第一章 物质的量与化学计算 4
第一节 物质的量的单位——摩尔 4
一、摩尔 4
二、摩尔质量 5
三、有关物质的量的计算 6
第二节 气体摩尔体积 7
一、气体摩尔体积 7
二、有关气体摩尔体积的计算 9
第三节 溶液的浓度 11
一、物质的量浓度 11
二、溶液浓度间相互换算 15
第四节 化学反应方程式 16
一、化学方程式 16
二、热化学方程式 16
三、根据化学方程式的计算 17
习题 20
第二章 原子结构和元素周期律 24
第一节 原子的组成与核外电子排布 24
一、原子的组成 24
二、原子核外电子的排布 26
第二节 元素周期律与元素周期表 30
一、元素周期律 30
二、元素周期表 31
三、元素周期律和元素周期表的意义 34
第三节 原子结构与元素性质的递变规律 35
一、原子半径 35
二、元素电负性 36
三、元素的化合价 38
四、元素的金属性和非金属性 39
习题 42
第一节 离子键 47
一、离子键的形成 47
第三章 化学键 47
二、离子的电荷和半径 49
第二节 共价键 50
一、共价键的形成 51
二、极性共价键和非极性共价键 52
三、键长、键能、键角 53
第三节 配位键和金属键 55
一、配位键 55
二、金属键 56
第四节 分子的性质 57
一、分子的极性 57
二、分子间力 60
三、氢键 63
习题 65
第一节 化学反应速率与其影响因素 69
一、化学反应速率 69
第四章 化学反应速率与化学平衡 69
二、影响化学反应速率的条件 70
第二节 化学平衡 74
一、可逆反应与化学平衡 74
二、化学平衡常数 76
三、有关化学平衡的计算 78
第三节 化学平衡的移动 80
一、浓度对化学平衡的影响 80
二、压强对化学平衡的影响 81
三、温度对化学平衡的影响 82
四、吕·查德里原理 83
习题 83
第五章 电解质溶液 86
第一节 电解质概述 86
一、强、弱电解质 86
二、弱电解质的电离度 90
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 92
第二节 弱电解质的电离平衡 92
二、电离度α与电离常数K？的关系——稀释定律 93
三、有关电离平衡的计算 94
四、多元弱酸的电离平衡 95
五、同离子效应和缓冲溶液 96
第三节 水的电离和溶液的pH值 98
一、水的电离 99
二、溶液的酸碱性和pH值 99
三、酸碱指示剂 102
第四节 离子反应 103
一、离子反应和离子方程式 103
二、离子方程式的特征及书写步骤 103
三、离子反应进行的条件 105
第五节 盐类的水解 106
一、盐类的水解 106
二、多元弱酸盐的水解 110
习题 112
三、影响盐类水解的因素及水解的应用 112
第六章 沉淀平衡与配合平衡 117
第一节 难溶电解质的溶解平衡 117
一、沉淀与溶解平衡 117
二、溶解度与溶度积的关系 119
第二节 沉淀平衡的有关计算 120
一、沉淀平衡的有关计算 121
二、沉淀平衡的移动及应用 123
第三节 配位化合物的基本概念 129
一、配合物的定义 129
二、配合物的组成和命名 130
第四节 配位化合物的解离平衡 133
一、配合物稳定性 133
二、配位平衡及有关计算 135
习题 138
一、氧化还原反应的本质 141
第七章 氧化还原与电化学基础 141
第一节 氧化还原的基本概念 141
二、氧化数与化合价 142
第二节 氧化还原反应的配平 144
一、氧化数法 144
二、离子电子法 146
第三节 原电池与电解池 147
一、原电池 147
二、电极电位 153
三、电解池 159
第四节 金属的腐蚀与防腐 164
一、化学腐蚀 164
二、电化学腐蚀 165
三、防腐 167
习题 169
第一节 卤素通性 173
第八章 卤素 173
第二节 氯及其化合物 174
一、氯气的性质 175
二、氯气的制备和用途 178
三、氯化氢与盐酸 178
四、氯的含氧化合物 181
第三节 氟、溴、碘及其化合物 183
一、物理性质 183
二、化学性质 184
三、卤化物 185
四、F2、Br2、I2的制备 188
第四节 卤素及其化合物的性质比较 190
一、卤素单质 190
二、卤素的化合物 191
习题 192
第一节 碱金属 195
一、碱金属的通性 195
第九章 碱金属与碱土金属 195
二、钠、钾的性质 196
