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一、化学用语 1

（一）元素符号 1

（二）化学式 2

（三）电子式、电子排布式和轨道表示式 3

（四）化学方程式和其他反应式 5

附表1-1：元素的名称、读音、原子量、常见化合价 11

二、几个基本定律 17

（一）质量守恒定律 17

（二）定组成定律 17

（三）阿佛伽德罗定律 18

（四）气体反应定律 18

（五）分配定律 18

（六）亨利定律 19

（七）分压定律 19

（八）盖斯定律 19

（九）质量作用定律 20

三、无机化合物 24

（一）无机物的分类 24

（二）无机物的命名 24

（三）碱、酸、盐、氧化物的性质 31

（四）常见的无机化学反应类型 37

附表3-1：无机物的相互关系 42

四、溶液、胶体 43

（一）溶液 43

（二）胶体 46

附表4-1：某些无机物在水中的溶解度 50

附表4-2：不同温度下某些气体在水中的溶解度 60

附表4-3：盐类在水中的溶解性 61

附表4-4：几种酸的水溶液的密度 63

附表4-5：几种碱的水溶液的密度 67

附表4-6：几种盐的水溶液的密度 70

附表4-7：几种有机化合物的水溶液的密度 71

五、原子结构 74

（一）原子组成 74

（二）原子核外电子的运动状态 75

（三）原子核外电子的排布 77

（四）电离能 78

（五）电子层的稳定结构 79

附表5-1：1～92号元素中的同位素 80

附表5-2：元素原子的电子层结构 87

附表5-3：1～94号元素的电离能 93

六、元素周期律和周期表 98

（一）元素周期律 98

（二）元素周期表 100

（三）元素周期表中元素性质的递变规律 101

（四）元素周期表与原子结构的关系 102

（五）元素周期表根据原子的电子层结构分区 103

附表6-1：1～18号元素性质的变化 104

附表6-2：元素周期表根据原子的电子层结构分区 106

七、化学键、分子结构 107

（一）化学键 107

（二）化合价与氧化数 110

（三）极性分子和非极性分子 113

（四）分子间作用力、氢键 113

（五）晶体 115

（六）杂化 117

（七）元素的电负性 118

（八）原子半径 119

（九）电子亲合势 120

附表7-1：一些键的生成能 120

附表7-2：无机化合物中化学键的键长和键角 121

附表7-3：有机化合物中化学键的键长和键角 125

附表7-4：元素的电负性 129

附表7-5：离子半径、共价半径、金属原子半径、范德华半径 131

八、化学反应速度、化学平衡 143

（一）化学反应速度 143

（二）浓度对化学反应速度的影响 144

（三）压强对化学反应速度的影响 145

（四）温度对化学反应速度的影响 145

（五）催化剂对化学反应速度的影响 147

（六）化学平衡 148

（七）平衡常数 149

（八）影响化学平衡的因素 151

附表8-1：某些化学反应的反应速度与活化能 153

附表8-2：可燃性气体和蒸气的爆炸范围 156

附表8-3：某些气相反应化学平衡常数 157

附表8-4：某些液相反应化学平衡常数 161

九、电离理论 163

（一）电解质和非电解质 163

（二）强电解质和弱电解质 164

（三）电离度和电离平衡常数 165

（四）溶液的pH值 167

（五）离子反应和离子方程式 169

（六）同离子效应、缓冲溶液 171

（七）盐类的水解 176

（八）酸碱质子理论 179

附表9-1：水的离子积 181

附表9-2：某些酸和碱在水溶液中的电离常数 181

附表9-3：某些难溶物质的溶度积 185

附表9-4：沉淀氢氧化物的pH值 186

附表9-5：沉淀金属硫化物的pH值 187

附表9-6：某些络离子的不稳定常数 188

十、氧化还原反应 189

（一）氧化还原反应的概念 189

（二）氧化还原方程式的配平 191

（三）原电池 195

（四）金属的锈蚀和防护 198

（五）电解 200

（六）电极电位 204

附表10-1：标准电极电位 206

十一、元素、化合物 218

（一）非金属概述 218

（二）金属概述 219

（三）氢气 223

（四）氯气 225

（五）氯化氢和盐酸 227

（六）氧气 228

（七）硫 229

（八）硫化氢 230

