第一章 绪论 1
一、化学在人类社会发展中的作用 1
二、化学与医学、药学 2
三、怎样学好基础化学 2
第二章 原子结构 4
第一节 原子的概念 4
一、古代的原子概念 4
二、近代的原子论 4
三、现代原子模型 5
第二节 微观粒子的运动特征 6
一、微观粒子的波粒二象性 6
二、海森堡测不准原理 7
三、薛定谔方程——电子运动的波动方程 8
第三节 氢原子结构的量子力学描述 9
一、波函数 9
二、量子数 10
三、几率密度和电子云 14
四、波函数的空间图像 16
第四节 多电子原子结构和元素周期表 20
一、多电子原子的能级 20
二、核外电子排布的原则 24
三、原子的电子层结构和元素周期系 27
四、元素基本性质的周期性 34
习题 41
第三章 分子结构 43
第一节 价键理论及其发展 43
一、用量子力学处理氢分子 43
二、现代价键理论的基本要点 44
三、共价键的特点 45
四、共价键的类型 45
第二节 杂化轨道理论 46
一、杂化轨道理论的基本要点 47
二、杂化轨道的类型与分子的空间构型 47
一、价层电子对互斥理论的基本要点 49
第三节 价层电子对互斥理论 49
二、利用VSEPR法判断共价分子空间构型的一般规则 50
第四节 分子轨道理论 51
一、分子轨道理论的要点 52
二、分子轨道理论应用实例 55
第五节 分子间作用力和氢键 58
一、分子的极性与分子的极化 58
二、van der Waals力 59
三、氢键 61
习题 62
第四章 化学热力学 63
第一节 热力学的一些基本术语 63
一、系统、环境和过程 63
二、状态函数 64
三、系统的广度性质和强度性质 64
四、热和功 64
一、内能 67
第二节 热力学第一定律 67
二、热力学第一定律概述 68
第三节 Hess定律和反应热 68
一、化学反应的热效应 68
二、等压反应热和等容反应热 69
三、反应进度与热化学方程式 70
四、Hess定律和反应热的计算 72
第四节 热力学第二定律 76
一、自发过程 77
第五节 热力学第三定律和Gibbs自由能 79
一、热力学第三定律及规定熵 79
二、熵增原理 80
三、系统的自由能 81
第六节 化学反应的限度和化学平衡 85
一、平衡常数 85
二、用标准平衡常数判断自发反应的方向 88
三、化学平衡的移动 91
四、生物体内的热力学 94
习题 95
第五章 化学动力学 97
第一节 动力学的一些基本术语 97
一、化学反应速率 97
二、化学反应机理 100
三、基元反应和非基元反应 100
四、反应分子数 101
第二节 化学反应速率理论简介 101
一、碰撞理论 101
二、过渡态理论 103
第三节 浓度对化学反应速率的影响 105
一、质量作用定律 105
二、反应级数和速率常数 106
三、具有简单级数的反应 109
第四节 温度对化学反应速率的影响 112
一、温度对反应速率影响的原因 112
二、Arrhenius方程 113
一、催化剂 114
第五节 催化剂对化学反应速率的影响 114
二、催化作用的基本特性 116
三、生物催化剂——酶 117
习题 118
第六章 化学实验数据处理 120
第一节 实验结果的误差 120
一、误差的来源和分类 120
二、误差的表示方法 121
三、误差的传递 123
四、提高分析结果准确度的方法 126
第二节 有效数字及其运算规则 127
一、有效数字 127
二、有效数字的修约规则 128
三、有效数字的运算规则 128
第三节 少量数据的统计处理 129
一、t分布曲线 129
二、平均值的置信区间 131
三、显著性检验 132
四、异常值的取舍 134
阅读材料 136
分析结果系统误差存在的判据 136
一、和标准样或人工合成样来判别 136
二、用国家颁布的标准分析方法或经典分析方法作对照判别 137
三、用“标准加入回收”法进行判别 137
习题 138
第七章 溶液 140
第一节 溶液的简单分类 140
第二节 溶液的组成标度 141
一、溶液组成标度的表示方法 141
二、溶液组成标度的有关计算 147
第三节 稀溶液的依数性 148
一、溶液的蒸气压下降 149
二、溶液的沸点升高和凝固点降低 152
三、溶液的渗透压力 156
一、渗透浓度 160
第四节 渗透压力在医学中的意义 160
二、高渗、低渗和等渗溶液 161
三、晶体渗透压力和胶体渗透压力 162
第五节 电解质溶液 163
一、强电解质和弱电解质 163
二、电解质溶液的依数性 165
三、强电解质溶液理论 166
习题 169
一、Arrhenius酸碱电离理论 172
第八章 酸碱平衡 172
第一节 酸碱概念的简单回顾 172
二、Br？nsted与Lowry酸碱质子理论 173
三、Lewis酸碱电子理论 173
四、Pearson软硬酸碱理论 174
第二节 酸碱质子理论 174
一、酸碱质子理论的基本要点 174
二、水的质子自递平衡 178
三、共轭酸碱解离平衡常数之间的关系 180
四、酸碱平衡移动 181
五、酸碱溶液的质子条件 183
第三节 溶液pH值的计算 186
