无机化学 上册PDF电子书下载

第1章 绪论 1

1.1 无机化学的定义与内涵 1

1.2 无机化学的发展状况 1

1.2.1 无机化学的发展回顾 1

1.2.2 无机化学的发展趋势与研究特点 3

1.2.3 无机化学的未来展望 3

第2章 气体、溶液和固体 5

2.1 气体 5

2.1.1 理想气体的状态方程 5

2.1.2 实际气体的状态方程 7

2.1.3 混合气体的分压定律 8

2.1.4 气体扩散定律 9

2.2 溶液 10

2.2.1 溶液浓度表示法 10

2.2.2 饱和蒸气压 11

2.2.3 非电解质稀溶液的依数性 13

2.3 固体 16

2.3.1 固体的分类及特性 17

2.3.2 晶体的外形和七大晶系 17

2.3.3 晶体的内部结构 18

习题 20

第3章 化学热力学初步 22

3.1 热力学常用术语 22

3.1.1 体系和环境 22

3.1.2 状态和状态函数 23

3.1.3 过程和途径 23

3.1.4 体积功 24

3.1.5 热力学能 25

3.1.6 相 25

3.2 热力学第一定律 25

3.2.1 热力学第一定律内容 25

3.2.2 功和热 26

3.3 热化学 27

3.3.1 化学反应的热效应 27

3.3.2 热化学方程式的写法 30

3.3.3 盖斯定律 31

3.3.4 生成热 32

3.3.5 燃烧热 33

3.4 化学反应的方向 34

3.4.1 反应的自发性 34

3.4.2 焓和自发变化 35

3.4.3 熵的初步概念 36

3.4.4 吉布斯自由能 38

习题 42

第4章 化学动力学基础 45

4.1 化学反应速率的定义 45

4.1.1 平均速率 45

4.1.2 瞬时速率 47

4.2 浓度对化学反应速率的影响 48

4.2.1 速率方程 48

4.2.2 反应分子数和反应级数 50

4.2.3 速率常数 50

4.2.4 反应机理 51

4.3 温度对化学反应速率的影响 52

4.3.1 Arrhenius方程式 52

4.3.2 Arrhenius方程式的应用 53

4.4 催化剂对化学反应速率的影响 55

4.4.1 催化剂和催化作用 55

4.4.2 催化剂的特点 57

习题 57

第5章 化学平衡 61

5.1 化学平衡概述 61

5.2 平衡常数 62

5.2.1 实验平衡常数 62

5.2.2 标准平衡常数 63

5.2.3 书写平衡常数表达式的注意事项 64

5.3 标准平衡常数的计算 65

5.3.1 多重平衡规则 65

5.3.2 标准平衡常数K？与△rG？m的关系 66

5.4 标准平衡常数的应用 67

5.4.1 平衡常数与平衡转化率 67

5.4.2 平衡常数与化学反应的方向 68

5.4.3 计算平衡的组成 68

5.5 化学平衡移动 69

5.5.1 浓度对化学平衡的影响 70

5.5.2 压力对化学平衡的影响 71

5.5.3 温度对化学平衡的影响 72

习题 73

第6章 酸碱电离平衡 77

6.1 酸碱理论 77

6.1.1 酸碱电离理论 77

6.1. 2酸碱质子理论 77

6.1.3 酸碱电子理论 78

6.2 溶液的酸碱性 79

6.2.1 水的电离 79

6.2.2 溶液的酸碱性与pH 79

6.2.3 酸碱指示剂 80

6.3 弱酸和弱碱的电离平衡 80

6.3.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡 80

6.3.2 多元弱酸、弱碱的电离平衡 82

6.3.3 影响电离平衡的因素 83

6.4 同离子效应 缓冲溶液 83

6.4.1 同离子效应 83

6.4.2 缓冲溶液 84

6.5 盐类水解 85

6.5.1 弱酸强碱盐 85

6.5.2 强酸弱碱盐 85

6.5.3 弱酸弱碱盐 86

6.5.4 强酸强碱盐 86

6.5.5 水解平衡移动 86

习题 86

第7章 沉淀溶解平衡 88

7.1 溶度积常数 88

7.1.1 沉淀溶解平衡的实现 88

7.1.2 溶度积原理 89

7.1.3 盐效应对溶解度的影响 90

7.1.4 溶度积与溶解度的关系 90

7.1.5 同离子效应对溶解度的影响 91

7.2 沉淀生成的计算与应用 91

7.3 沉淀的溶解和转化 94

7.3.1 沉淀在酸中的溶解 94

7.3.2 沉淀的转化 95

习题 96

第8章 氧化还原反应 98

8.1 氧化还原反应基本概念 98

8.1.1 化合价和氧化数 98

8.1.2 氧化还原反应方程式的配平 100

8.2 原电池 101

