第一章 化学反应速度与化学平衡 1
§1-1体系与相 1
目录 1
§1-2化学反应速度 2
§1-3反应速度方程 6
§1-4反应的半衰期 13
§1-5反应进程中的过渡态 16
§1-6影响反应速度的因素 19
浓度对反应速度的影响 19
温度对反应速度的影响 20
催化剂对反应速度的影响 23
不均匀体系的反应速度 24
§1-7化学平衡 25
浓度平衡常数（Kc） 26
§1-8经验化学平衡常数 26
气体状态方程 29
道尔顿分压定律 30
压力平衡常数（Kp） 32
§1-9化学平衡的移动 40
浓度对化学平衡的影响 40
体系压力对化学平衡的影响 42
体系温度对化学平衡的影响 44
本章习题 47
第二章 电离平衡 53
§2-1弱电解质的电离平衡和电离常数 53
§2-2电离平衡的移动 58
§2-3多元弱酸的电离平衡 61
§2-4强电解质的电离 64
§2-5水的电离和缓冲溶液 66
水的电离 66
缓冲溶液 68
§2-6盐类的水解 74
强碱弱酸盐 74
强酸弱碱盐 76
弱酸弱碱盐 77
多元弱酸盐 79
金属离子的水解 80
影响水解的因素 82
§2-7酸碱的质子理论 84
质子理论的基本概念 84
共轭酸碱对的电离常数和水的离子积的关系 87
调平效应 89
从质子理论看盐类的水解 90
§2-8路易斯的酸碱理论 93
本章习题 94
第三章 沉淀溶解平衡和配位化合物的电离平衡 98
§3-1难溶电解质的沉淀溶解平衡 98
溶度积 98
溶度积和溶解度之间的换算 101
§3-2沉淀的生成和溶解 103
溶度积规则 103
共同离子效应 105
溶液的pH值对难溶电解质的沉淀和溶解的影响 108
§3-3分步沉淀 115
§3-4难溶化合物的转化 116
§3-5络合物的电离平衡 119
本章习题 127
第四章 热力学简介 130
§4-1热力学研究的对象 130
§4-2热与功 132
§4-3热力学第一定律 134
§4-4恒容（体积不变）过程中的热量 138
§4-5恒压（压力不变）过程中的热量 138
§4-6热化学 143
热化学方程 143
盖斯定律 144
生成热 146
§4-7热力学第二定律 148
§4-8熵 149
§4-9自由焓 154
§4-10标准生成自由焓与标准自由焓变 156
§4-11标准自由焓变与平衡常数的关系 158
本章习题 160
第五章 氧化还原反应和电极电位 162
§5-1氧化还原反应的基本概念 162
氧化数 162
氧化还原反应 164
氧化还原反应方程式的配平——离子－电子法 165
§5-2原电池 168
§5-3原电池的电动势（ε）和电极电位（E） 173
原电池的电动势和标准电动势 173
电极电位 174
能斯特公式 179
§5-4影响电极电位的因素 179
pH对电极电位的影响 184
浓差电池 185
§5-5电极电位的应用 186
氧化剂和还原剂的相对强弱和氧化还原反应进 186
行的方向 186
氧化还原反应进行的程度 190
§5-6原电池的电动势、自由焓变与电池反应平衡常数的关系 192
§5-7电极电位与pH值的关系（E-pH图） 193
§5-8元素的标准电极电位图 201
本章习题 204
§6-1玻尔氢原子理论 207
光谱 207
第六章 原子结构 207
氢光谱 209
玻尔理论 210
§6-2波和粒子二象性 215
光的二象性 215
实物微粒的二象性 216
§6-3量子力学的基本假设 222
§6-4氢原子的状态 225
氢原子波函数的数学表示式 228
§6-5波函数的图形表示 230
几率密度图 230
波函数图 232
电子云径向分布函数 234
波函数和电子云的角度分布图 236
屏蔽效应 237
§6-6多电子原子电子自旋 237
量子数的意义 239
原子的能级 241
§6-7原子内电子的排布 244
§6-8原子的电子层结构与周期律 250
电子层结构与周期表 250
电子层结构与化合价 252
§6-9原子半径 255
§6-10原子的电离能电子亲合能电负性 259
电离能 259
电子亲合能 262
电负性 262
本章习题 265
键能 267
第七章 共价键和分子结构 267
§7-1共价键的键能、键长和键角 267
键长和键角 270
§7-2价键理论（电子配对法） 272
§7-3分子轨道理论 278
§7-4其他的分子轨道 281
§7-5由原子轨道组成分子轨道的条件 285
§7-6简单双原子分子的电子层结构 288
§7-7原子轨道的杂化 295
不等性杂化 300
§7-8大π键 302
§7-9分子的极化和分子间力 305
分子的极性 305
分子间力 308
§7-10氢键 311
§7-11价电子对互斥理论 314
本章习题 322
第八章 晶体结构 324
§8-1晶体及其特性 324
§8-2晶体按键型的分类 328
§8-3离子半径 332
§8-4离子晶体的晶格能 336
§8-5离子极化 338
§8-6固体的能带理论 341
本章习题 346
第九章 配位化合物（络合物）的结构 347
§9-1络合物的定义和空间结构 347
§9-2络合物结构的价键理论 352
§9-3晶体场理论 357
晶体场理论的要点 357
正八面体场 358
络合物的能量 360
正四面体场和正方形场 361
§9-4轨道分裂参数△（10Dq） 364
§9-5络合物的自旋态 367
§9-6晶体场稳定化能 369
络合物的生成能 371
晶格能 373
§9-7络合物的吸收光谱和颜色 374
§9-8姜－泰勒效应 381
本章习题 384
第十章 周期表中的主族元素 386
§10-1金属元素与非金属元素 387
单质的晶体类型和物理性质 388
A族元素单质的化学性质 389
§10-2主族金属元素 391
金属元素在自然界的存在和单质的制备方法 391
金属元素的氧化数 393
§10-3主族金属元素的氧化物 396
§10-4主族金属元素的氯化物 399
§10-5主族金属元素的硫化物 405
§10-6非金属元素 409
非金属元素在自然界的存在和单质的制备方法 410
单质的分子结构 411
非金属元素的氧化数 414
§10-7非金属元素的氢化物 416
§10-8非金属元素的氧化物 419
非金属元素氧化物的制备方法 419
非金属元素氧化物的性质 420
§10-9非金属元素形成的含氧酸 425
§10-10含氧酸盐 430
硼酸盐 430
碳酸盐 431
硅酸盐 433
§10-11稀有气体 438
本章习题 441
第十一章 过渡元素镧系和锕系 443
§11-1过渡元素的一般性质 443
物理性质 443
化学性质 445
§11-2过渡元素的氧化数 446
§11-3氧化物和含氧酸盐 449
§11-4卤化物 452
§11-5硫化物 454
§11-6钛、钒、铬、锰 457
在自然界的存在状态 457
氧化数 457
钛及其化合物 458
钒及其化合物 459
铬及其化合物 460
锰及其化合物 463
§11-7铁、钴、镍 465
§11-8铜与锌 470
在自然界的存在形式 473
§11-9第二和第三过渡系元素 473
常见的氧化数 474
金属的活泼性 475
氧化物和含氧酸根 475
卤化物 476
§11-10硬软酸碱原理 476
§11-11镧系元素 480
§11-12锕系元素 483
§11-13原子核反应 485
本章习题 489
附录1 国际单位制 491
附录2 物理常数 494
附录3 一些物质的标准生成热、标准生成自由焓和标准熵的数据 495