一 普通化学实验的学习方法 1
二 普通化学实验室规则 3
三 普通化学实验室安全操作 3
第一部分 普通化学实验基本操作与仪器的使用方法 5
一 常用玻璃（瓷质）仪器及其洗涤与干燥 5
二 试剂的取用方法和溶液的配制 9
三 试管的使用 11
四 基本度量仪器的使用 12
五 分析天平的结构和使用方法 16
六 煤气灯的使用和加热操作 20
七 溶解、蒸发与结晶 22
八 沉淀（晶体）的分离与洗涤 23
九 气体的发生、净化、干燥与收集 25
十 用试纸检试溶液及气体的性质 27
十一 玻璃管（棒）简单加工操作 28
十二 重量分析一般操作 31
十三 蒸馏 36
十四 熔点的测定及温度计校正 39
十五 沸点及其测定 42
十六 分液漏斗的使用 42
一 酸度计 45
第二部分 普通化学实验基本仪器介绍 45
二 分光光度计 48
三 电导率仪 52
四 阿贝折射计 54
第三部分 与普通化学实验有关的基础知识介绍 56
一 误差与分析数据的处理 56
二 水的净化 61
第四部分 实 验 64
实验一 煤气灯的使用 玻璃管（棒）加工和塞子钻孔 64
实验二 分析天平称量练习 66
实验三 KNO3的制备及其在水中溶解度的测定 69
实验四 物质的分离和提纯—由海盐制备试剂级NaCl 72
实验五 硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的制备 73
实验六 由废铜屑制备胆矾 75
实验七 CO2相对分子质量的测定 77
实验八 熔点和沸点的测定 79
实验九 蒸馏及折光率的测定 81
实验十 水的净化（离子交换法） 83
实验十一 PbI2溶度积的测定 87
实验十二 反应速度和活化能 89
实验十三 Co2++和Ni2++的分离（萃取分离法） 93
实验十四 Fe3++和Al3++离子的萃取分离法 98
实验十五 从茶叶中提取咖啡碱 99
实验十六 电离平衡和沉淀平衡 102
实验十七 醋酸离解常数和离解度的测定 105
实验十八 氧化还原与电化学 110
实验十九 BaCl2中Ba含量的测定 114
实验二十 滴定分析基本操作练习 116
实验二十一 有机酸含量的测定 119
实验二十二 自来水总硬度的测定 122
实验二十三 重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量（无汞定铁法） 125
实验二十四 碘量法测定水中的溶解氧 127
实验二十五 地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定 130
实验二十六 磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定 133
实验二十七 分光光度法测定水中亚硝酸态氮 136
实验二十八 邻二氮菲分光光度法测定Fe的条件的研究 139
实验二十九 柱色谱——菠菜色素的提取和分离 141
实验三十 柱色谱——荧光黄和碱性湖蓝BB的分离 146
实验三十一 薄层色谱——苏丹Ⅲ和偶氮苯的分离与鉴定 147
实验三十二 p区重要非金属及其化合物的性质 150
实验三十三 主族重要金属及其化合物的性质 156
实验三十四 d区元素（Cu,Ag,Zn,Cd,Hg,Fe,Co,Ni）重要化合物的性质 161
实验三十五 d区元素（Ti,V,Cr,Mn,Mo,W）重要化合物的性质 167
实验三十六 三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3 H2O的制备及性质 172
实验三十七 设计实验 173
附录 176
一 元素周期表 176
二 常见无机化合物在水中溶解度 177
三 常用酸、碱的密度和浓度 178
四 某些试剂溶液的配制 179
五 滴定分析中常用标准溶液的配制和标定 180
六 pH标准缓冲溶液的配制方法 182
七 常用缓冲溶液的配制 183
八 常用基准物质的干燥条件和应用范围 184
九 常用指示剂 185
十 弱电解质的离解常数 187
十一 难溶化合物的溶度积常数 189
十二 标准电极电势 190
十三 某些离子和化合物的颜色 196
十四 危险药品的分类、性质及管理 199
十五 实验报告格式 200
大学化学学习参考资料简介 203
图书目录简介 203
手册及参考书简介 203