目录 1
第一章化学反应速度和化学平衡 1
§1-1体系和相的概念 1
（一）体系 1
（二）相 2
§1-2化学反应速度 2
习题 21 3
（一）双电层的概念 13 4
§1-3反应的活化能 5
（一）有效碰撞的概念 5
（二）活化分子与活化能 6
（一）离子键 21 8
§2-2焓和焓变 3 9
（三）活化能与反应热的关系 9
§1-4影响化学反应速度的因素 10
（一）浓度对反应速度的影响 10
（二）温度对反应速度的影响 13
（三）催化剂对反应速度的影响 15
（四）影响多相反应速度的因素 17
§1-5化学平衡及其移动 18
（一）化学平衡的特征 18
（二）平衡常数 19
（三）化学平衡的移动 22
（四）化学平衡及其移动的有关计算 25
习题 31
第二章化学热力学基础 35
§2-1基本概念及术语 35
（一）体系和环境 35
（二）状态函数 35
（三）功和热 36
（四）内能 38
（一）能量守恒与转化 39
（二）焓和焓变 40
（三）盖斯（Г.И.Гесс）定律 42
§2-3生成焓和燃烧焓 44
（一）标准生成焓 44
（二）标准燃烧焓 46
*§2-4化学反应的自发性 48
（一）化学反应的自发性 48
（二）熵和熵变 49
（三）自由焓和自发过程 50
（四）标准自由焓和标准生成自由焓 53
*§2-5 自由焓与平衡常数的关系 54
习题 57
第三章电解质溶液和电离平衡 60
§3-1弱电解质的电离平衡 60
（二）一元弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算 61
（三）电离度 64
（四）电离平衡的移动、同离子效应 65
（一）弱电解质的电离平衡和电离常数 66
（五）多元弱酸的电离——分步电离 67
（一）缔合型强电解质和非缔合型强电解质 70
*§3-2强电解质在溶液中的状态 70
（二）活度和活度系数 71
§3-3缓冲溶液 72
（一）缓冲作用的基本原理 72
*（二）缓冲溶液的缓冲能力 75
*（三）缓冲溶液的选择和配制 75
§3-4盐类的水解 78
（一）盐类的水解反应 78
（二）水解常数 80
（三）盐类水解的计算 83
（四）分步水解 85
（五）影响水解度的因素 87
§3-5酸碱理论的新发展 90
（一）酸碱的溶剂理论 92
（二）酸碱的质子理论 94
习题 98
第四章沉淀反应及其平衡 101
§4-1 难溶电解质的溶度积和溶度积规则 101
（一）溶度积常数 101
（二）溶解度和溶度积的相互换算 103
（三）溶度积规则 106
§4-2沉淀－溶解平衡的移动 108
（一）同离子效应和盐效应 108
（二）沉淀的生成 109
（三）沉淀的溶解 114
（四）分步沉淀 118
（五）沉淀的转化 121
习题 122
第五章氧化还原反应、电化学基础 125
§5-1氧化值的概念和氧化还原方程式的配平 125
（一）氧化值（又称氧化数） 125
（二）氧化还原反应方程式的配平 128
§5-2 原电池 130
§5-3 电极电位 134
（二）电极电位 136
（三）影响电极电位的因素 139
（一）判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势 144
§5-4电极电位的应用 144
（二）判断氧化还原反应进行的方向 145
（三）判断氧化还原反应进行的程度 148
§5-5元素标准电极电位图和电位-pH图 153
（一）元素标准电极电位图及其应用 153
*（二）电位pH图及其应用 156
习题 161
第六章原子结构和元素周期律 166
§6-1原子光谱和能级的概念 166
（一）原子光谱 166
（二）玻尔的氢原子模型 167
§6-2核外电子运动的状态 170
（一）微观粒子及其运动的特性 170
（二）描述微观粒子运动的基本方程——薛定谔方程简介 176
（三）波函数和原子轨道 177
（四）几率密度和电子云 181
（五）量子数 183
（一）核外电子排布原理 188
§6-3核外电子的排布和元素周期系 188
（二）多电子原子轨道的能级 189
（三）核外电子的排布和元素周期系 192
（四）屏蔽效应 200
§6-4元素性质和原子结构的关系 202
（一）元素金属性和非金属性 202
（二）电离能和电子亲合能 206
（三）电负性 211
§7-1离子键 218
（二）离子的结构特征 219
§7-2价键理论 223
（一）共价键的形成 224
（二）电子配对法的要点 225
（三）共价键的特征 225
（四）原子轨道的重叠 227
（五）σ键和π键 228
（六）配位共价键 230
（七）几个重要的键参数 231
（八）键型过渡 237
§7-3杂化轨道理论 238
（一）电子配对法的局限性 238
（二）杂化轨道理论的要点 240
（三）轨道杂化的类型 241
§7-4价层电子对互斥理论 247
（一）价层电子对互斥的概念 247
（二）价层电子对互斥理论及其应用 249
§7-5分子轨道理论 253
（一）分子轨道的基本概念 254
（二）分子轨道的形成 255
（三）分子轨道的能级 258
（四）分子轨道理论的应用 260
§7-6分子间力和氢键 264
（一）分子的极性和变形性 264
（二）分子间力 270
（三）氢键 274
习题 279
§8-1 晶体及其基本类型 283
（一）晶体与非晶体 283
第八章晶体结构 283
（二）晶格的概念 285
§8-2离子晶体 286
（一）离子晶体的特征和性质 286
（三）晶体的基本类型 286
（二）离子晶体中最简单的结构类型 287
（三）离子晶体中离子的堆积规则——半径比定则 288
（四）离子晶体的晶格能 291
§8-3非离子型晶体 293
（一）原子晶体 293
（二）分子晶体 295
（三）金属晶体和金属键 295
（四）混合型晶体 299
§8-4离子极化 300
（一）离子极化的概念 301
（二）离子极化对物质结构和性质的影响 305
习题 307
附录1 本书所用单位制的几点说明 310
附录2 热力学数据表 314
附录3 电离常数表 317
第七章分子结构 317
附录4 溶度积常数表 318
附录5 标准电极电位表（298.15 K） 319