目 录 1
第一章化学是一门实验科学 1
1.1 测量 2
1.2物质的种类 16
1.3纯物质的鉴定 17
1.4将物料分离为纯物质 20
习题 25
第二章原子、分子和离子 30
2.1原子理论 30
2.2原子的组成 33
2.3分子和离子 38
2.4 原子的相对质量—原子量 41
2.5原子的质量、Avogadro常数 46
2.6分子的质量——分子量 47
历史回顾——十九世纪的原子量 48
习题 54
第三章化学式和化学方程式 60
3.1 化学式 60
3.2 由分析得出最简式 61
3.3从最简式得到分子式 65
3.4 摩尔 65
3.5化学方程式 68
3.6化学反应中的质量关系 70
3.7 有限试剂、理论产量和实际产量 72
习题 75
第四章热化学 81
4.1焓变——△H 81
4.2热化学方程式 84
4.3生成热 87
4.4键能（键焓） 91
4.5热效应的测量——量热法 95
4.6热力学第一定律 98
4.7能源 104
习题 111
第五章气体的物理性质 118
5.1气体的通性 118
5.2大气压与气压计 119
5.3理想气体定律 122
5.4理想气体定律的应用 131
5.5气体混合物、Dalton分压定律 137
5.6实际气体 139
5.7气体分子运动论 142
习题 151
第六章 原子的电子结构 157
6.1原子和分子内电子的某些特性 157
6.2量子论的实验基础 160
6.3 Bohr氢原子理论 165
6.4波与粒子 169
6.5原子的电子排布 177
6.6电子构型的实验佐证 193
习题 196
第七章周期表与元素性质 201
7.1 周期表的结构—竖的关系 201
7.2 与电子构型的联系——横的关系 204
7.3元素性质的递变 207
7.4根据周期表进行估计 214
7.5元素的资源 216
关于周期表的历史回顾 223
习题 226
第八章化学键 230
8.1离子键 231
8.2共价键的本质 238
8.3共价键的特性 241
8.4 Lewis结构——八隅规则 245
8.5分子的几何形状 253
8.6杂化原子轨道 260
8.7分子轨道 264
习题 270
第九章 物理性质和结构的关系 277
9.1离子型化合物 277
9.2分子型物质 279
9.3大分子型物质 289
9.4金属 296
9.5总结 298
习题 299
第十章有机化学导论 303
10.1有机物的性质 304
10.2烃 305
10.3烃的来源 319
10.4含氧化合物 327
10.5某些含卤素有机化合物 337
习题 338
第十一章液体和固体、相变 343
11.1液态性质 343
11.2液－气平衡 345
11.3固态性质 354
11.4相平衡 363
11.5非平衡相变 369
习题 370
第十二章溶液 377
12.1引言 377
12.2浓度单位 380
12.3溶解度原理 384
12.4温度和压力对溶解度的影响 388
12.5非电解质溶液的依数性 391
习题 401
第十三章水、纯水和污水 407
13.1水作为溶剂、电解质溶液 408
13.2天然水源 417
13.3水污染 420
13.4水的净化 430
习题 439
第十四章反应的自发性——△G与△S 444
14.1 自发性标准、有用功 444
14.2 自由能变化——△G 449
14.3熵变△S 454
14.4 Gibbs-Helmholtz方程 459
历史回顾——J.Willard Gibbs 465
习题 468
第十五章 气相体系中的化学平衡 475
15.1 N2O4NO2平衡体系、Kc的概念 476
15.2 Kc一般形式和性质 479
15.3Kc的应用 483
15.4条件变化对平衡位置的影响 488
15.5 自由能变化与平衡常数的关系 495
习题 498
第十六章反应速度 506
16.1反应速度的含义 507
16.2反应速度和浓度的关系 510
16.3反应速度和温度的关系 519
16.4 催化剂 523
16.5反应速度的碰撞理论 527
16.6反应机理 530
习题 536