无机化学 第2版 上PDF电子书下载

第一章 物质的状态和变化 1

第一节 物质的聚集状态 1

1-1 气体 1

1-2 液体 7

1-3 固体 9

1-4 等离子体 11

第二节 溶液及其性质 12

2-1 分散系的基本概念 13

2-2 溶液的沸点和凝固点 14

第三节 化学变化的基本定律 16

3-1 质量守恒 16

3-2 能量守恒与转化 热化学 17

习题一 27

第二章 化学反应速度和化学平衡 30

第一节 化学反应速度的概念 30

第二节 影响反应速度的因素 33

2-1 浓度对反应速度的影响--质量作用定律 34

2-2 温度对反应速度的影响--阿仑尼乌斯公式 37

2-3 催化剂对反应速度的影响 40

第三节 反应活化能 41

3-1 活化分子 活化能 41

3-2 活化分子与反应速度的关系 45

第四节 化学平衡 47

4-1 可逆反应与化学平衡 47

4-2 平衡常数 49

4-3 平衡常数的计算 54

5-1 浓度对化学平衡的影响 57

第五节 化学平衡的移动 57

5-2 压力对化学平衡的影响 61

5-3 温度对化学平衡的影响 66

5-4 勒夏特列原理 67

第六节 化学反应进行的方向和程度 68

6-1 最低能量和最大混乱度的概念 68

6-2 熵 70

6-3 自由焓 72

习题二 80

第三章 电离平衡 酸碱理论 86

第一节 水的电离与溶液的pH值 86

1-1 水的电离平衡和水的离子积 86

1-2 溶液的pH值 88

1-3 酸碱指示剂 89

第二节 电解质的电离 91

2-1 一元弱酸和一元弱碱的电离平衡 电离常数 92

2-2 电离平衡的计算 电离度 93

2-3 多元弱酸的电离平衡 97

2-4 强电解质的电离 102

2-5 电离平衡的精确计算 106

第三节 同离子效应 109

第四节 盐类的水解 112

4-1 盐类的水解反应 112

4-2 水解常数 盐溶液的pH值 115

4-3 多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 122

4-4 多元酸的酸式盐溶液pH值的计算 124

4-5 盐类水解的抑制和利用 127

第五节 缓冲溶液 128

5-1 缓冲溶液 128

5-2 缓冲溶液pH值的计算 130

5-3 缓冲溶液的选择和配制 134

第六节 酸碱理论 136

6-1 电离理论 136

6-2 酸碱的溶剂理论 137

6-3 酸碱的质子理论 139

6-4 酸碱的电子理论 147

习题三 148

第四章 沉淀反应 152

第一节 溶度积 152

1-1 溶度积 152

1-2 溶度积和溶解度的相互换算 153

第二节 沉淀与溶解 158

2-1 溶度积规则 158

2-2 同离子效应与盐效应 161

2-3 pH值对沉淀反应的影响 166

3-1 分步沉淀 174

第三节 两种沉淀间的平衡 174

3-2 沉淀的转化 179

习题四 181

第五章 氧化还原反应 184

第一节 氧化还原反应的基本概念 184

1-1 氧化态的概念 184

1-2 氧化还原反应方程式的配平 187

2-1 原电池 192

第二节 原电池的电动势 电极电位 192

2-2 原电池的电动势(E) 195

2-3 标准电极电位(？°) 197

2-4 能斯特方程式 200

2-5 ？-pH图 204

2-6 自由焓变与原电池电动势间的关系 210

第三节 电极电位的应用 217

3-1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 217

3-2 判断氧化还原反应进行的方向 218

3-3 估计氧化还原反应进行的程度 222

3-4 元素电位图 226

习题五 229

第六章 原子结构和元素周期律 235

第一节 核外电子的分布 235

1-1 氢原子光谱 235

1-2 多电子原子的电离能 238

1-3 电子分布和近似能级图 244

附录二 溶度积常数 251

第二节 核外电子的运动状态 251

2-1 电子云 251

2-2 量子数 253

2-3 波函数 255

2-4 屏蔽效应 259

2-5 量子数与电子层最大容量 263

第三节 元素周期系 263

3-1 长式周期表 264

3-2 周期表的分区 266

3-3 元素及其化合物性质的递变规律 268

习题六 274

第七章 分子结构 276

第一节 化学键 276

1-1 化学键的类型 276

1-2 共价键的形成 281

1-3 杂化轨道 285

1-4 σ键和π键 290

1-5 配位键 292

1-6 价层电子对互斥理论 294

1-7 共价数和氧化态 299

1-8 分子轨道理论 304

第二节 分子间力 310

2-1 分子的偶极矩和极化率 310

2-2 分子间的吸引作用 313

2-3 氢键 317

习题七 319

第一节 晶体的类型 321

第八章 晶体结构 321

2-1 三种典型的离子晶体 322

第二节 离子晶体 322

2-2 晶格能 326

2-3 离子极化 330

第三节 金属晶体 333

第四节 层状晶体 338

习题八 339

习题答案 341

本书所用单位制的几点说明 348

附录一 电离常数 350

附录三 标准电极电位 353

附录四 一些物质的热力学性质 358

附录五 某些离子的ΔH？(g)、ΔH？、S(g)、ΔS？ 376

附录六 电离能 377

附录七 电子亲合能 381

附录八 键能和键长 385