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第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 1

1.1 化学反应中的质量关系 1

1.1.1 应用化学反应方程式的计算 1

1.1.2 化学计量数与反应进度 2

1.2 化学反应中的能量关系 4

1.2.1 基本概念和术语 4

1.2.2 反应热和反应焓变 5

1.2.3 应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变 7

思考题 9

习题 10

第2章 化学反应的方向、速率和限度 13

2.1 化学反应的方向和吉布斯自由能变 13

2.1.1 化学反应的自发过程 13

2.1.2 影响化学反应方向的因素 13

2.1.3 热化学反应方向的判断 16

2.1.4 使用△rGm判据的条件 18

2.2 化学反应速率 18

2.2.1 反应速率的定义 18

2.2.2 化学反应的活化能 20

2.2.3 影响化学反应速率的因素 21

2.3 化学反应的限度 24

2.3.1 可逆反应与化学平衡 24

2.3.2 平衡常数 25

2.3.3 化学平衡的计算 28

2.4 化学平衡的移动 30

2.4.1 浓度对化学平衡的影响 30

2.4.2 压力对化学平衡的影响 31

2.4.3 温度对化学平衡的影响 33

2.4.4 催化剂和化学平衡 34

思考题 34

习题 35

第3章 酸碱反应和沉淀反应 37

3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性 37

3.1.1 酸碱的解离理论 37

3.1.2 水的解离反应 37

3.1.3 溶液的酸碱性和pH 38

3.2 弱电解质的解离反应 39

3.2.1 解离平衡和解离常数 39

3.2.2 解离度和稀释定律 40

3.2.3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算 40

3.2.4 多元弱酸的分步解离 41

3.2.5 解离平衡的移动，同离子效应 43

3.2.6 缓冲溶液 44

3.3 盐类的水解反应 44

3.3.1 水解反应和水解常数 44

3.3.2 分步水解 46

3.3.3 盐溶液pH的近似计算 46

3.3.4 影响盐类水解度的因素 47

3.3.5 盐类水解的抑制和利用 47

3.4 沉淀反应 48

3.4.1 难溶电解质的溶度积和溶解度 48

3.4.2 沉淀反应 49

3.4.3 沉淀的溶解和转化 54

3.4.4 沉淀反应的应用 55

思考题 57

习题 58

第4章 氧化还原反应与应用电化学 60

4.1 氧化还原方程式的配平 60

4.1.1 氧化数法 60

4.1.2 离子-电子法（或半电池法） 61

4.2 电极电势 62

4.2.1 原电池 62

4.2.2 电极电势的产生 64

4.2.3 电极电势的测定 64

4.2.4 影响电极电势的因素 65

4.2.5 电极电势的应用 67

4.3 氧化还原反应的方向和限度 69

4.3.1 氧化还原反应的方向 69

4.3.2 氧化还原反应的限度 70

4.4 元素的电势图 72

4.5 实用电池 74

4.5.1 一次电池 74

4.5.2 二次电池 75

4.5.3 锂离子电池 75

4.5.4 燃料电池 76

思考题 77

习题 78

第5章 原子结构与元素周期性 80

5.1 原子结构的经典概念 80

5.2 原子结构的近代概念 81

5.2.1 电子的波粒二象性 81

5.2.2 概率 81

5.2.3 原子轨道 82

5.2.4 电子云 83

5.2.5 量子数 84

5.3 原子中电子的分布 85

5.3.1 基态原子中电子分布原理 85

5.3.2 多电子原子轨道的能级 85

5.3.3 基态原子中电子的分布 87

5.3.4 简单基态阳离子的电子分布 91

5.3.5 元素周期系与核外电子分布的关系 91

5.3.6 元素周期表 92

5.4 原子性质的周期性 92

5.4.1 原子半径 92

5.4.2 电离能和电子亲合能 94

