全国普通高等医学院校药学类专业十三五规划教材 无机化学PDF电子书下载

第一章 溶液 1

第一节 溶解 1

一、溶解 1

二、溶解度 2

第二节 溶液的组成标度 2

一、质量浓度和质量摩尔浓度 2

二、物质的量浓度 3

三、摩尔分数、质量分数和体积分数 3

四、比例浓度 4

第三节 难挥发非电解质稀溶液的依数性 4

一、溶液的蒸气压下降 5

二、溶液的沸点升高和凝固点降低 7

三、溶液的渗透压 10

四、渗透压在医药学中的应用 13

第四节 电解质溶液 15

一、电解质稀溶液的依数性 16

二、电解质和解离度 17

三、强电解质溶液理论简介 17

四、离子的活度和活度因子 18

第二章 化学热力学基础 25

第一节 化学反应中的质量关系 25

一、气体的计量 25

二、化学计量和非计量化合物 26

第二节 热力学第一定律 26

一、热力学常用术语和基本概念 26

二、热力学第一定律 29

第三节 化学反应的热效应 33

一、化学反应热 33

二、热化学方程式 36

三、Hess定律 37

四、标准摩尔生成焓及其应用 37

五、标准摩尔燃烧焓 39

第四节 化学反应的方向性 39

一、化学反应的自发变化 39

二、混乱度与熵 41

三、Gibbs函数与化学反应的方向 43

第五节 化学平衡 46

一、化学反应的可逆性与化学平衡 46

二、平衡常数 47

三、化学平衡的移动 49

第三章 化学反应速率 54

第一节 化学反应速率及其表示方法 54

第二节 反应机制与反应速率理论简介 56

一、基元反应和复杂反应 56

二、有效碰撞理论与活化能 57

三、过渡状态理论与活化能 58

第三节 浓度对化学反应速率的影响 59

一、化学反应速率方程式 59

二、反应级数与反应分子数 61

三、具有简单级数反应的特征 62

第四节 温度对化学反应速率的影响 65

一、van't Hoff规则 65

二、Arrhenius方程式 65

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 67

一、催化剂与催化作用 67

二、催化作用理论 68

三、生物催化剂——酶 70

第四章 酸碱平衡 74

第一节 酸碱理论 75

一、酸碱质子理论 75

二、酸碱电子理论 78

第二节 酸碱平衡 79

一、水的质子自递平衡 79

二、弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡 80

第三节 缓冲溶液 90

一、缓冲溶液的组成和缓冲作用机制 90

二、缓冲溶液pH的近似计算公式 91

三、缓冲容量及其影响因素 93

四、缓冲溶液的配制 96

五、缓冲溶液在医药学中的应用 97

第五章 沉淀溶解平衡 101

第一节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 101

一、溶度积常数 101

二、溶度积与溶解度的关系 102

三、溶度积规则 103

第二节 沉淀溶解平衡的移动 104

一、沉淀的生成与转化 104

二、沉淀的溶解 107

第三节 沉淀溶解平衡在医药学中的应用 108

一、在医学上的应用 108

二、在药物生产上的应用 109

三、在药物质量控制上的应用 109

第六章 氧化还原与电极电势 112

第一节 氧化还原基本概念及其反应方程式的配平 112

一、基本概念 112

二、氧化还原反应方程式的配平 115

第二节 原电池与电极电势 115

一、原电池 115

二、电极电势 118

三、影响电极电势的因素 122

第三节 电极电势的应用 127

一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 127

二、判断氧化还原反应进行的方向 127

三、判断氧化还原反应进行的限度 128

四、电势法测定溶液pH 129

五、元素标准电极电势图及其应用 131

第七章 原子结构和元素周期律 137

第一节 氢原子结构模型 137

一、氢原子结构的N.Bohr模型 138

二、氢原子结构的量子力学模型 140

第二节 多电子原子的结构 149

一、多电子原子轨道的能级 149

二、原子的电子组态 151

第三节 原子的电子组态与元素周期表 152

一、原子的电子组态与元素周期表 152

二、元素性质的周期性变化规律 155

第八章 化学键与分子结构 162

第一节 离子键 162

一、离子键的形成 162

二、离子的特征 163

三、离子极化 165

第二节 共价键 167

一、现代价键理论 167

二、价层电子对互斥理论 174

三、分子轨道理论 178

第三节 分子间作用力 182

一、分子的极性 182

二、分子间作用力 184

第九章 配位化合物 190

第一节 配位化合物的基本概念 190

一、配合物及其组成 190

二、配合物的命名 193

三、配合物的类型 194

四、配合物的异构现象 195

第二节 配合物的化学键理论 198

一、配合物的价键理论 199

二、晶体场理论 202

第三节 配合物的解离平衡 206

一、配合物的平衡常数 206

二、软硬酸碱规则 208

三、配位平衡的移动 209

第四节 配合物在医药学上的应用 211

一、生物配合物 211

二、配合物药物 213

第十章 s区元素 217

第一节 s区元素通性 218

第二节 s区元素的单质 219

一、物理性质 219

二、化学性质 220

三、碱金属和碱土金属单质的制备 222

第三节 s区元素的化合物 223

一、氧化物 223

二、氢氧化物 225

三、碱金属和碱土金属盐的性质 226

四、焰色反应 228

五、对角线规则 229

六、常见离子鉴定 230

第四节 s区元素的生物学效应及常见的药物 231

一、生物学效应 231

二、常见药物 232

第十一章 d区和ds区元素 237

第一节 d区和ds区元素的通性 238

一、原子半径 238

二、单质的物理性质 239

三、单质的化学性质 240

第二节 d区和ds区的重要元素及其化合物 242

一、铬和锰 242

二、铁、钴、镍 248

三、铜和银 253

四、锌、镉、汞 258

第三节 d区和ds区元素的生物学效应和常用药物 262

一、生物学效应 262

二、常用药物 265

第十二章 p区元素 269

第一节 卤素 269

一、卤素元素的通性 269

二、卤素单质及其化合物 270

第二节 氧族元素 279

一、氧族元素的通性 279

二、氧及其化合物 279

三、硫及其化合物 282

四、氧族元素的离子鉴定 287

第三节 氮族元素 288

一、氮族元素的通性 288

二、氮及其化合物 289

三、磷及其化合物 293

四、砷、锑、铋的重要化合物 297

五、氮族元素的离子鉴定 298

第四节 碳族和硼族元素 299

一、碳族元素的通性 299

二、硼族元素的通性 300

三、碳及其化合物 300

四、硅及其化合物 302

五、硼及其化合物 303

第五节 p区元素的生物学效应及相应药物 305

一、卤素的生物学效应及相应药物 305

二、氧族元素的生物学效应及相应药物 306

三、氮、磷元素的生物学效应及相应药物 306

四、碳、硅、硼元素的生物学效应及相应药物 306

附录 309

附录一 一些基本物理常数 309

附录二 有关计量单位 310

附录三 一些物质的基本热力学数据（298.15K） 312

附录四 平衡常数 315

附录五 缓冲溶液 320

附录六 标准电极电势表 321

附录七 一些金属配合物的稳定常数 323

附录八 希腊字母表 326

部分练习题参考答案 327

主要参考文献 337