一、一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 186
二、多元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 189
三、两性物质溶液pH值的计算 191
第四节 酸碱电子理论 193
第五节 酸碱滴定 195
一、滴定分析概述 195
二、酸碱指示剂 199
三、滴定曲线及指示剂的选择 201
四、酸碱标准溶液 209
五、酸碱滴定法的应用 211
习题 214
第九章 缓冲溶液 217
第一节 缓冲溶液及其缓冲作用 217
一、缓冲溶液的组成及作用机制 217
二、缓冲作用的机制 218
一、Henderson-Hasselbalch方程式 219
第二节 缓冲溶液的pH值的计算 219
二、缓冲溶液pH值计算公式的校正 222
三、影响缓冲溶液pH值的主要因素 223
第三节 缓冲容量和缓冲范围 224
一、缓冲容量 224
二、缓冲范围 226
第四节 缓冲溶液的配制 227
一、缓冲溶液的配制方法 227
二、常用缓冲溶液 229
第五节 缓冲溶液在医学中的意义 231
一、血液中的缓冲系 231
二、缓冲溶液在药剂生产中的应用 233
阅读材料 233
缓冲溶液与化妆品 233
习题 234
二、溶度积常数 236
一、沉淀溶解平衡概述 236
第一节 溶度积 236
第十章 沉淀溶解平衡 236
三、溶度积与溶解度的关系 238
第二节 溶度积规则及其应用 240
一、溶度积规则 240
二、溶度积的应用 241
第三节 沉淀滴定 249
一、莫尔法 249
二、佛尔哈德法 250
三、法扬司法 251
习题 252
第十一章 氧化还原平衡 254
第一节 氧化还原反应的基本概念 254
一、氧化值（数） 254
二、氧化还原反应 255
三、氧化还原方程式的配平 256
一、原电池的概念 257
第二节 原电池 257
二、电极类型 259
第三节 电极电位 260
一、产生电极电位的原因 260
二、标准电极电位 261
三、标准电极电位表 263
四、电极电位表达式——Nernst方程式 265
一、某些金属元素的标准电位图 267
第四节 元素标准电位图 267
二、某些非金属元素的标准电位图 268
三、元素标准电位图的应用 270
第五节 影响电极电位的因素 272
一、组成标度对电极电位的影响 272
二、溶液酸度对电极电位的影响 273
三、沉淀的生成对电极电位的影响 274
四、配合物的生成对电极电位的影响 274
第六节 电极电位和电池电动势的应用 275
一、判断氧化还原反应进行的方向 275
二、判断氧化还原反应进行的程度 279
三、计算某些非氧化还原反应的平衡常数 280
四、溶液pH值的测定 281
第七节 氧化还原滴定 284
阅读材料 290
离子选择性微电极 290
一、离子选择性微电极的测量原理 291
二、离子选择性微电极的类型 292
三、离子选择性微电极在临床医学和医学检验中的应用 293
习题 294
第十二章 配位平衡 296
第一节 配位化合物的基本概念 296
一、配位化合物的特征和定义 296
二、配位化合物的组成 298
三、配位化合物的分类 300
四、配位化合物的命名 300
一、价键理论 302
第二节 配位化合物中的化学键理论 302
二、晶体场理论 306
第三节 配位平衡 316
一、配位平衡常数 316
二、配位平衡的移动 319
第四节 螯合物和螯合滴定 326
一、螯合物 326
二、配合物的应用 329
习题 334
第十三章 可见—紫外分光光度法 337
第一节 分光光度法基本原理 337
一、光的性质和物质的颜色 337
二、光的吸收定律 338
三、吸收光谱 340
第二节 可见分光光度法 341
一、分光光度计 341
二、测定方法 343
二、测定条件的选择 345
一、分光光度法的误差 345
第三节 分光光度法的误差和测定条件的选择 345
第四节 紫外分光光度法 347
一、紫外—可见分光光度计 347
二、紫外分光光度法的应用 348
阅读材料 350
分光光度计的进展 350
习题 351
一、分散系统及其分类 353
二、胶体分散系 353
第一节 分散系统和胶体分散系 353
第十四章 胶体溶液 353
第二节 界面现象 354
一、表面能与表面张力 354
二、吸附现象 356
第三节 溶胶 363
一、溶胶的制备和净化 363
二、溶胶的基本性质 364
三、溶胶的稳定性和聚沉作用 370
四、气溶胶 371
第四节 高分子溶液 372
一、高分子化合物的结构特征 372
二、高分子溶液与溶胶性质的比较 373
三、聚电解质溶液 374
四、高分子化合物对溶胶稳定性的影响 376
五、凝胶和膜平衡 377
习题 380
附录一 我国的法定计量单位 381
附录 381
附录二 一些物理和化学的基本常数 383
附录三 平衡常数表 384
附录四 一些物质的基本热力学数据 390
附录五 一些标准电极电位（298.15 K） 394
附录六 希腊字母表 399
附录七 一些化合物的摩尔质量 400
参考文献 404