分析化学 上 化学定量分析PDF电子书下载

第一章 绪论 1

第一节 分析化学的任务和作用 1

第二节 分析化学方法的分类 1

（一）结构分析、定性分析与定量分析 2

（二）无机分析与有机分析 2

（三）化学分析与仪器分析 2

（四）常量、半微量、微量与超微量分析 3

（五）例行分析与仲裁分析 3

第三节 分析化学的发展与趋势 3

第四节 分析化学文献 5

一、参考书 5

（一）分析化学理论书籍 5

（二）手册 6

（三）丛书 6

二、杂志 7

第二章 误差和分析数据处理 9

第一节 概述 9

第二节 测量误差 9

一、绝对误差和相对误差 9

（一）绝对误差 9

（二）相对误差 9

（三）真值与标准参考物质 10

二、系统误差和偶然误差 10

（一）系统误差 10

（二）偶然误差 11

三、准确度和精密度 11

（一）准确度与误差 11

（二）精密度与偏差 12

（三）准确度与精密度的关系 13

四、误差的传递 14

（一）系统误差的传递 14

（二）偶然误差的传递 15

五、提高分析准确度的方法 16

第三节 有效数字及运算法则 17

一、有效数字 17

二、运算法则 18

三、数字修约规则 18

第四节 有限量实验数据的统计处理 19

一、t分布 19

二、平均值的精密度和置信区间 21

（一）平均值的精密度 21

（二）平均值的置信区间 21

三、显著性检验 23

（一）t检验 23

（二）F检验 25

（三）使用显著性检验的几点注意事项 26

四、可疑数据的取舍 27

（一）舍弃商法（Q检验法） 27

（二）G检验法（Grubbs检验法） 28

五、相关与回归简介 29

思考题 30

习题 30

参考资料 32

化学定量分析 33

第三章 滴定分析法概论 33

第一节 概述 33

（一）滴定分析法 33

（二）滴定方式 33

第二节 标准溶液 34

（一）标准溶液与基准物质 34

（二）标准溶液浓度的表示方法 34

第三节 滴定分析的计算 36

（一）滴定分析计算的依据 36

（二）滴定分析计算实例 37

第四节 滴定分析中的化学平衡 38

（一）分布系数和副反应系数 39

（二）电荷平衡和质量平衡 39

（三）化学平衡的系统处理方法 40

思考题 41

习题 41

参考资料 41

第四章 酸碱滴定法 43

第一节 概述 43

第二节 水溶液中的酸碱平衡 43

一、质子论的酸碱概念 43

（一）酸碱的定义 43

（二）酸碱反应的实质 43

（三）溶剂的质子自递反应 44

（四）酸碱的强度 44

二、溶液中酸碱组分的分布 45

（一）酸的浓度和酸度 45

（二）酸碱的分布系数 45

（三）酸度对酸碱型体分布的影响 46

三、酸碱溶液的pH计算 48

（一）质子条件式 48

（二）一元酸碱溶液的pH计算 48

（三）多元酸碱溶液的pH计算 49

（四）两性物质溶液的pH计算 50

（五）缓冲溶液的pH计算 51

第三节 酸碱指示剂 51

（一）指示剂的变色原理 51

（二）指示剂的变色范围 52

（三）影响指示剂变色范围的因素 54

（四）混合指示剂 55

第四节 酸碱滴定法的基本原理 56

（一）强酸（强碱）的滴定 56

（二）一元弱酸（碱）的滴定 58

（三）多元酸（碱）的滴定 63

第五节 滴定终点误差 65

（一）强酸（碱）的滴定终点误差 65

（二）弱酸（碱）的滴定终点误差 66

第六节 应用与示例 67

一、酸碱标准溶液的配制与标定 67

（一）酸标准溶液 67

（二）碱标准溶液 67

二、应用与示例 67

（一）直接滴定法 67

（二）间接滴定法 68

思考题 69

习题 70

参考资料 72

第五章 非水滴定法 73

第一节 概述 73

第二节 基本原理 73

一、溶剂的分类 73

（一）质子溶剂 73

（二）无质子溶剂 73

二、溶剂的性质 74

（一）溶剂的离解性 74

（二）溶剂的酸碱性 75

（三）介电常数 76

（四）均化效应和区分效应 77

三、溶剂中的酸碱反应 78

（一）质子溶剂中的酸碱反应 78

（二）无质子溶剂中的酸碱反应 79

四、溶剂的选择 80

第三节 碱的滴定 81

（一）溶剂 81

（二）标准溶液与基准物质 81

（三）指示剂 82

（四）应用与示例 83

第四节 酸的滴定 85

（一）溶剂 85

（二）标准溶液与基准物质 85

（三）指示剂 85

（四）应用与示例 86

思考题 88

习题 89

参考资料 90

第六章 配位滴定法 91

第一节 概述 91

第二节 基本原理 92

一、配位平衡 92

（一）稳定常数与累积稳定常数 92