8.2.1 原电池概述 101

8.2.2 盐桥 102

8.2.3 电池符号 103

8.3 电极电势和电池电动势 103

8.3.1 电极电势 103

8.3.2 原电池的电动势 104

8.3.3 标准氢电极 104

8.4 电池反应的热力学 105

8.4.1 电动势E？和电池反应的△rG？m的关系 105

8.4.2 E？和电池反应的K？的关系 106

8.4.3 E和E？的关系——能斯特方程 107

8.5 影响电极电势的因素 108

8.5.1 酸度对电极电势的影响 109

8.5.2 沉淀和配位对电极电势的影响 109

8.6 电势图和电动势的应用 111

8.6.1 元素电势图 111

8.6.2 电势-pH图 112

8.6.3 电动势的应用 114

习题 120

第9章 原子结构与元素周期律 124

9.1 氢原子结构 124

9.1.1 核外电子的特征 124

9.1.2 核外电子的运动状态 128

9.2 多电子原子结构 134

9.2.1 多电子原子的能级 134

9.2.2 核外电子排布 136

9.3 元素周期表 139

9.3.1 元素的周期 139

9.3.2 元素的族 140

9.3.3 元素的分区 140

9.4 元素基本性质的周期性变化规律 141

9.4.1 原子半径 141

9.4.2 电离能 142

9.4.3 电子亲和能 144

9.4.4 电负性 145

习题 146

第10章 分子结构 148

10.1 价键理论 148

10.1.1 共价键的形成与本质 149

10.1.2 价键理论的基本要点 150

10.1.3 共价键的类型 152

10.2 杂化轨道理论 154

10.2.1 杂化轨道的概念 154

10.2.2 杂化轨道类型 155

10.3 共轭大π键 159

10.4 价层电子对互斥理论 163

10.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点 163

10.4.2 共价分子结构的判断 164

10.5 分子轨道理论 168

10.5.1 分子轨道 168

10.5.2 同核双原子分子 170

10.5.3 异核双原子分子 172

10.6 键参数 173

10.6.1 键级 173

10.6.2 键能 173

10.6.3 键长 174

10.6.4 键角 174

习题 174

第11章 晶体结构 176

11.1 晶体的特征与类型 176

11.1.1 晶体的特征 176

11.1.2 晶体的类型 176

11.2 离子晶体 178

11.2.1 离子键理论 178

11.2.2 离子晶体的结构 182

11.2.3 晶格能 185

11.2.4 离子极化 186

11.3 金属晶体 187

11.3.1 金属晶体的结构 187

11.3.2 金属键理论 190

11.4 分子晶体 193

11.4.1 分子的偶极矩和极化率 193

11.4.2 分子间作用力 195

11.4.3 氢键 197

习题 200

第12章 配位化合物 201

12.1 配位化合物的基本概念、命名和结构 201

12.1.1 配合物的基本概念 201

12.1.2 配合物的命名 202

12.1.3 配合物的立体构型与空间异构 204

12.2 配合物的价键理论 206

12.2.1 价键理论的要点 206

12.2.2 羰基配合物中的反馈π键 208

12.3 晶体场理论 209

12.3.1 晶体场理论的主要内容 209

12.3.2 晶体场理论的应用 216

12.4 配合物的稳定性 219

12.4.1 中心与配体的关系 220

12.4.2 螯合效应 220

12.4.3 中心的影响 222

12.4.4 配体的影响 224

12.4.5 反位效应 225

12.4.6 18电子规则 226

12.5 配位平衡 228

12.5.1 配位平衡及其平衡常数 228

12.5.2 配位平衡的移动 233

习题 236

附录 238

附录1 常用物理化学常数 238

附录2 常用换算关系 239

附录3 国际相对原子质量表（2014年） 240

附录4 一些物质的热力学性质 243

附录5 某些物质的标准摩尔燃烧热（298.15 K） 259

附录6 原子半径及离子半径 260

附录7 一些弱酸和弱碱的解离常数 266

附录8 常见难溶电解质的溶度积 269

附录9 标准电极电势表（298.15 K） 274

附录10 一些配位化合物的稳定常数 281

习题参考答案 283

主要参考书目 293