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目 录 1

第一章溶液和胶体 1

§1-1分散系 1

§1-2溶液 2

2-1物质的量 3

2-2摩尔质量 3

3-2指示电极和参比电极 21 4

2-3溶液的组成量度 4

2-4稀溶液的依数性 5

2-5强电解质溶液 10

3-1溶胶的制备 15

§1-3胶体溶液 15

3-2溶胶的性质 16

3-3溶胶的结构 18

3-4溶胶的稳定性和聚沉 20

§1-4高分子化合物溶液和凝胶 21

4-1高分子化合物溶液 21

4-2高分子溶液的盐析和保护作用 22

4-3凝胶 22

5-2乳浊液 23

5-1表面活性物质 23

§1-5表面活性物质和乳浊液 23

本章小结和基本要求 25

习题一 26

第二章化学反应速度和化学平衡 28

§2-1化学反应速度 28

1-1 反应速度的表示方法 28

1-2基元反应和质量作用定律 30

§2-2影响反应速度的因素 31

2-1温度对反应速度的影响 31

2-2浓度对反应速度的影响 33

2-3催化剂对反应速度的影响 33

§2-3化学平衡 34

3-1 化学反应的可逆性和化学平衡 34

3-2化学平衡 34

3-3化学平衡的移动 37

本章小结和基本要求 40

习题二 41

1-1原子的组成 43

第三章物质结构和分子的形成 43

§3-1原子结构 43

1-2原子核外电子的运动状态 44

1-3原子核外电子的排布 47

1-4原子中电子的排布和元素周期系 49

1-5元素的基本性质与原子结构的关系 53

§3-2分子的形成 56

2-1化学键 56

2-2分子间的作用力和氢键 60

2-3晶体结构 62

本章小结和基本要求 64

习题三 65

1-2定量分析的方法 66

1-1定性分析和定量分析 66

§4-1定量分析方法 66

第四章定量分析概论 66

§4-2定量分析的一般程序 67

§4-3定量分析的误差 68

3-1准确度与误差 68

3-2精密度与偏差 70

3-3提高分析结果准确度的方法 72

3-4可疑值的取舍 72

3-5有效数字和运算规则 73

§4-4滴定分析 74

4-1等量点和终点 74

4-2滴定分析法的分类 75

4-3滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 75

4-4标准溶液和基准物质 75

4-5滴定分析的误差 76

4-6滴定分析法的有关计算 77

附录六国际原子量表（1981） 2 79

本章小结和基本要求 79

习题四 80

1-2一元弱酸弱碱的电离平衡 81

第五章弱电解质的电离平衡和酸碱滴定法 81

§5-1弱电解质的电离平衡 81

1-1强电解质和弱电解质 81

1-3多元弱酸弱碱的电离平衡 85

1-4同离子效应和盐效应 86

2-2溶液的pH值 88

§5-2溶液的酸碱性 88

2-1水的电离 88

2-3盐类的水解 89

§5-3缓冲溶液 94

3-1缓冲溶液的组成和缓冲原理 94

3-2缓冲溶液pH值的计算 95

3-3缓冲溶液的缓冲能力 97

3-4缓冲溶液的选择和配制 97

3-5缓冲作用在生物等方面的重要意义 100

§5-4酸碱滴定法概述 100

§5-5酸碱指示剂 101

5-1酸碱指示剂的变色原理 101

5-2酸碱指示剂的变色范围 102

5-3缩小指示剂的变色范围 103

6-1一元酸碱滴定 104

§5-6酸碱滴定曲线及指示剂的选择 104

6-2多元弱酸滴定 108

6-3多元弱酸盐的滴定 109

§5-7酸碱标准溶液的配制和标定 110

7-1酸碱标准溶液的配制 110

7-2酸碱标准溶液的比较滴定 111

7-3酸碱标准溶液的标定 111

§5-8酸碱滴定法应用示例 113

8-1直接滴定法 113

8-2间接滴定法 116

本章小结和基本要求 117

习题五 119

第六章多相离子平衡和沉淀滴定法 121

1-1溶度积常数 121

§6-1溶度积原理 121

1-2溶度积规则 122

1-3同离子效应 123

§6-2沉淀的生成和溶解 124

2-1沉淀的生成 124

2-2沉淀的溶解 124

§6-3分步沉淀和沉淀的转化 126

3-1分步沉淀 126

3-2沉淀的转化 126

§6-4沉淀滴定法 127

4-1沉淀滴定法简介 127

4-2确定等量点的几种方法 127

§6-5标准溶液的配制 131

5-1 AgNO8标准溶液的配制和标定 131

5-2 NH4SCN标准溶液的配制和标定 132

§6-6银量法应用示例和计算 132

6-1莫尔法测定生理盐水中NaCl的含量 132

6-2银量法的计算 133

习题六 134

本章小结和基本要求 134

第七章氧化还原反应和氧化还原滴定法 136

§7-1氧化还原反应 136

1-1氧化数 136

1-2氧化剂和还原剂 137

1-3氧化还原反应方程式的配平 138

§7-2原电池和电极电位 139

2-1原电池 139

