绪论 1
0-1 物理化学的目的和内容 1
0-2 物理化学的研究方法 3
0-3 物理化学的学习 3
第一章 物质的聚集状态 5
（一）气体 6
1-1 理想气体的状态方程式 6
1-2 通用气体常数 8
1-3 低压下气体混合物中的分压力 9
1-4 实际气体与理想气体的偏差 11
1-5 实际气体的状态方程式 13
1-6 气体的液化和临界状态 20
1-7 范德华方程式和临界参变量 21
1-8 对比状态方程式与对应状态定律 23
1-9 压缩因子 24
习题 28
（二）晶体 28
1-10 晶体的对称性 29
1-11 空间点阵和晶体结构 31
1-12 晶面的标记——密勒指数 34
1-13 X射线在晶体中的衍射 36
1-14 典型晶体结构举例 40
习题 42
（三）液体 43
1-15 液体的本性和结构 43
1-16 液体的内压 45
1-17 液体的粘度 46
1-18 液体的饱和蒸气压 49
1-19 玻璃体状态 51
习题 52
第二章 化学热力学基础 53
（一）热力学第一定律 53
2-1 可逆过程和最大功 55
2-2 热力学第一定律 57
2-3 热函 58
2-4 热容 59
2-5 热力学第一定律对理想气体的应用 62
2-6 热力学第一定律对真实气体的应用 65
（二）热化学 70
2-7 热效应——盖斯定律 70
2-8 生成热和燃烧热 75
2-9 溶解热及冲淡热 78
2-10 反应热效应与温度的关系——基尔戈夫公式 80
2-11 最高反应温度及火焰温度 85
习题 88
（三）热力学第二定律 89
2-12 热力学第二定律的表达形式 91
2-13 卡诺循环及熵 93
2-14 熵的统计意义及应用限度 101
2-15 熵变的计算 103
2-16 功函和自由能——判断变化方向及平衡的准则 105
2-17 热力学函数的基本关系式 108
2-18 偏微克分子数量 110
2-19 化学位 112
习题 116
第三章 溶液及相平衡 117
3-1 溶剂、溶质及溶液浓度的表示法 118
（一）溶液 118
3-2 拉乌尔定律——稀溶液的依数性 119
3-3 理想溶液与实际溶液 123
3-4 逸度及活度 125
3-5 二元溶液的蒸气压与组成的关系 130
3-6 二元溶液的蒸馏与分馏 133
3-7 部分互溶溶液的蒸气压和蒸馏 137
3-8 不互溶液系的饱和蒸气压——蒸气蒸馏 139
3-9 部分互溶液体的溶解度 141
3-10 气体在液体中的溶解度——亨利定律 143
（二）相平衡 144
3-11 基本概念 145
3-12 相律的推导和意义 147
3-13 单元物系的两相平衡——克劳修斯-克拉普朗方程式 150
3-14 单元物系的状态图——水的相图 155
（三）凝聚物系的相平衡 158
3-15 热分析——简单低熔混合物相图 159
3-16 水盐二元物系相图 160
3-17 形成化合物的二元凝聚物系 163
3-18 形成固态溶液的二元物系 167
3-19 二元部分互溶的固态溶液 168
3-20 溶质在二不互溶液相中的分配——分配定律 169
3-21 三元物系的图解表示法 171
3-22 部分互溶的三元物系相图 172
习题 175
第四章 化学平衡 179
4-1 平衡常数 179
4-2 多相化学平衡 183
4-3 平衡常数的确定和计算 184
4-4 化学反应的恒温方程式 189
4-5 化学反应的标准自由能变化 190
4-6 吉布斯-赫姆霍兹方程式 193
4-7 平衡常数与温度的关系——恒压方程式 194
4-8 其他因素对平衡的影响 198
4-9 热力学第三定律 203
习题 206