5.4.3 电负性（x） 95

5.4.4 元素的氧化数 96

5.4.5 元素的金属性和非金属性 96

思考题 97

习题 97

第6章 分子的结构与性质 100

6.1 键参数 100

6.1.1 键能 100

6.1.2 键长 101

6.1.3 键角 102

6.2 价键理论 102

6.2.1 共价键 102

6.2.2 离子键 106

6.3 分子的几何构型 107

6.3.1 经典价键理论的局限性 107

6.3.2 杂化轨道理论 107

6.3.3 价层电子对互斥理论 111

6.4 分子轨道理论 112

6.4.1 分子轨道的基本概念 113

6.4.2 分子轨道的形成 113

6.4.3 分子轨道的能级 115

6.4.4 分子轨道理论的应用 116

6.5 分子间力和氢键 119

6.5.1 分子的极性和变形性 119

6.5.2 分子间力 121

6.5.3 氢键 123

思考题 125

习题 125

第7章 固体的结构与性质 127

7.1 晶体和非晶体 127

7.1.1 晶体的特征 127

7.1.2 晶体的内部结构 128

7.1.3 单晶体和多晶体 129

7.1.4 非晶体物质 129

7.1.5 液晶 129

7.2 离子晶体及其性质 130

7.2.1 离子晶体的特征和性质 130

7.2.2 离子晶体中最简单的结构类型 130

7.2.3 离子晶体的稳定性 131

7.3 原子晶体和分子晶体 132

7.3.1 原子晶体 132

7.3.2 分子晶体 132

7.4 金属晶体 133

7.4.1 金属晶体的内部结构 133

7.4.2 金属键 134

7.5 混合型晶体和晶体的缺陷 134

7.5.1 混合型晶体 134

7.5.2 实际晶体的缺陷 135

7.5.3 非化学计量化合物 136

7.5.4 实际晶体的键型变异 136

7.6 离子极化对物质性质的影响 137

7.6.1 离子的电子构型 137

7.6.2 离子极化的概念 137

7.6.3 离子极化对物质结构和性质的影响 140

7.7 固体的物性 141

思考题 142

习题 143

第8章 配合物的结构和性质 145

8.1 配合物的基本概念 145

8.1.1 配合物的组成 145

8.1.2 配合物的化学式及命名 147

8.2 配合物的价键理论 148

8.3 配合物在水溶液中的稳定性 150

8.3.1 配位-解离平衡及其平衡常数 151

8.3.2 配离子稳定常数的有关计算 152

8.4 几类典型的配合物 154

8.4.1 简单配合物 154

8.4.2 螯合物 155

8.4.3 羰合物 155

8.5 配位化学的应用 156

思考题 158

习题 159

第9章 氢、稀有气体 161

9.1 元素概述 161

9.1.1 元素的分类 161

9.1.2 元素在自然界中的存在形态 162

9.1.3 元素的分布和我国的自然资源 162

9.1.4 单质的晶体结构和物理性质 163

9.1.5 单质的化学性质 165

9.1.6 单质的制取方法 166

9.2 氢 167

9.2.1 氢原子的性质及其成键特征 167

9.2.2 氢气的性质和用途 168

9.2.3 氢气的制备方法 170

9.3 稀有气体 171

9.3.1 稀有气体的结构、性质和用途 171

9.3.2 稀有气体化合物 172

思考题 173

习题 173

第10章 碱金属和碱土金属元素 175

10.1 s区元素概述 175

10.2 碱金属和碱土金属的性质 175

10.3 氢化物 177

10.4 氧化物 178

10.4.1 正常氧化物 178

10.4.2 过氧化物和超氧化物 179

10.5 氢氧化物 180

10.5.1 碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性 180

10.5.2 碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性 181

10.6 盐类 181

10.6.1 盐类的性质 181

10.6.2 某些盐类的生产和用途 183

