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第一章 学化学导言 1

第二章 物质和能 4

2.1 物理性质和化学性质，物理变化和化学变化 4

2.2 物质三态：气体，液体，固体 4

2.3 均相物质和多相物质 6

2.4 纯物质和混合物 6

2.5 单质和化合物 7

2.6 质量守恒定律 9

2.7 物质的电特性 9

2.8 化学变化中的能 10

2.9 能量守恒定律 12

2.10 修改后的守恒律 12

术语与概念 12

问题和习题 13

第三章 测量和计算 16

3.1 测量导言 16

3.2 因次分析 17

3.3 公制的长度单位和体积单位 21

3.4 质量和重量 26

3.5 密度和比重 28

3.6 温度的测量 30

3.7 有效数字 31

术语与概念 38

问题和习题 38

第四章 原子结构 43

4.1 原子结构引言 43

4.2 原子理论 43

4.3 原子内部的粒子 45

4.4 周期表 46

4.5 原子核 47

4.6 玻尔氢原子模型 48

4.7 原子的量子力学模型 51

4.8 电子排布 55

4.9 周期表的变化规律 62

术语与概念 69

问题和习题 69

第五章 化学式导论 73

5.1 纯净物的构成 73

5.2 化学元素符号 74

5.3 化学式 76

5.4 单原子离子 77

5.5 氢离子 80

5.6 多原子离子 80

5.7 离子化合物的名称和化学式 82

5.8 水合物 85

术语与概念 86

问题和习题 86

第六章 化学式计算 90

6.1 原子量 90

6.2 分子量；化学式量 93

6.3 摩尔 94

6.4 摩尔质量 95

6.5 化合物的百分组成 98

6.6 质量与摩尔数的互换 99

6.7 样品的原子数、分子数或化学式单位数 100

6.8 化合物的经验式 101

术语与概念 105

问题和习题 105

第七章 化学反应和化学方程式 110

7.1 化学方程式的形成 110

7.2 化学方程式的含义 112

7.3 书写化学方程式 113

7.4 化学方程式中的各种符号 123

术语与概念 123

方程式配平练习 123

问题和习题 124

第八章 化学反应中的数量关系 127

8.1 化学方程式的数量表达法 127

8.2 质量计算：化学计量法 128

8.3 百分率产量 130

8.4 全耗反应物问题 132

术语与概念 135

问题和习题 136

第九章 化学键 141

9.1 元素的路易斯符号 141

9.2 具有惰性气体结构的单原子离子 142

9.3 离子键 145

9.4 离子的大小 147

9.5 共价键 147

9.6 极性共价键和非极性共价键 149

9.7 路易斯电子点符号的书写法 151

9.8 八隅律的例外 158

9.9 分子几何学 158

9.10 分子的极性 162

术语与概念 164

问题和习题 165

第十章 无机物命名法 169

10.1 氧化态：氧化数 169

10.2 阳离子和单原子阴离子的名称及化学式 170

10.3 含氧酸的名称和化学式以及由于含氧酸的完全电离而生成的多原子阴离子 171

10.4 多元酸逐级电离所生成的阴离子的名称和化学式 175

10.5 其他多原子阴离子的名称 176

10.6 离子化合物的名称 176

10.7 二元共价化合物 179

术语与概念 180

问题和习题 180

第十一章 气态 182

11.1 气体的性质 182

11.2 气体动力论与理想气体模型 183

11.3 气体的量度 184

11.4 波义耳定律 185

11.5 绝对温度 188

11.6 查理定律 191

11.7 混合气体定律 192

11.8 标准温度和压力 193

11.9 理想气体方程 194

11.10 标准温度和压力下的摩尔体积 197

11.11 气体的化学计量法 199

11.12 道尔顿分压定律 205

术语与概念 208

问题和习题 208

第十二章 液体和固体 214

12.1 液态的性质 214

12.2 液体的物理性质 215

12.3 分子之间作用力的种类 217

12.4 液－气平衡 222

