冶金热力学与动力学的应用计算PDF电子书下载

目 录 1

第一章热力学第一定律 1

1.1 热函 1

1.2 热容 2

1.3 热化学及其在冶金中的应用 4

1.4 盖斯定律 7

1.5 热函变化与温度的关系 8

1.6最高反应温度：火焰温度 14

练习 17

2.1 熵 29

第二章热力学第二定律：熵和自由能 29

2.2可逆过程的熵变 30

2.3不可逆过程的熵变 30

2.4化学反应的熵变 30

2.5熵变与温度的关系 32

2.6 以熵为依据的反应自发性判断标准 33

2.7 自由能 39

2.8 以自由能为依据的反应自发性判断标准 40

2.9 自由能变化的计算 41

2.10高温下的标准自由能变化的计算 46

2.11吉布斯自由能和热力学函数 53

2.12吉布斯—亥姆霍茨方程 54

练习 58

第三章热力学第三定律 64

3.1 第三定律的说法 64

3.2 应用 64

练习 68

第四章克劳修斯—克莱普朗方程 70

4.1 引言 70

4.2 克劳修斯—克莱普朗方程对相变的应用 70

4.2.1液体—蒸气（蒸发）平衡 70

4.2.2固体—蒸气（升华）平衡 73

4.2.3固体—液体（熔化）平衡 73

4.3特鲁顿法则 75

4.2.4固〔体〕—固〔体〕平衡 75

练习 77

第五章逸度、活度和平衡常数 80

5.1 逸度 80

5.2 活度 80

5.3 平衡常数 81

5.4范托夫方程 91

5.4.1范托夫方程的积分 91

练习 95

第六章溶液（Ⅰ） 101

6.1 引言 101

6.2偏克分子量 103

6.4 从克分子量求偏克分子量 105

6.3吉布斯—杜亥姆方程 105

6.5 拉乌尔定律：理想溶液 108

6.6 非理想溶液：活度系数的概念 113

6.7亨利定律：稀溶液 114

6.8可选择的两种标准状态 115

6.8.1无限稀释、原子分数标准状态 116

6.8.2无限稀释、重量百分数标准状态 116

练习 121

第七章溶液（Ⅱ） 126

7.1西维特定律 126

7.2混合函数 128

7.3过量函数 130

7.4正规溶液 131

7.5 吉布斯—杜亥姆方程的应用 135

7.5.1偏克分子量的测定 135

7.5.2活度的测定 138

7.6 多元溶液 149

参考文献 154

练习 154

第八章电化学电池的热力学 160

8.1 引言 160

8.1.1电池符号 160

8.2用可逆电化学电池测定热力学量 161

8.3 采用固体电解质的电化学电池 168

参考文献 171

练习 171

第九章动力学 174

9.1 引言 174

9.2浓度对反应速度的影响 174

9.2.1一级反应 174

9.2.2二级反应 175

9.3 温度对反应速度的影响 178

9.4反应级数的确定 179

9.4.1积分法 179

9.4.2半衰期法 180

9.4.3范托夫微分法 182

9.5反应动力学理论 186

9.5.1碰撞理论 186

9.5.2绝对反应速度理论 186

9.6多相反应速度 189

参考文献 192

练习 193

附录Ⅰ 国际单位制 198

附录Ⅱ 常数和换算系数 200

附录Ⅲ数学运算 202

参考书目 207

练习答案 208

索引 215