三、钠、钾的重要化合物 199
四、锂、铷、铯简介与碱金属性质比较 202
第二节 碱土金属 204
一、碱土金属的通性 204
二、镁、钙的性质 205
三、镁、钙的主要化合物 207
四、碱土金属的焰色反应 209
第三节 硬水的软化 209
一、硬水和软水 209
二、硬水的危害 211
三、硬水的软化 211
习题 213
第一节 氧族元素通性 219
第十章 氧和硫 219
第二节 氧及其主要化合物 220
一、氧和臭氧 220
二、过氧化氢 222
第三节 硫及其重要化合物 224
一、硫单质 224
二、硫化氢与氢硫酸盐 225
三、二氧化硫、亚硫酸及其盐 228
四、三氧化硫、硫酸及其盐 231
五、硫的其它含氧化合物 235
习题 237
第十一章 氮和磷 241
第一节 氮族元素通性 241
第二节 氮及其化合物 242
一、氮气 242
二、氨及铵盐 245
三、亚硝酸及其盐 250
四、硝酸及其盐 252
第三节 磷及其化合物 256
一、磷 257
二、磷的含氧化合物 259
第四节 砷、锑、铋简介 262
一、单质 262
二、砷、锑、铋的重要化合物 263
习题 265
第一节 碳族元素通性 268
第十二章 碳和硅 268
第二节 碳及其化合物 269
一、碳 269
二、碳的主要化合物 271
第三节 硅及其化合物 279
一、硅 279
二、硅的主要化合物 281
三、硅酸盐工业 283
一、锡和铅 286
第四节 锡、铅及其化合物 286
二、锡和铅的主要化合物 287
习题 290
第十三章 硼和铝 293
第一节 硼族元素通性 293
一、硼族元素的基本性质 293
二、硼、铝形成化合物的价键特征 294
第二节 硼及其化合物 294
一、硼 294
二、硼的主要化合物 295
第三节 铝及其化合物 297
一、金属铝 298
二、铝的主要化合物 300
第四节 主族元素小结 302
一、单质的性质 302
三、氧化物 303
二、氢化物 303
四、氢氧化物和含氧酸 304
习题 306
第十四章 过渡元素 309
第一节 过渡元素概述 309
第二节 铜族元素 310
一、铜族概述（ⅠB族） 310
二、铜及其主要化合物 311
三、银、金及其主要化合物 315
第三节 锌族元素 317
一、锌族概述 317
二、锌及主要化合物 318
三、汞及其主要化合物 321
四、含Cd2＋、Hg2＋废水的处理 323
第四节 钛族元素 323
一、钛族概述 323
二、钛及其主要化合物 324
第五节 铬族元素 325
一、铬族概述 325
二、铬及其主要化合物 326
三、钼和钨简介 329
第六节 锰族元素 330
一、锰族概述 330
二、锰及其主要化合物 330
第七节 第Ⅷ族元素 333
一、第Ⅷ族元素概述 333
二、铁 334
三、铁系元素的主要化合物 335
四、铂系元素简介 338
习题 339
无机化学实验 342
第一节 基本操作实验 342
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥 342
实验二 常见基本操作 344
实验三 溶液的配制 349
第二节 基本理论的实验 351
实验四 化学反应速率与化学平衡 351
实验五 电解质溶液 353
实验六 沉淀-溶解平衡与配合-离解平衡 354
实验七 氧化-还原与电化学基础 358
第三节 元素化学实验 360
实验八 卤素 360
实验九 碱金属与碱土金属 363
实验十 氧和硫 365
实验十一 氮和磷 368
实验十二 碳和硅 370
实验十三 硼和铝 371
实验十四 过渡元素 373
实验十五 无机物制备的基本操作 376
第四节 无机化学综合实验 376
实验十六 粗硫酸铜的提纯 378
实验十七 七水硫酸亚铁的制备 380
实验十八 用废电池锌皮制取七水硫酸锌 381
实验十九 离子的鉴定和未知物的鉴定 383
附录Ⅰ 弱酸弱碱的电离常数 384
附录Ⅱ 常见难溶强电解质的溶度积常数（298K） 385
附录Ⅲ 配合物的稳定常数 386
附录Ⅳ 标准电极电位（298K） 388
附录Ⅴ 无机实验常用仪器介绍 395
附录Ⅵ 常见金属化合物在水中的溶解性 401
附录Ⅶ 常用酸、碱的浓度 402
附录Ⅷ 一些试剂溶液的配制 403
附录Ⅸ 一些常见物质的颜色 404
附录Ⅹ 一些离子的鉴定方法 406
参考文献 409
元素周期表 410