固点降低的定律 138

固体在液体里的溶度 139

渗透压 140

蒸气压和外压力的关系 141

渗透压和蒸气压的关系 143

范特荷夫的渗透压定律 144

理想溶液的热力学 144

理想溶液 144

渗透压的热力学 147

分布定律 148

第五章 化学热力学 149

相 149

组份数目 149

自由度 150

相律的导出 150

一组份的体系 152

水的体系 153

硫的体系 154

(1)简单的低(共)熔混合物 155

二组份体系的典型熔解图： 155

两组分的体系 155

(2)化合物的生成 157

(3)固溶体的生成 159

(4)部分相溶固溶体 161

(5)部分相溶的液体 163

固体和蒸气 163

三组份的体系 165

三组份成一对部分相溶的液体 166

二固体一液体体系--两盐和水 168

三组份成两对部分相溶的液体 168

三组份成三对部分相溶的液体 168

三元低(共)熔点 170

恒温过程中的最大功的意义 171

最大功和温度的关系--吉布斯·亥姆霍茲公式 173

自由能的变化和压力的关系 174

在不同浓度的溶液中溶质迁移所引起的自由能变化 176

等温反应中自由能的变化--质量作用定律的导出 178

Κρ，Κс和Κ？的关系 181

逸度和活度 182

标准状态 183

活度的测定法 185

等温反应和活度 185

质量作用定律在复相反应上的作用 187

化合物的标准自由能 188

化学平衡和温度关系--范特荷夫公式 190

范特荷夫公式的积分 191

能斯脱近似公式 194

热力学第三律 195

标准熵的应用 198

第六章 电化学 200

电离与电导 200

电解质的克分子数 200

电离理论 202

导电体的分类 203

实用电单位 204

电解质导电时的进行情形 204

电化学公式写法 205

法拉第电解定律 206

电的迁移现象 206

测定迁移数的实验方法 209

迁移数和离子淌度 210

迁移数与离子水合作用 211

电导，电导率，当量电导 212

测定电导的实验法 213

当量电导与浓度的关系 214

柯耳劳许离子独立移动律 215

柯耳劳许定律的应用 216

德拜·休克耳强电解质溶液的离子互吸的理论 218

盎萨格耳公式 220

“弱电解质” 221

熔盐的电导 222

质量作用定律和离子平衡 223

离子平衡 223

强电解质活度和活度系数概念 225

离子强度 227

德拜·休克耳强电解质离子活度系数理论 227

弱电解质的电离 229

多元酸的电离常数 232

水的离子乘积 234

pH和pOH 234

从溶度的测定去算电解质的活度系数 235

水解作用 237

缓冲溶液 240

电动势 241

自发电池 241

韦斯顿标准电池 242

电动势的测定 243

温度对于电动势的影响 245

电极(电)势 246

电极势和浓度的关系 248

R和2.303？数值 250

化学电池的电动势 251

浓差电池 253

无迁移的浓差电池 255

液体接界电势 256

有液体接界的浓差电池(也叫有迁移的浓差电池) 257

液体接界电势公式 258

液体接界电势的除去法 259

电动势测定法的应用： 260

(1)离子迁移数的测定 260

(2)化合价的测定 260

(3)氢离子活度的测定 261

(4)电位计滴定法 262

(5)电解质活度系数的测定 262

氢电极 263

氢醌电极 264

玻璃电极 265

电解和极化 266

分解电位 266

极化和超(额)电压 267

滴汞阴极--极谱分析简单原则 270

电解氧化与还原 273

电镀 275

金属的钝性 276

金属腐蚀 278

第七章 胶体化学 280

引言 280

定义 281

胶体的类型 281

胶体制备法 281

气体的吸附作用 283

化学吸附--朗缪尔的气体吸附理论 284

朗缪尔吸附公式 285

物理吸附 286

多层吸附等温式 287

溶液吸附作用 287

差别吸附 288

表面张力和吸附作用的关系--吉布斯吸附公式 288

延德耳现象 289

布朗运动和胶体微粒的扩散 291

胶体微粒的沉积--帕任的分配定律 295

超离心机 296

动电现象 298

胶体的凝结(即沉淀)作用 301

疏液胶体的胶溶作用 303

乳状液 304

凝胶(或冻胶) 306

第八章 化学动力学 307

引言 307

实验方法 307

反应分子数和反应级数 309

一级反应 310

一级反应的例--五氧化二氮的分解 311

二级反应 312

三级反应 314

反应级数的测定 315

复杂反应 317

反应机构 320

温度和反应速度的关系 322

活化能和反应热的关系 323

气体反应的碰撞理论--双分子反应 324

绝对反应速度理论 327

单分子气体反应的碰撞理论 328

溶液里的反应 330

复相反应 332

固体和液体的反应速度理论--扩散理论 333

固体表面上气体的反应 335

催化作用 338

中和盐的催化(也称原盐效应) 339

自动催化 341

酸碱催化 342

接触催化 344

接触催化在工业上的应用 346

光化学 347

引论 347

光的吸收 347

黑体的辐射 349

普朗克量子理论 350

爱因斯坦的光化当量定律 352

感光作用 355

光化平衡 356

照像术 358

冷光 358

连锁反应 359

支连锁反应--爆炸的形成 362