（九）二氧化硫、三氧化硫 231

（十）硫酸 233

（十一）氮气、氨气 235

（十二）硝酸、硝酸盐 237

（十三）磷和磷酸 241

（十四）碳和碳的化合物 243

（十五）硅和硅的化合物 246

（十六）铝 249

（十七）铝的化合物 251

（十八）镁、钙 252

（十九）钾、钠 254

（二十）氢氧化钠 256

（二十一）铁 258

（二十二）铜、络合物 261

附表11-1：各种元素的物理性质 266

附表11-2：无机化合物的组成和主要物理性质 271

附表11-3：某些无机化合物的生成热 284

十二、常见无机化学反应方程式 290

（一）常见氢的化学方程式 290

（二）常见氟的化学方程式 291

（三）常见氯的化学方程式 291

（四）常见溴的化学方程式 293

（五）常见碘的化学方程式 294

（六）常见氧的化学方程式 295

（七）常见硫的化学方程式 296

（八）常见氮的化学方程式 299

（九）常见磷的化学方程式 301

（十）常见砷的化学方程式 302

（十一）常见锑的化学方程式 303

（十二）常见铋的化学方程式 304

（十三）常见碳的化学方程式 304

（十四）常见硅的化学方程式 306

（十五）常见锡的化学方程式 307

（十六）常见铅的化学方程式 308

（十七）常见硼的化学方程式 309

（十八）常见铝的化学方程式 310

（十九）常见铍的化学方程式 311

（二十）常见镁的化学方程式 311

（二十一）常见钙的化学方程式 312

（二十二）常见钡的化学方程式 313

（二十三）常见钠的化学方程式 314

（二十四）常见钾的化学方程式 315

（二十五）常见铜的化学方程式 316

（二十六）常见银的化学方程式 317

（二十七）常见锌的化学方程式 318

（二十八）常见汞的化学方程式 319

（二十九）常见铬的化学方程式 321

（三十）常见锰的化学方程式 322

（三十一）常见铁的化学方程式 324

十三、有机化合物 326

（一）有机化合物的命名 326

（二）烃 338

（三）石油和煤 339

附附13-1：各类烃的结构、化学性质和制法比较 341

附附13-2：烃的衍生物的重要类别和主要化学性质与制法 343

附附13-3：单糖的组成、性质和用途 346

附附13-4：二糖的组成、性质和制法 347

附表13-5：多糖的组成、性质和用途 348

附表13-6：氨基酸和蛋白质 349

附表13-7：几种有机高分子化合物的组成、性质和用途 350

附表13-8：某些有机化合物的生成热 352

附表13-9：某些有机化合物的燃烧热 353

附表13-10：某些燃料的燃烧热 355

附表13-11：某些常见有机化合物的物理常数 356

十四、常见有机化学反应方程式 382

（一）取代反应 382

（二）加成反应 385

（三）氧化反应 387

（四）还原反应 391

（五）消去反应 393

（六）酯化反应 394

（七）水解反应 395

（八）成盐反应 396

（九）聚合反应 396

（十）裂化、裂解反应 398

十五、化学计算的有关概念和关系式 400

（一）摩尔、当量的有关计算 400

（二）分子量和分子式的求法 403

（三）有关溶液的计算 405

（四）根据化学方程式的计算 408

（五）化学平衡常数的计算 412

（六）电离度、电离常数、pH值的计算 413

十六、化学实验 415

（一）常用仪器简介 415

（二）常用化学试剂的取用和存放 431

（三）几项基本实验操作 434

附表16-1：某些热源的火焰温度 440

附表16-2：若干物质燃烧时火焰温度 440

附表16-3：浴的加热温度 441

附表16-4：干燥剂 441

附表16-5：几种常用pH指示剂及其溶液的配制 442

附表16-6：几种常用试纸的制备 443

附表16-7：在15℃时不同浓度的酸、碱、盐溶液的比重 444

附表16-8：元素的焰色反应 445

附表16-9：离子的颜色 446

附表16-10：几种阳离子的鉴定 447

附表16-11：几种阴离子的鉴定 449

附表16-12：常见气体的检验 451

附表16-13：几种有机物的鉴别 454

十七、其他 457

附表17-1：无机化合物的俗名 457

附表17-2：常见有机化合物的俗名 460

附表17-3：化学名词特定用字注音 463