第一章 热力学第一定律 1
什么是热力学？ 1
基本定义 2
热力学第一定律的陈述 3
热力学第一定律的应用 4
目录 7
第二版序言 7
热化学 7
第一版序言 8
使用单位的要点 10
第二章 热力学第二定律 11
导言 11
熵的意义 11
可逆和不可逆过程 12
热力学第二定律的陈述 12
自由能的概念 13
标准态 17
“生物化学”的标准态 19
第三章 化学平衡 22
导言 22
平衡态和非平衡态的反应 23
ΔG°和平衡常数之间的关系 23
平衡常数在溶液中的应用 26
ΔG和ΔG°的区别 31
平衡常数随温度的变化 32
反应热力学函数的测定 37
第四章 配位体结合到大分子上 42
导言 42
结合方程——结合数据的处理 42
多结合位的平衡 49
在大分子上不同配位体的位置 52
取得结合数据的实验方法 55
第五章 溶液热力学 59
导言 59
相平衡 59
拉乌尔定律——理想溶液 61
另一种理想溶液的定义 62
理想溶液的特性 64
反常的分子量 71
非理想溶液——活度的概念 72
电解质溶液 74
难溶盐 76
化学势 79
第六章 大分子溶液 82
导言 82
道南效应 86
大分子的分子量 90
数均分子量？n 91
重均分子量？w 92
Z均分子量 92
分子量的测定 93
计算分子量的半经验方法 93
分析型超速离心机 96
沉降速度 96
沉降平衡 105
接近平衡 115
第七章 酸和碱 121
导言 121
pH的概念 122
酸和碱 123
缓冲溶液 126
多元酸的离解 131
离子强度对酸-碱平衡的影响 135
氧化-还原过程 140
第八章 化学电池：氧化-还原过程 140
可逆电池的热力学 143
半电池的类型 145
半电池的电极电位 148
化学电池 149
化学电池的符号规定 151
热力学参数的计算 152
能斯脱方程 153
生物化学标准态 157
能斯脱方程和化学平衡 159
非理想性的影响 160
偶联氧化-还原过程 161
线粒体中的氧化磷酸化作用 162
反应的途径 173
第九章 化学动力学 173
反应的级数和分子数 175
速度过程的类型 176
反应级数的测定 187
关于单位的说明 192
一些其它类型的动力学 192
温度对反应速度的影响 199
阿仑尼乌斯方程中参数的意义 201
过渡态理论 202
pH对反应速度的影响 206
离子强度对反应速度的影响 212
同位素的变化对反应速度的影响 213
第十章 酶促反应动力学 218
导言 218
稳态动力学 219
动力学数据的处理 224
选用哪个图 226
关于单位的说明 227
某些方面的实际问题 228
基本方程的复杂情况 231
酶的抑制作用 233
两个底物的动力学 239
反应机理的类型 240
两个底物反应的动力学方程 241
动力学方程中参数的意义 242
从实验数据推导动力学参数 243
不同机理之间的区别 249
前稳态动力学 250
酶机理的补充研究 252
pH对酶促反应的影响 253
温度对酶促反应的影响 257
总结 259
第十一章 分光光度测定法 264
电磁光谱 264
适当的浓度范围 268
两个吸收化合物 270
等消光点 271
第十二章 生物化学中的同位素 276
同位素的用途 276
附录 280
1．焓和熵与压力和温度的关系 280
2．多结合位方程 284
3．反应级数的半衰期测定法 287
4．酶与底物和抑制剂的相互作用 289
习题解答 291
一些有用的常数和转换因子 321
建议进一步阅读的参考书目 322