第一章 导言 1
1-1 物理化学的基本内容 1
1-2 物理化学的研究方法 2
1-3 物理量和单位 4
第二章 热力学第一定律、热化学 7
2-1 概述 7
1.热力学的内容和方法 7
2.几个基本概念 8
2-2 热力学第一定律 15
1.能量守恒和转化定律的发现 15
2.内能 17
3.功和热 18
4.热力学第一定律的数学表示式 22
2-3 焓 25
2-4 热容 26
2-5 热力学第一定律对理想气体的应用 28
1.理想气体的内能和焓 28
2.理想气体Cp和Cv之差 30
3.理想气体绝热过程的膨胀功 31
2-6 化学反应热效应 36
1.反应进度 36
2.化学反应热效应的意义及表示法 38
3.热效应的种类及测定 42
4.Qp与Qv的关系 44
2-7 盖斯定律 46
2-8 热效应的计算 48
1.利用热化学方程式计算热效应 48
2.从生成焓计算热效应 49
3.从燃烧焓计算热效应 51
4.从键焓计算热效应 53
5.溶液中离子反应热效应的计算 56
2-9 热效应与温度的关系 59
复习思考题 67
习题 69
第三章 热力学第二定律、化学平衡 73
3-1 热力学第二定律、熵 74
1.不可逆过程 74
2.可逆过程和最大功 76
3.熵 82
3-2 功函和自由能 104
1.功函 104
2.自由能 106
3.自由能的计算和过程的方向 107
4.细胞反应的自由能变化 114
2.热力学第一定律和第二定律的联合式 116
1.热力学函数间的关系 116
3-3 热力学基本关系式 116
3.麦克斯韦关系式 119
3-4 化学势 120
1.偏摩尔量 120
2.化学势 124
3.化学势在多相平衡中的应用 126
4.化学势和化学反应方向 127
5.理想气体的化学势 129
6.真实气体的化学势 130
3-5 化学平衡的表示法 131
1.平衡常数的定义式 131
2.习惯用平衡常数的各种表示法 133
3.从平衡常数计算平衡组成 137
3-6 化学反应等温方程式 139
1.等温等压下进行的理想气体反应 139
2.稀溶液中进行的反应 141
1.压力对化学平衡的影响 143
3-7 压力、情气对化学平衡的影响 143
2.情气对化学平衡的影响 145
3-8 温度对化学平衡的影响 147
复习思考题 157
习题 160
第四章 化学动力学 165
4-1 反应速率及其测定 166
1.反应速率 166
2.反应速率的测定 170
4-2 浓度对反应速率的影响 172
1.基元反应 172
2.速率方程式 173
3.反应级数和反应分子数 175
1.一级反应 177
4-3 具有简单级数的反应 177
2.二级反应 181
3.反应级数的确定 186
4-4 复合反应 192
1.对峙反应 193
2.平行反应 195
3.连串反应 196
4-5 温度对反应速率的影响 199
1.范特荷甫规则 199
2.阿仑尼乌斯经验式 200
3.活化能的解释 203
4.活化能的估算 207
4-6 反应速率理论 208
1.碰撞理论 208
2.过渡状态理论 216
4-7 反应机理的确定 225
1.平衡假设法 226
2.稳态处理法 227
4-8 催化剂对反应速率的影响 229
1.催化作用的特征 229
2.均相催化作用 234
3.多相催化作用、吸附 237
4.酶催化作用 249
4-9 链反应 254
1.直链反应 254
2.支链反应 256
4-10 光化反应 259
1.光化当量定律及量子效率 259
2.光分解反应 263
3.光合作用 264
4.光聚合反应 266
5.大气中的光化反应 267
6.激光化学反应 268
复习思考题 271
习题 274
第五章 溶液 279
5-1 拉乌尔定律和亨利定律 279
1.拉乌尔定律 280
2.亨利定律 281
5-2 理想溶液 283
1.理想溶液的定义 283
2.理想溶液中物质的化学势 284
3.理想溶液的通性 285
5-3 稀溶液 287
1.稀溶液溶剂和溶质的化学势 287
2.稀溶液的依数性 289
1.非理想溶液中各组分的化学势--活度的概念 296
