目 录 1
第一章溶液和胶体 1
§1-1分散系 1
§1-2溶液 2
2-1物质的量 3
2-2摩尔质量 3
3-2指示电极和参比电极 21 4
2-3溶液的组成量度 4
2-4稀溶液的依数性 5
2-5强电解质溶液 10
3-1溶胶的制备 15
§1-3胶体溶液 15
3-2溶胶的性质 16
3-3溶胶的结构 18
3-4溶胶的稳定性和聚沉 20
§1-4高分子化合物溶液和凝胶 21
4-1高分子化合物溶液 21
4-2高分子溶液的盐析和保护作用 22
4-3凝胶 22
5-2乳浊液 23
5-1表面活性物质 23
§1-5表面活性物质和乳浊液 23
本章小结和基本要求 25
习题一 26
第二章化学反应速度和化学平衡 28
§2-1化学反应速度 28
1-1 反应速度的表示方法 28
1-2基元反应和质量作用定律 30
§2-2影响反应速度的因素 31
2-1温度对反应速度的影响 31
2-2浓度对反应速度的影响 33
2-3催化剂对反应速度的影响 33
§2-3化学平衡 34
3-1 化学反应的可逆性和化学平衡 34
3-2化学平衡 34
3-3化学平衡的移动 37
本章小结和基本要求 40
习题二 41
1-1原子的组成 43
第三章物质结构和分子的形成 43
§3-1原子结构 43
1-2原子核外电子的运动状态 44
1-3原子核外电子的排布 47
1-4原子中电子的排布和元素周期系 49
1-5元素的基本性质与原子结构的关系 53
§3-2分子的形成 56
2-1化学键 56
2-2分子间的作用力和氢键 60
2-3晶体结构 62
本章小结和基本要求 64
习题三 65
1-2定量分析的方法 66
1-1定性分析和定量分析 66
§4-1定量分析方法 66
第四章定量分析概论 66
§4-2定量分析的一般程序 67
§4-3定量分析的误差 68
3-1准确度与误差 68
3-2精密度与偏差 70
3-3提高分析结果准确度的方法 72
3-4可疑值的取舍 72
3-5有效数字和运算规则 73
§4-4滴定分析 74
4-1等量点和终点 74
4-2滴定分析法的分类 75
4-3滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 75
4-4标准溶液和基准物质 75
4-5滴定分析的误差 76
4-6滴定分析法的有关计算 77
附录六国际原子量表（1981） 2 79
本章小结和基本要求 79
习题四 80
1-2一元弱酸弱碱的电离平衡 81
第五章弱电解质的电离平衡和酸碱滴定法 81
§5-1弱电解质的电离平衡 81
1-1强电解质和弱电解质 81
1-3多元弱酸弱碱的电离平衡 85
1-4同离子效应和盐效应 86
2-2溶液的pH值 88
§5-2溶液的酸碱性 88
2-1水的电离 88
2-3盐类的水解 89
§5-3缓冲溶液 94
3-1缓冲溶液的组成和缓冲原理 94
3-2缓冲溶液pH值的计算 95
3-3缓冲溶液的缓冲能力 97
3-4缓冲溶液的选择和配制 97
3-5缓冲作用在生物等方面的重要意义 100
§5-4酸碱滴定法概述 100
§5-5酸碱指示剂 101
5-1酸碱指示剂的变色原理 101
5-2酸碱指示剂的变色范围 102
5-3缩小指示剂的变色范围 103
6-1一元酸碱滴定 104
§5-6酸碱滴定曲线及指示剂的选择 104
6-2多元弱酸滴定 108
6-3多元弱酸盐的滴定 109
§5-7酸碱标准溶液的配制和标定 110
7-1酸碱标准溶液的配制 110
7-2酸碱标准溶液的比较滴定 111
7-3酸碱标准溶液的标定 111
§5-8酸碱滴定法应用示例 113
8-1直接滴定法 113
8-2间接滴定法 116
本章小结和基本要求 117
习题五 119
第六章多相离子平衡和沉淀滴定法 121
1-1溶度积常数 121
§6-1溶度积原理 121
1-2溶度积规则 122
1-3同离子效应 123
§6-2沉淀的生成和溶解 124
2-1沉淀的生成 124
2-2沉淀的溶解 124
§6-3分步沉淀和沉淀的转化 126
3-1分步沉淀 126
3-2沉淀的转化 126
§6-4沉淀滴定法 127
4-1沉淀滴定法简介 127
4-2确定等量点的几种方法 127
§6-5标准溶液的配制 131
5-1 AgNO8标准溶液的配制和标定 131
5-2 NH4SCN标准溶液的配制和标定 132
§6-6银量法应用示例和计算 132
6-1莫尔法测定生理盐水中NaCl的含量 132
6-2银量法的计算 133
习题六 134
本章小结和基本要求 134
第七章氧化还原反应和氧化还原滴定法 136
§7-1氧化还原反应 136
1-1氧化数 136
1-2氧化剂和还原剂 137
1-3氧化还原反应方程式的配平 138
§7-2原电池和电极电位 139
2-1原电池 139
2-2电极电位 140
2-3 标准氢电极和标准电极电位 141