12.5 沸腾现象 224

12.6 固态的性质 225

12.7 晶体的类型 226

术语与概念 228

问题和习题 228

第十三章 物理变化和化学变化中的能量 233

13.1 物理的和化学的能量——一个复习 233

13.2 能量单位 233

13.3 能量、温度和状态变化 234

13.4 能量和温度的变化：比热 235

13.5 能量与状态变化：潜热 238

13.6 温度变化加状态变化 240

13.7 热化学方程式 242

13.8 热化学的化学计算 243

术语与概念 245

问题和习题 245

第十四章 溶液 249

14.1 溶液的特性 249

14.2 溶液的专门术语 250

14.3 溶液的形成 251

14.4 决定溶解度的因素 252

14.5 溶液浓度：重量百分浓度 254

14.6 溶液浓度：重量摩尔浓度（选学） 255

14.7 溶液浓度：体积摩尔浓度 256

14.8 溶液浓度：当量浓度（选学） 258

14.9 溶液的化学计算法 260

14.10 溶液的依数性（选学） 264

14.11 电解质和溶液的电导性 264

14.12 纯离子方程式 267

术语与概念 276

问题和习题 276

第十五章 化学平衡 283

15.1 物理平衡与化学平衡的复习 283

15.2 化学反应的碰撞理论 283

15.3 浓度对反应速度的影响 285

15.4 温度对反应速度的影响 285

15.5 质点碰撞期间的能量改变 286

15.6 催化剂对反应速度的影响 287

15.7 影响反应速度因素的总结 288

15.8 化学平衡的发展 289

15.9 化学平衡定律：平衡常数 290

15.10 平衡常数值的意义 293

15.11 平衡常数的计算（选学） 294

15.12 吕·查德里原理 297

术语与概念 301

问题和习题 301

第十六章 酸－碱（质子传递）反应 305

16.1 酸－碱概念：阿累尼乌斯理论 305

16.2 酸－碱概念：布朗斯台特－劳瑞理论 306

16.3 酸、碱的概念：路易斯理论 309

16.4 酸、碱的相对强度 310

16.5 预言酸、碱反应 312

16.6 水的平衡：pH 314

16.7 非整数的pH-[H+]和pOH-[OH-]的转换 319

术语与概念 321

问题和习题 321

第十七章 氧化－还原（电子传递）反应 324

17.1 电子传递反应 324

17.2 氧化数和氧化还原反应 327

17.3 氧化剂和还原剂 329

17.4 氧化还原反应和酸－碱反应的比较 330

17.5 氧化剂和还原剂的强度 331

17.6 预言氧化还原反应 332

17.7 氧化还原方程式的书写方法 334

术语与概念 337

问题和习题 337

第十八章 核化学 341

18.1 核化学的开端 341

18.2 天然放射性 341

18.3 放射性辐射与物质的相互作用 343

18.4 放射性物质放射性的检测 343

18.5 天然放射性衰变系列——核反应式 345

18.6 半衰期 347

18.7 核反应和普通化学反应的比较 349

18.8 核轰击和人工放射性 350

18.9 放射性同位素的应用 253

18.10 核裂变 353

18.11 核能 355

18.12 核裂变发电 356

18.13 核聚变 358

术语与概念 358

问题和习题 358

第十九章 有机化学入门 363

19.1 有机化学的性质 363

19.2 有机化合物的分子结构 364

19.3 饱和烃——烷 365

19.4 不饱和碳氢化合物：烯烃和炔烃的结构和命名 371

19.5 脂肪族碳氢化合物的制备及其资源 373

19.6 脂肪族碳氢化合物的化学性质 375

19.7 芳香族碳氢化合物（芳香烃） 376

19.8 碳氢化合物小结 378

19.9 醇 378

19.10 醚 380

19.11 醛和酮 381

19.12 羧酸和酯 384

19.13 胺 386

19.14 酰胺 387

19.15 含碳、氢、氧和氮的有机化合物的小结 387

术语与概念 388

问题和习题 389

公制单位—英制单位换算表 394

问题和习题的解答 395