目录 1
第一章 溶液中的化学平衡 1
§1-1溶液中主要的化学反应 1
一、不同的归类方式 1
二、不同粒子的授受平衡体系 3
§1-2质量作用定律及平衡常数 4
一、离解常数和形成常数 4
二、热力学常数、浓度常数和混合常数 7
三、1:1型、1:n型和多核平衡 10
四、反应速度、催化反应与诱导反应 11
§1-3溶剂的性质 16
第二章 溶液组成的定量讨论 20
§2-1处理溶液平衡的方法 20
一、代数法 20
二、图解法 23
§2-2多种粒子交换的平衡体系 35
§2-3代数法和图解法的综合应用 39
一、酸碱溶液pH的计算 39
二、配合物体系中pM及其他组分的计算 47
三、沉淀饱和溶液中溶解度的计算 54
四、氧化还原体系中φ及pφ的计算 58
§2-4各类平衡综述 64
第三章 滴定曲线方程（Ⅰ） 69
§3-1滴定反应和滴定反应常数 69
一、滴定反应 69
二、滴定反应常数（Kt）和条件滴定常数（K′t） 71
三、选择、使用平衡常数应注意的问题 76
四、滴定反应的分类 77
§3-2稀释效应和溶液性质 79
一、稀释效应 80
二、溶液性质 81
§3-3滴定曲线方程和滴定曲线 82
一、滴定曲线方程 82
二、滴定曲线 84
三、s形滴定曲线和线性滴定曲线 86
§3-4化学计量点（sp）和滴定反应的完全度（1/x） 90
一、化学计量点（sp） 90
二、滴定反应的完全度（1/x） 91
三、滴定反应完全度对S形滴定曲线和线性滴定曲线的影响 93
四、线性滴定曲线的线性范围 98
§3-5缓冲容量（β）和锐度指数（η） 100
一、缓冲容量（β） 100
二、锐度指数（η） 101
三、化学计量点的锐度指数（η？p）和滴定反应的完全度（1/x） 103
四、锐度指数的最大值（ηmax）和滴定曲线的突跃点（tp） 104
第四章 滴定曲线方程（Ⅱ） 107
§4-11:1型反应 107
一、沉淀滴定 107
二、配位滴定 110
三、强碱滴定弱酸 118
四、分步滴定 131
五、分别滴定 143
§4-2非1:1型反应 160
一、NaOH滴定H2A求总量 160
二、沉淀滴定 162
§4-3氧化还原反应 165
一、滴定曲线方程 166
二、化学计量点和滴定反应的完全度 169
三、滴定曲线 174
四、对S形滴定曲线的进一步讨论 182
§5-1滴定误差及其定义式 187
一、滴定误差 187
第五章 滴定误差 187
二、滴定误差的定义式 189
§5-2滴定误差的精确式 190
一、从滴定曲线方程导出 190
二、从终点溶液平衡关系导出 192
§5-3导出滴定误差近似式的方法 201
一、通过比较略去较小的项 202
三、以化学计量点的浓度代替终点的浓度 203
二、忽略滴定反应的逆反应的影响 203
四、以化学计量点的体积代替终点的体积 205
§5-4林旁误差公式 207
一、林旁误差公式是滴定误差的近似式 207
二、滴定分析的可行性判别式 208
三、林旁误差公式在各类反应中的应用 210
四、终点误差图 218
五、浓度对数图和林旁误差函数的对称性 222
§5-5选择终点检测方法的原则 225