§7-3氧化还原反应的方向和限度 144
3-1影响电极电位的因素 144
3-2氧化还原反应的方向 147
3-3氧化还原反应进行的程度 148
3-4元素标准电位图 148
§7-4氧化还原滴定法 149
4-1氧化还原滴定法简介 149
4-2氧化还原滴定曲线与氧化还原指示剂 150
4-3重铬酸钾法 155
4-4高锰酸钾法 156
4-5碘量法 159
本章小结和基本要求 164
习题七 164
第八章配位平衡和配位滴定法 167
§8-1配位化合物的基本概念 167
1-1配合物的定义 167
1-2配合物的组成 168
1-3配合物的命名和化学式 169
1-4配合物的价键理论 170
§8-2配离子的配位离解平衡 172
2-1配位离解平衡 172
2-2配位离解平衡的移动 174
§8-3螯合物 176
§8-4配位滴定法 178
4-1配位滴定法概述 178
4-2金属离子指示剂 181
4-3 EDTA标准溶液的配制 183
4-4配位滴定法示例 184
本章小结和基本要求 185
习题八 186
第九章比色分析法和分光光度法 188
§9-1比色分析法和分光光度法的特点 188
§9-2比色分析法和分光光度法的基本原理 189
2-1互补色光 189
2-2物质的颜色和对光的选择吸收 189
2-3朗伯——比耳定律 191
§9-3比色分析的方法及仪器 191
3-1 目视比色法 191
3-2光电比色法 192
3-3分光光度法 195
§9-4显色反应和显色条件的选择 196
4-1显色反应要求 196
4-2显色条件的选择 197
§9-5比色分析法和分光光度法的误差 198
6-1 标准系列法铵的比色测定 199
§9-6比色分析法和分光光度法的应用 199
6-2比色法铁和磷的测定 200
6-3示差分光光度法 201
6-4多组分的分析 202
本章小结和基本要求 203
习题九 203
第十章电位分析法 205
§10-1电位分析法的基本原理 205
1-1测定依据 205
1-2电极 206
1-3电池电动势的测定 206
§10-2电位法测定溶液的pH值 208
2-1参比电极和指示电极 208
2-2玻璃电极的膜电位 209
2-3溶液pH值的测定 211
§10-3电位滴定法 212
3-1仪器装置 212
3-3等量点的确定 214
本章小结和基本要求 216
习题十 217
第十一章非金属元素选述 219
§11-1卤素 219
1-1概述 219
1-2卤素单质 220
1-3卤化氢和氢卤酸 221
1-5卤素的含氧酸及其盐 222
1-4卤化物 222
1-6类卤素 224
§11-2元素标准电位图 225
3-1氧和臭氧 227
§11-3氧和硫 227
3-2过氧化氢 228
3-3硫的化合物 229
§11-4氮、磷、砷 233
4-1氮及其重要化合物 233
4-2磷的重要化合物 236
4-3砷的重要化合物 237
§11-5碳、硅和硼 238
5-1碳的重要化合物 238
5-2硅的重要化合物 239
5-3硼的重要化合物 240
本章小结和基本要求 242
习题十一 242
第十二章金属元素选述 244
§12-1钾、钠和钙、镁 244
1-1氧化物 244
1-2氢氧化物 245
1-3盐类 246
§12-2锡和铅 248
2-1氧化物及其水化物 248
2-2盐类 249
§12-3铜、银和锌、汞 249
3-1铜盐和银盐 249
3-2锌盐和汞盐 250
§12-4钒、铬、钼、锰 251
4-1钒 251
4-2铬和钼 252
4-3锰 253
§12-5铁和钴 255
5-1铁和钴的重要化合物 255
5-2铁和钴的配合物 256
本章小结和基本要求 257
习题十二 257
第十三章化学热力学基础（阅读教材） 259
§13-1几个基本概念和热力学第一定律 259
1-1体系和环境 259
1-2状态和状态函数 260
1-3过程和途径 260
1-4热力学第一定律 261
§13-2焓和热化学方程式 261
2-1焓 261
2-2热化学方程式 262
§13-3标准反应热 262
3-1标准生成热 263
3-2标准燃烧热 264
§13-4吉布斯自由能 265
4-1混乱度和熵 265
4-2吉布斯自由能 266
4-3标准生成自由能 267
4-4吉布斯-亥姆霍兹公式 268
本章小结和基本要求 268
习题十三 269
附录一 中华人民共和国法定计量单位 270
附录二弱酸、弱碱在水中的电离常数 273
附录三溶度积常数（298.15K） 274
附录四 配离子的稳定常数（298.15K） 275
附录五标准电极电位表（298.15K） 276
附录七常见化合物分子量表 281
附录八物质的标准生成热、标准生成自由能和标准熵 282
附录九四位对数表 284
附录十元素周期表 286
习题答案 288
参考资料 291