第一章 绪论 1
§1-1普通化学简介 1
目录 1
§1-2普通化学在高等农业院校中的重要性 2
§1-3中华人民共和国法定计量单位 5
§1-4普通化学中常用的计量单位 11
一、开方 13
二、log与antilog的具体应用 13
§1-5普通化学中应注意的一些数学运算 13
三、一元二次方程式的求解 14
四、微积分的简单运算 14
§1-6介绍几种化学杂志 16
一、化学通报 16
二、美国化学教育杂志（JournalofChemicalEducation） 17
三、美国化学文摘（ChemicalAbstracts） 18
§1-7关于普通化学学习方法的几点参考意见 19
一、明确两个问题 19
二、学好普通化学的具体环节 20
三、勤奋好学，虚怀若谷 21
第二章 溶液 22
§2-1溶液的浓度 22
一、百分浓度 23
二、ppm及ppb浓度 23
三、质量摩尔浓度 24
四、摩尔分数浓度 24
§2-2稀溶液的依数性 25
一、水的相图 25
二、溶液的蒸气压下降 28
三、溶液的沸点上升 30
四、溶液的凝固点下降 32
五、溶液的渗透压 34
六、依数性在生物科学及农业上的应用 37
§2-3强电解质溶液 40
一、电解质稀溶液的依数性 40
二、活度、活度系数和离子强度 42
三、强电解质溶液理论 44
一、分散体系的分类 47
§3-1分散体系 47
第三章 胶体 47
二、分散度和比面积 49
§3-2表面自由能和表面张力 51
§3-3气体在固体表面上的吸附 53
一、气—固吸附的基本概念 53
二、吸附平衡与吸附量 54
三、吸附等温线 55
四、气—固吸附在实践中的应用 56
一、分子吸附 57
§3-4固体在溶液中的吸附 57
二、离子吸附 59
§3-5溶胶的性质 63
一、溶胶的光学性质 63
二、溶胶的动力学性质 65
三、溶胶的电学性质 66
§3-6胶粒的结构 68
一、概述 68
二、其它胶团及胶粒实例 70
一、溶胶的稳定性 72
§3-7溶胶的稳定性和聚沉 72
二、溶胶的聚沉 73
§3-8高分于溶液与凝胶 80
一、高分子溶液 80
二、凝胶 82
§3-9表面活性物质和乳浊液 87
一、表面活性物质 87
二、乳浊液 89
一、化学反应速度的表示方法 95
§4-1化学反应速度 95
第四章 化学反应速度 95
二、基元反应和反应历程 98
§4-2反应速度理论简介 99
一、有效碰撞理论—活化分子和活化能 99
二、过渡状态理论和反应的热效应 101
§4-3浓度对化学反应速度的影响 103
§4-4温度对化学反应速度的影响 106
§4-5催化剂与化学反应速度的影响 109
一、催化剂 109
二、均相催化反应 110
三、多相催化反应 112
四、酶催化 113
第五章 化学热力学初步 116
§5-1基本概念 116
一、体系和环境 116
二、状态和状态函数 117
三、过程和途径 118
二、热和功 119
一、内能 119
§5-2热力学第一定律 119
三、热力学第一定律 120
§5-3热化学 121
一、焓与反应热 122
二、热化学方程式与标准反应热 124
三、盖斯（Hess）定律 125
四、标准生成热和标准燃烧热 127
§5-4化学反应的自发性 133
一、混乱度和熵的初步概念 135
§5-5混乱度和熵 135
二、化学反应的标准熵变 136
§5-6自由能与热力学第二定律 137
一、自由能与热力学第二定律 137
二、化学反应的标准自由能变 139
三、吉布斯—赫姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）公式 140
§5-7化学平衡 144
一、平衡常数 144
二、应用平衡常数关系式的注意事项 146
§5-8自由能与化学平衡 148
§5-9化学平衡的移动 151
一、浓度对化学平衡的影响 151
二、压力对化学平衡的影响 152
三、温度对化学平衡的影响 153
第六章 电离平衡 159
§6-1弱电解质的电离平衡 159
一、一元弱酸和弱碱的电离平衡 159
二、多元弱酸和弱碱的电离平衡 165
三、电离平衡的移动 168
一、缓冲溶液及其缓冲作用 170
§6-2缓冲溶液 170
二、缓冲系的pH 172
三、缓冲容量和缓冲范围 174
四、缓冲溶液的配制 176
§6-3盐类的水解平衡 179
一、弱酸强碱盐的水解 179
二、弱碱强酸盐的水解 182
三、弱酸弱碱盐的水解 182
四、多元弱酸强碱盐的水解 185
五、酸式盐的水解 186
六、水解的抑制和促进 188
§6-4酸碱质子理论 189
一、布朗斯特（Br？nsted）酸碱质子理论 190
二、酸碱的相对强度 192
三、电解质水溶液酸度的简化计算 194
第七章 沉淀溶解平衡 202
§7-1难溶电解质的溶度积 202
一、溶度积原理 202
二、溶度积和溶解度 204
三、溶度积与自由能 206
一、溶度积规则 207
§7-2沉淀的生成与溶解 207
二、沉淀的生成 208
三、分步沉淀 210
四、沉淀的溶解 211
五、沉淀的转化 215
§8-1氧化还原反应的基本概念 218
一、氧化数 218
第八章 氧化还原反应 218
二、氧化还原反应 220
三、氧化剂和还原剂 221
四、氧化剂和还原剂的克当量 222
§8-2氧化还原反应方程式的配平 223
一、氧化数法 223
二、离子—电子法 225
§8-3原电池和电极电势 227
一、原电池 227
二、电极电势 229
一、标准氢电极 231
§8-4标准电极电势 231
