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第一章 原子结构和分子结构 1

第一节 原子核外电子的排布 1

一、原子的组成 1

二、原子核外电子运动状态的描述 2

三、原子核外电子的排布 5

第二节 元素的性质与周期系规律 7

一、有效核电荷 7

二、原子半径 7

三、电离能和电子亲和能 8

四、电负性 9

五、金属性和非金属性 10

六、最高价氧化物对应水合物的酸碱性 10

七、元素周期表的应用 10

第三节 化学键 11

一、离子键 11

二、共价键 12

三、杂化轨道理论及应用 14

四、金属键 16

第四节 分子间力和氢键 17

一、分子间力 17

二、分子间力对物质性质的影响 18

三、氢键的形成、分类与特点 19

四、氢键对物质性质的影响 20

第五节 晶体的结构和类型 20

一、晶体的基本概念 20

二、晶体的基本类型和特性 20

思考题与习题 23

第二章 无机化合物 25

第一节 s区元素 25

一、通性 25

二、物理性质 26

三、单质的化学性质 26

四、氧化物和氢氧化物 26

五、氢化物 27

六、盐类 27

七、锂和铍的特性以及锂和镁的相似性 28

第二节 p区元素 28

一、卤族元素 28

二、氧族元素 30

三、氮族元素 31

四、碳族元素 32

五、硼族元素 33

六、p区元素性质递变规律 34

七、p区元素氢化物性质递变规律 36

八、稀有气体 37

第三节 ds区元素 37

一、ⅠB族元素和ⅠA族元素性质的对比 37

二、铜及其化合物 37

三、银及其化合物 38

四、ⅡB族元素和ⅡA族元素性质的对比 38

五、锌族元素 39

第四节 d区元素 40

一、钛副族 40

二、钒副族 40

三、铬副族 41

四、锰副族 41

五、铁系元素 42

第五节 镧系和锕系元素 42

一、镧系元素 42

二、锕系元素 43

思考题与习题 43

第三章 气体、溶液和胶体 46

第一节 气体 46

一、气体的通性 46

二、理想气体状态方程 47

三、道尔顿分压定律 48

四、阿麦格分体积定律 49

五、真实气体 50

六、对比状态原理及压缩因子图 52

第二节 溶液 54

一、分散系统 54

二、溶液浓度的表示法及其换算 54

三、溶解度 55

四、稀溶液的通性 59

第三节 胶体溶液 61

一、胶团结构 61

二、胶体的性质 62

三、胶体溶液的稳定性和聚沉作用 62

思考题与习题 64

第四章 热力学第一定律 66

第一节 基本概念 67

一、系统与环境 67

二、系统的性质 67

三、状态和状态函数 68

四、热力学平衡态 69

五、过程、途径和可逆过程 69

第二节 热力学第一定律 70

一、热力学能 70

二、热和功 71

三、热力学第一定律 71

第三节 恒容热、恒压热和焓 72

一、恒容热 72

二、恒压热 73

三、焓 73

第四节 单纯p、V、T过程的计算 74

一、摩尔热容 74

二、变温过程热的计算 75

三、理想气体任何单纯p、V、T变化过程中△U和△H的计算 75

四、液、固态在单纯p、V、T变化过程中△U和△H的计算 76

五、理想气体的可逆绝热过程方程 77

六、理想气体可逆体积功的计算 77

第五节 相变热的计算 80

一、相和相变 80

二、摩尔相变焓 80

三、相变热的计算 81

第六节 化学反应中热的计算 83

一、基本概念 83

二、化学反应热的计算 85

思考题与习题 89

第五章 热力学第二定律与化学平衡 92

第一节 热力学第二定律和熵变 92

一、自发过程与非自发过程 92

二、热力学第二定律 93

三、熵——一个新的状态函数 93

四、熵变 94

五、热力学第二定律的数学表达式 94

第二节 熵变的计算 95

一、理想气体单纯p、V、T的变化 95

二、相变过程 96

三、化学反应过程 97

第三节 吉布斯函数 98

一、吉布斯函数的定义 98

二、吉布斯函数的判据 98

三、△GT,p的物理意义 99

四、摩尔反应吉布斯函数 99

五、吉布斯－赫姆霍兹方程 99

第四节 化学平衡 100

一、化学反应的平衡条件 100

二、理想气体化学反应的标准平衡常数 100

三、平衡常数测定的一般方法 102

四、温度对平衡常数的影响——等压方程式 102

第五节 平衡常数的应用 102

一、压力对化学平衡的影响 103

二、恒温恒压下惰性气体对平衡组成的影响 104

三、反应物配比对平衡的影响 105

思考题与习题 106

第六章 化学反应速率和反应机理 108

第一节 化学反应速率 108

一、平均速率 108

二、瞬时速率 109

三、用反应进度表示的反应速率 109

第二节 影响化学反应速率的因素 109

一、反应速率理论 109

二、浓度对化学反应速率的影响 112

三、温度对化学反应速率的影响 115

四、催化剂对化学反应速率的影响 118

思考题与习题 118

第七章 酸碱平衡 120

第一节 酸碱理论基础 120

一、酸碱电离理论 120

二、酸碱质子理论 121