5-4 非理想溶液 296
2.标准态 297
复习思考题 299
习题 300
第六章 相律和相图 302
6-1 单组分体系 302
1.水的相图 302
2.克拉佩龙方程式及其应用 305
6-2 相律 310
1.相、组分、自由度 310
2.相律的推导 312
6-3 二组分双液体系 315
1.完全互溶的双液系、精馏原理 316
2.部分互溶的双液系 326
3.互不相溶的双液系 331
1.简单低共熔混合物 333
6-4 二组分固-液体系 333
2.生成化合物的二组分体系 339
3.生成固溶体的二组分体系 342
复习思考题 345
习题 347
第七章 电解质溶液 351
7-1 电解质溶液的电导 352
1.溶液导电性能的表示法 352
2.溶液导电性能的测定方法 355
7-2 电导与离子的浓度 358
1.电导率和浓度的关系 358
2.摩尔电导率和浓度的关系 358
7-3 电导与离子的运动 360
1.离子独立移动定律、弱电解质？的求法 360
2.离子摩尔电导率与离子迁移率 362
3.离子迁移数 365
7-4 电导测定的应用 373
1.弱电解质的电离度和电离常数的测定 373
2.难溶盐类溶解度的测定 375
3.电导滴定 375
7-5 电解质溶液理论简介 376
1.电离学说 376
2.离子间相互作用的理论 377
复习思考题 387
习题 389
第八章 电池 392
8-1 电池及其表示法 392
8-2 电池电动势的来源及电动势和浓度的关系 395
1.电池电动势的来源 395
2.电池电动势和溶液浓度的关系 398
8-3 电极电势及电极种类 401
1.电极电势 401
2.电极种类 407
8-4 电池电动势的测定及其计算 410
1.电动势的测定 410
2.标准电动势的测定 412
3.电动势的计算 413
8-5 电池电动势的应用 416
1.计算△rGm，△rHm和△rSm 416
2.计算平衡常数 420
3.测量溶液的pH 423
4.电势滴定 426
8-6 化学电源 426
1.锌-锰干电池 428
2.铅蓄电池 429
3.银-锌蓄电池 431
4.扣式电池 432
5.燃料电池 432
复习思考题 437
习题 438
第九章 电解 442
9-1 电解定律 443
9-2 分解电压 445
9-3 电解时的极化作用 448
1.极化现象的表示方法和超电势 448
2.极化的测定方法 450
3.极化现象产生的原因 453
4.影响电化学极化的因素 459
9-4 电解反应的次序和析出电势 460
1.电解精炼 463
9-5 电解的工业应用 463
2.电合成 464
3.电镀 465
9-6 金属腐蚀 466
1.金属腐蚀的电化学原因 467
2.腐蚀极化图 469
3.影响腐蚀速度的因素 470
4.金属保护 471
复习思考题 477
习题 478
第十章 表面现象、胶体 480
10-1 表面自由能和表面张力 481
10-2 弯曲表面现象 484
1.弯曲液面下的附加压力 484
2.弯曲液面上的饱和蒸气压 486
10-3 表面活性物质 488
1.溶液表面的吸附现象 489
2.表面活性物质的分类 491
3.表面活性物质的基本物质 494
4.表面活性物质的作用 496
10-4 胶体概述 499
10-5 溶胶的制备和净化 502
1.溶胶的制备 502
2.溶胶的净化 503
10-6 胶体体系的光学性质 504
10-7 胶体体系的动力学性质 506
1.布朗运动与扩散 506
2.沉降平衡 508
3.沉降速度 510
10-8 胶体体系的电学性质和稳定性 511
1.电泳和电渗 512
2.胶粒带电的原因 514
3.胶团结构 515
4.电动电势和溶胶的稳定性 517
5.溶胶的聚沉 521
10-9 高分子化合物溶液 524
10-10 乳浊液 528
复习思考题 533
习题 534
习题答案 536
附录 541
1.国际单位制(SI) 541
2.某些物理化学常数 543
3.某些转换因子 544
4.某些元素单质和化合物的热力学数据 544
5.主要符号 552
6.常用上下标符号 556