2-2电极电位 140

2-3 标准氢电极和标准电极电位 141

§7-3氧化还原反应的方向和限度 144

3-1影响电极电位的因素 144

3-2氧化还原反应的方向 147

3-3氧化还原反应进行的程度 148

3-4元素标准电位图 148

§7-4氧化还原滴定法 149

4-1氧化还原滴定法简介 149

4-2氧化还原滴定曲线与氧化还原指示剂 150

4-3重铬酸钾法 155

4-4高锰酸钾法 156

4-5碘量法 159

本章小结和基本要求 164

习题七 164

第八章配位平衡和配位滴定法 167

§8-1配位化合物的基本概念 167

1-1配合物的定义 167

1-2配合物的组成 168

1-3配合物的命名和化学式 169

1-4配合物的价键理论 170

§8-2配离子的配位离解平衡 172

2-1配位离解平衡 172

2-2配位离解平衡的移动 174

§8-3螯合物 176

§8-4配位滴定法 178

4-1配位滴定法概述 178

4-2金属离子指示剂 181

4-3 EDTA标准溶液的配制 183

4-4配位滴定法示例 184

本章小结和基本要求 185

习题八 186

第九章比色分析法和分光光度法 188

§9-1比色分析法和分光光度法的特点 188

§9-2比色分析法和分光光度法的基本原理 189

2-1互补色光 189

2-2物质的颜色和对光的选择吸收 189

2-3朗伯——比耳定律 191

§9-3比色分析的方法及仪器 191

3-1 目视比色法 191

3-2光电比色法 192

3-3分光光度法 195

§9-4显色反应和显色条件的选择 196

4-1显色反应要求 196

4-2显色条件的选择 197

§9-5比色分析法和分光光度法的误差 198

6-1 标准系列法铵的比色测定 199

§9-6比色分析法和分光光度法的应用 199

6-2比色法铁和磷的测定 200

6-3示差分光光度法 201

6-4多组分的分析 202

本章小结和基本要求 203

习题九 203

第十章电位分析法 205

§10-1电位分析法的基本原理 205

1-1测定依据 205

1-2电极 206

1-3电池电动势的测定 206

§10-2电位法测定溶液的pH值 208

2-1参比电极和指示电极 208

2-2玻璃电极的膜电位 209

2-3溶液pH值的测定 211

§10-3电位滴定法 212

3-1仪器装置 212

3-3等量点的确定 214

本章小结和基本要求 216

习题十 217

第十一章非金属元素选述 219

§11-1卤素 219

1-1概述 219

1-2卤素单质 220

1-3卤化氢和氢卤酸 221

1-5卤素的含氧酸及其盐 222

1-4卤化物 222

1-6类卤素 224

§11-2元素标准电位图 225

3-1氧和臭氧 227

§11-3氧和硫 227

3-2过氧化氢 228

3-3硫的化合物 229

§11-4氮、磷、砷 233

4-1氮及其重要化合物 233

4-2磷的重要化合物 236

4-3砷的重要化合物 237

§11-5碳、硅和硼 238

5-1碳的重要化合物 238

5-2硅的重要化合物 239

5-3硼的重要化合物 240

本章小结和基本要求 242

习题十一 242

第十二章金属元素选述 244

§12-1钾、钠和钙、镁 244

1-1氧化物 244

1-2氢氧化物 245

1-3盐类 246

§12-2锡和铅 248

2-1氧化物及其水化物 248

2-2盐类 249

§12-3铜、银和锌、汞 249

3-1铜盐和银盐 249

3-2锌盐和汞盐 250

§12-4钒、铬、钼、锰 251

4-1钒 251

4-2铬和钼 252

4-3锰 253

§12-5铁和钴 255

5-1铁和钴的重要化合物 255

5-2铁和钴的配合物 256

本章小结和基本要求 257

习题十二 257

第十三章化学热力学基础（阅读教材） 259

§13-1几个基本概念和热力学第一定律 259

1-1体系和环境 259

1-2状态和状态函数 260

1-3过程和途径 260

1-4热力学第一定律 261

§13-2焓和热化学方程式 261

2-1焓 261

2-2热化学方程式 262

§13-3标准反应热 262

3-1标准生成热 263

3-2标准燃烧热 264

§13-4吉布斯自由能 265

4-1混乱度和熵 265

4-2吉布斯自由能 266

4-3标准生成自由能 267

4-4吉布斯-亥姆霍兹公式 268

本章小结和基本要求 268

习题十三 269

附录一 中华人民共和国法定计量单位 270

附录二弱酸、弱碱在水中的电离常数 273

附录三溶度积常数（298.15K） 274

附录四 配离子的稳定常数（298.15K） 275

附录五标准电极电位表（298.15K） 276

附录七常见化合物分子量表 281

附录八物质的标准生成热、标准生成自由能和标准熵 282

附录九四位对数表 284

附录十元素周期表 286

习题答案 288

参考资料 291