第二节 弱酸和弱碱的离解平衡计算 124

一、溶液的酸碱性和pH值 124

二、酸碱溶液pH值的计算 125

第三节 酸碱缓冲溶液 127

一、酸碱平衡的移动——同离子效应 127

二、酸碱缓冲溶液 128

思考题与习题 130

第八章 定量化学分析概论与酸碱滴定分析法 132

第一节 分析的误差与数据处理 132

一、分析结果的表示方法 132

二、分析结果的准确度和精密度 132

三、误差的来源及减免方法 134

四、有效数字及其处理规则 135

五、滴定分析的条件和方法 136

第二节 酸碱滴定分析法 138

一、酸碱标准溶液的配制与标定 138

二、酸碱指示剂 139

三、滴定曲线及指示剂的选择 141

四、酸碱滴定方式和应用 142

思考题与习题 145

第九章 沉淀溶解平衡及在化学分析中的应用 148

第一节 沉淀溶解平衡与溶度积规则 148

一、沉淀溶解平衡与溶度积 148

二、溶度积规则 150

第二节 影响沉淀溶解平衡的因素 151

一、同离子效应 151

二、酸效应 151

三、盐效应 152

四、配位效应 153

第三节 溶度积规则的应用 154

一、判断沉淀的生成和沉淀的完全程度 154

二、沉淀的溶解 154

三、分步沉淀 156

四、沉淀的转化 157

第四节 沉淀溶解平衡在化学分析中的应用 158

一、沉淀滴定法 159

二、重量分析法 161

思考题与习题 164

第十章 配位平衡和配位滴定法 166

第一节 配位化合物的基本概念 166

一、配合物的定义 166

二、配合物的组成 167

三、配合物的命名 167

四、螯合物 168

第二节 配合物的价键理论 168

一、价键理论 168

二、配合物的空间构型 169

三、外轨型配合物和内轨型配合物 169

第三节 配位平衡常数 170

一、配合物的稳定常数 170

二、配位平衡的计算 171

第四节 配位平衡的移动 172

一、沉淀溶解平衡与配位平衡 172

二、酸碱平衡与配位平衡 173

三、配离子之间的转化和平衡 173

四、氧化还原平衡与配位平衡 174

第五节 配位滴定分析法 174

一、配位滴定剂——乙二胺四乙酸 174

二、酸度对配位滴定的影响 175

三、金属指示剂 176

四、配位滴定方式和应用 178

思考题与习题 179

第十一章 电化学基础和氧化还原平衡在化学分析中的应用 181

第一节 氧化数与氧化还原方程式的配平 181

一、氧化还原反应的基本概念 181

二、氧化还原反应方程式的配平 182

第二节 原电池和电极电势 183

一、原电池 183

二、电极电势 185

第三节 电极电势对氧化还原反应的影响 187

一、影响氧化还原反应方向的因素 187

二、氧化还原反应的次序 190

三、氧化还原反应的程度 190

第四节 电极电势的应用 191

一、元素电势图 191

二、元素电势图的应用 191

第五节 氧化还原滴定分析法 192

一、氧化还原滴定法基本理论 193

二、氧化还原滴定法示例 194

思考题与习题 198

第十二章 有机化合物基础 200

第一节 有机化合物和有机化学 200

一、有机化合物和有机化学 200

二、有机化合物的特点 200

三、有机化合物的结构 201

四、同分异构现象 202

第二节 有机化合物的分类和命名 206

一、有机化合物的分类 206

二、有机化合物的命名 208

第三节 烃的性质 216

一、烷烃的性质 217

二、烯烃的性质 220

三、共轭二烯烃的性质 225

四、炔烃的性质 228

五、脂环烃的性质 231

六、芳香烃的性质 233

第四节 烃衍生物的性质 239

一、卤代烃的性质 239

二、醇的性质 242

三、酚的性质 245

四、醚的性质 249

五、醛和酮的性质 250

六、羧酸的性质 256

七、羧酸衍生物的性质 258

八、芳香族硝基化合物的性质 260

九、胺类的性质 261

十、腈的性质 264

第五节 有机合成 265

一、有机合成反应 265

二、有机合成路线的设计 267

思考题与习题 271

附录 277

附录1 基本物理常数 277

附录2 化合物的溶度积常数（Ksp）表 277

附录3 一些气体的范德华常数 278

附录4 一些气体的临界参数 278

附录5 原子半径r 278

附录6 弱电解质的解离常数（近似浓度0.01～0.003mol·L-1，温度298K） 279

附录7 物质的摩尔定压热容（100kPa） 280

附录8 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵（100kPa） 282

附录9 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（298K） 283

附录10 标准电极电位表 283

附录11 条件电极电位表 286

附录12 金属－无机配位体配合物的稳定常数 286

附录13 金属－有机配位体配合物的稳定常数 288

附录14 沉淀指示剂及金属指示剂 290

附录15 氧化还原法指示剂 290

附录16 相对原子质量表 291

参考文献 292