10.7 配合物 185

思考题 185

习题 186

第11章 卤素和氧族元素 187

11.1 p区元素概述 187

11.2 卤族元素 188

11.2.1 卤族元素通性 188

11.2.2 卤素单质 188

11.2.3 卤化氢和氢卤酸 192

11.2.4 卤化物 194

11.2.5 氯的含氧酸及其盐 195

11.3 氧族元素 198

11.3.1 氧族元素概述 198

11.3.2 氧和臭氧 199

11.3.3 过氧化氢 200

11.3.4 硫化氢、硫化物和多硫化物 202

11.3.5 硫的氧化物、含氧酸及其盐 205

思考题 212

习题 213

第12章 氮族、碳族和硼族元素 215

12.1 氮族元素 215

12.1.1 氮族元素概述 215

12.1.2 氮气 216

12.1.3 氨及铵盐 216

12.1.4 氮的氧化物、含氧酸及其盐 219

12.1.5 磷的含氧酸及其盐 222

12.1.6 砷、锑、铋及其重要化合物 224

12.2 碳族元素 226

12.2.1 碳族元素概述 226

12.2.2 碳及其重要化合物 227

12.2.3 硅及其重要化合物 230

12.2.4 锡、铅的重要化合物 233

12.3 硼族元素 236

12.3.1 硼族元素概述 236

12.3.2 硼的氢化物 236

12.3.3 硼酸及其盐 238

12.3.4 氧化铝和氢氧化铝 239

12.3.5 铝盐 239

12.4 对角关系 241

思考题 242

习题 242

第13章 过渡元素（一） 244

13.1 过渡元素概述 244

13.1.1 过渡元素原子的特征 244

13.1.2 单质的物理性质 245

13.1.3 金属活泼性 245

13.1.4 氧化数 246

13.1.5 非整比化合物 247

13.1.6 化合物的颜色 247

13.1.7 配位催化 247

13.1.8 磁性 248

13.2 钛族、钒族元素 248

13.2.1 钛族、钒族元素概述 248

13.2.2 钛的重要化合物 249

13.2.3 钒的重要化合物 251

13.3 铬族元素 252

13.3.1 铬族元素概述 252

13.3.2 铬的重要化合物 253

13.4 锰族元素 256

13.4.1 锰族元素概述 256

13.4.2 锰的重要化合物 257

13.5 铁系和铂系元素 259

13.5.1 铁系和铂系元素概述 259

13.5.2 铁、钴、镍的化合物 260

思考题 264

习题 266

第14章 过渡元素（二） 269

14.1 铜族元素 269

14.1.1 铜族元素概述 269

14.1.2 铜的重要化合物 271

14.1.3 银的重要化合物 274

14.2 锌族元素 275

14.2.1 锌族元素概述 275

14.2.2 锌的重要化合物 277

14.2.3 汞的重要化合物 279

14.3 镧系和锕系元素概述 282

14.3.1 价层电子构型与氧化数 283

14.3.2 原子半径、离子半径和镧系收缩 284

14.3.3 金属活泼性 284

14.3.4 离子的颜色 284

14.3.5 离子的磁性 285

14.4 稀土元素 286

14.4.1 稀土元素资源 286

14.4.2 稀土元素的提取 286

14.4.3 稀土元素的应用 287

14.5 核反应和超铀元素的合成 288

14.5.1 放射性衰变和应用 288

14.5.2 粒子轰击原子核和新元素的合成 290

14.5.3 核裂变和原子弹 292

14.5.4 核聚变和氢弹 292

思考题 292

习题 293

附录 296

附录1 本书常用量、单位的符号 296

附录2 SI制和我国法定计量单位及国家标准 297

附录3 一些基本的物理常数 299

附录4 标准热力学数据（298.15K，100kPa） 299

附录5 解离常数（298.15K） 302

附录6 溶度积常数（298.15K） 303

附录7 标准电极电势（298.15K） 304

附录8 常用氧化剂、还原剂及其反应产物 307

附录9 常见阴、阳离子的主要鉴定方法 308

参考书及课外读物 314

索引 315