（二）副反应系数 93

（三）条件稳定常数 96

二、配位滴定曲线 97

（一）滴定曲线的计算 97

（二）化学计量点pM′值的计算 98

三、金属指示剂 99

（一）金属指示剂的作用原理 99

（二）金属指示剂颜色转变点pMt的计算 100

（三）常用金属指示剂 101

四、滴定终点误差 101

第三节 滴定条件的选择 102

一、酸度的选择 102

二、掩蔽剂的选择 104

第四节 标准溶液 105

一、标准溶液和指示剂的配制 105

二、标准溶液的标定 106

第五节 滴定方法与示例 107

一、滴定方法 107

二、应用与示例 109

思考题 109

习题 109

参考资料 110

第七章 氧化还原滴定法 111

第一节 概述 111

第二节 氧化还原反应 111

一、条件电位 111

二、影响条件电位的因素 113

（一）盐效应 113

（二）生成沉淀 113

（三）生成配合物 114

（四）酸效应 115

三、氧化还原反应进行的程度 116

四、氧化还原反应的速度 118

第三节 氧化还原滴定 118

一、滴定曲线 118

二、指示剂 121

（一）自身指示剂 121

（二）特殊指示剂 122

（三）氧化还原指示剂 122

三、滴定前的预处理 123

第四节 碘量法 124

一、概述 124

二、标准溶液 125

（一）碘标准溶液 125

（二）硫代硫酸钠标准溶液 125

三、指示剂 125

四、标定 126

（一）碘标准溶液（0.05mol／L）的标定 126

（二）硫代硫酸钠标准溶液（0.1mol／L）的标定 126

五、应用与示例 126

（一）直接碘量法 126

（二）剩余碘量法 127

（三）置换碘量法 128

（四）水的测定——Karl Fischer法 128

第五节 高锰酸钾法 129

一、概述 129

二、标准溶液 129

三、指示剂 129

四、标定 129

五、应用与示例 130

（一）过氧化氢的测定 130

（二）硫酸亚铁的测定 130

第六节 其他氧化还原滴定法 131

一、溴酸钾法及溴量法 131

二、铈量法 132

三、高碘酸钾法 132

四、亚硝酸钠法 134

五、重铬酸钾法 135

思考题 135

习题 136

参考资料 137

第八章 沉淀滴定法 138

第一节 概述 138

第二节 银量法 138

一、基本原理 138

（一）滴定曲线 138

（二）分步滴定 140

二、指示终点的方法 140

（一）铬酸钾指示剂法 140

（二）铁铵矾指示剂法 141

（三）吸附指示剂法 142

三、标准溶液与基准物质 144

第三节 应用与示例 144

一、无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定 144

二、有机卤化物的测定 145

思考题 146

习题 146

参考资料 147

第九章 重量分析法 148

第一节 概述 148

第二节 挥发法 148

一、直接法 148

二、间接法 148

三、应用与示例 150

第三节 液-液萃取法 150

一、基本原理 150

（一）萃取分离的本质 150

（二）分配定律 150

（三）分配比 151

（四）萃取效率 151

（五）分离因子与分离系数 152

二、萃取类型 153

（一）有机化合物 153

（二）离子缔合物 153

（三）金属配位化合物 154

第四节 沉淀法 155

一、沉淀形态与沉淀的形成 155

（一）沉淀的形态 155

（二）沉淀的形成 156

二、沉淀完全的程度与影响因素 157

（一）溶度积与溶解度 157

（二）影响沉淀溶解度的因素 158

三、沉淀的纯净 162

（一）共沉淀 162

（二）后沉淀 162

四、沉淀的条件 163

（一）晶形沉淀的沉淀条件 163

（二）无定形沉淀的沉淀条件 163

（三）均匀沉淀 163

（四）利用有机沉淀剂 164

五、沉淀的过滤、灼烧与干燥 164

六、称量形式与结果计算 165

七、沉淀法示例——氯化银沉淀重量法测定氯化物含量 166

思考题 166

习题 166

参考资料 167

附录一 中华人民共和国法定计量单位 168

附录二 国际制（SI）单位与cgs单位换算及常用物理化学常数 170

附录三 酸、碱在水中的电离常数 171

附录四 难溶化合物的溶度积（Ksp） 174

附录五 配位滴定有关常数 175

附录六 标准电极电位表（25℃） 79

附录七 标准缓冲溶液于0～95℃的pH值 85

附录八 常用式量表 85

附录九 国际原子量表（1995） 87