二、标准电极电势 232
三、标准电极电势表 233
四、标准电极电势表的应用 235
§8-5影响电极电势的因素 238
一、奈斯特（Nernst）方程式 238
二、酸度对电极电势的影响 241
三、形成沉淀对电极电势的影响 244
一、电动势与自由能的关系 245
§8-6电极电势与△G 245
二、用△G判断氧化还原反应的方向 246
三、定量地描述氧化还原反应的程度 247
第九章 原子结构 250
§9-1核外电子运动的特性 250
一、氢光谱和玻尔（Bohr）理论 251
二、波粒二象性 256
§9-2核外电子运动状态的描述 260
一、氢原子的薛定谔（Schr？dinger）方程 260
二、波函数和电子云的图形 263
三、量子数的意义 272
§9-3基态原子的电子排布 274
一、屏蔽效应 274
二、轨道能级 276
三、电子排布原理 277
四、原子的电子组态和元素周期系 280
§9-4元素基本性质的周期性 281
二、电离能 284
一、原子半径 284
三、电子亲合能（EA） 290
四、电负性 290
第十章 分子结构 302
§10-1概述 302
§10-2价键理论 304
一、成键的原理 304
二、共价键的本质 304
三、共价键的特点 306
§10-3杂化轨道理论和多原子分子 309
一、杂化轨道理论要点 310
二、几个实例 311
§10-4价层电子对互斥理论 315
一、价层电子对互斥理论的基本内容 316
二、价层电子对数与分子的空间构型 316
三、几点说明 318
§10-5键参数 321
一、键能 321
二、键长 323
四、键的极性 324
三、键角 324
五、偶极矩 325
§10-6分子轨道理论 327
一、分子轨道理论基本要点 327
二、原子轨道线性组合的原则 328
三、分子轨道的类型及符号 330
四、分子轨道能级图和键级 333
五、分子轨道法应用实例 334
一、晶体 337
§11-1晶体和晶格 337
第十一章 晶体结构 337
二、晶格 338
三、七大晶系和十四种晶格 338
§11-2原子晶体 340
§11-3金属键和金属晶体 341
§11-4离子键和离子晶体 342
一、离子键 342
二、离子的特征 343
三、离子晶体 346
四、离子晶体的晶格能 348
五、离子极化 350
§11-5分子间力和分子晶体 354
一、分子间作用力 354
二、分子晶体 356
§11-6氢键和晶体结构 357
一、氢键 357
二、氢键与晶体结构 361
三、氢键对化合物性质的影响 361
§12-1络合物的基本概念 365
一、络合物的组成——维尔纳的配位学说 365
第十二章 络合物（配位化合物） 365
二、络合物的命名 369
§12-2络合物的化学键理论 370
一、价键理论 370
二、晶体场理论简介 375
§12-3络合物在溶液中的稳定性 385
一、络离子的形成与稳定常数 385
二、影响溶液中络离子稳定性的因素 388
一、螯合物的定义 393
§12-4螯合物 393
二、螯合物的形成 395
三、螯合物的特性 395
§12-5络合物的应用 395
§12-6路易斯酸碱电子理论 397
一、路易斯酸碱的定义及其范围 397
二、酸碱分类 398
三、软硬酸碱原则及其应用 399
第十三章 非金属元素选述 403
一、非金属元素的原子结构 404
§13-1非金属元素的通性 404
二、非金属元素在形成化合物时的成键特征 406
三、非金属元素的氢化物 407
四、非金属含氧酸 409
§13-2卤素 411
一、卤素概述 411
二、卤化氢与氢卤酸 413
三、卤素含氧酸及其盐 416
四、类卤素及类卤化物 422
一、氧、硫的成键特征和单质结构 424
§13-3氧、硫、硒 424
二、过氧化氢 426
三、硫化氢和硫化物 427
四、多硫化物 428
五、二氧化硫和亚硫酸 429
六、三氧化硫和硫酸 430
七、硫代硫酸盐 432
八、硒的化合物 433
§13-4氮、磷、砷 433
一、氨及铵盐 434
二、亚硝酸和亚硝酸盐 435
三、硝酸及硝酸盐 436
四、磷酸和磷酸盐 438
五、砷的化合物 440
§13-5碳、硅、硼 441
一、碳的氧化物和含氧酸 442
二、硅的氧化物和硅酸盐 444
三、硼酸及硼酸盐 446
§13-6大气污染 448
§14-1金属的通性 453
第十四章 金属元素选述 453
§14-2S区金属元素 454
一、碱金属和碱土金属概述 454
二、碱金属和碱土金属的氧化物及氢氧化物 457
三、钾盐和钠盐概述 461
四、碱土金属盐类概述 461
§14-3P区金属元素 462
一、P区金属元素通性 462
二、锡的化学性质和重要化合物 463
三、铅的化学性质和重要化合物 464
一、过渡金属元素的通性 465
§14-4过渡金属元素（一） 465
二、铜和银 470
三、锌和汞 472
§14-5过渡金属元素（二） 477
一、铬和钼 477
二、杂多酸和杂多酸盐 479
三、锰及其重要化合物 480
四、铁和钴 481
§14-6金属元素与水质污染 484
表2 希腊字母表 491
表3 单位换算 491
附录 491
表1 基本物理常数表 491
表4 常用酸碱的比重、百分浓度和当量浓度 492
表5 难溶化合物的溶度积（18～25℃） 493
表6 一些物质的标准生成热、标准生成自由能和标准熵（298.15K） 495
表7 国际原子量表（1975） 499
表8 标准电极电势表（25℃） 501
表9 常用对数表 507