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溶液篇 11

第一章 稀溶液的依数性 11

第一节 溶液的蒸气压下降 11

一、蒸气压 11

二、溶液的蒸气压下降 12

第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 14

一、溶液的沸点升高 14

二、溶液的凝固点降低 15

第三节 溶液的渗透压 17

一、渗透现象和渗透压 17

二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系 18

三、渗透压在医学上的意义 19

Summary 22

思考题和练习题 23

第二章 电解质溶液 25

第一节 强电解质溶液理论 25

一、离子相互作用理论 25

二、离子的活度和活度因子 26

三、离子强度和活度因子 26

第二节 酸碱质子理论 27

一、质子理论 27

二、水溶液中的质子传递平衡 29

第三节 酸碱溶液pH的计算 33

一、强酸和强碱以及强、弱酸混合溶液 33

二、一元弱酸或弱碱溶液 34

三、多元酸（碱）溶液 35

四、两性物质溶液 37

Summary 38

思考题和练习题 39

第三章 缓冲溶液 42

第一节 缓冲溶液及缓冲机制 42

一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 42

二、缓冲机制 43

第二节 缓冲溶液的pH 44

一、缓冲溶液pH的计算公式 44

二、缓冲溶液pH的校正 46

第三节 缓冲容量和缓冲范围 46

一、缓冲容量 46

二、缓冲范围 47

第四节 缓冲溶液的配制 48

一、缓冲溶液的配制方法 48

二、标准缓冲溶液 50

第五节 血液中的缓冲系 51

Summary 52

思考题和练习题 53

第四章 难溶强电解质的多相离子平衡 56

第一节 多相离子平衡与溶度积 56

第二节 溶度积常数与溶解度的关系 57

第三节 溶度积规则 59

第四节 多相离子平衡的移动 59

一、沉淀的生成 59

二、分步沉淀与沉淀的转化 60

三、同离子效应与盐效应 61

四、沉淀的溶解 62

第五节 多相离子平衡在医学中的应用 63

一、钡餐 64

二、骨骼的形成与龋齿的产生 64

三、含氟牙膏的医药原理 64

四、尿结石的形成 65

Summary 65

思考题和练习题 66

第五章 胶体和乳状液 68

第一节 溶胶 68

一、溶胶的制备 69

二、溶胶的性质 69

三、胶团结构 71

四、溶胶的相对稳定因素及聚沉 73

第二节 高分子化合物溶液 74

一、高分子化合物溶液及其稳定性 74

二、凝胶 75

第三节 表面活性剂和乳状液 75

一、表面活性剂 75

二、乳状液 77

三、微乳液 77

Sumrnary 78

思考题和练习题 79

基本原理篇 83

第六章 化学热力学初步 83

第一节 化学反应中的能量变化 83

一、热力学的一些基本概念 83

二、热和功 84

三、热力学第一定律和热力学能 84

四、化学反应中的能量变化 84

第二节 反应进度 86

一、反应进度 86

二、热化学方程式 88

第三节 赫斯定律和化学反应热的计算 89

第四节 食物的能量含量 94

Summary 95

思考题和练习题 96

第七章 化学反应的方向和限度 100

第一节 自发过程和化学反应的推动力 100

一、自发过程及其特征 100

二、自发的化学反应的推动力 100

第二节 熵与熵变 101

一、熵 101

二、标准摩尔熵和标准摩尔熵变 101

三、熵增加原理 102

第三节 系统的自由能和自由能变 102

一、自由能和自由能变 102

二、吉布斯方程 103

三、自由能变的计算 104

第四节 化学反应的限度和化学平衡 106

一、化学反应的限度和标准平衡常数 106

二、用标准平衡常数判断自发反应的方向 107

三、实验平衡常数 107

四、相关反应平衡常数之间的关系 108

第五节 化学平衡的移动——勒夏特列原理 109

一、浓度对化学平衡的影响 109

二、压力对化学平衡的影响 110

三、温度对化学平衡的影响 110

四、勒夏特列原理 111

第六节 热力学应用于生命系统 111

一、开放系统、内稳态和高度有序 111

二、高度有序和熵减 112

三、ATP和偶联反应 112

Summary 113

思考题和练习题 114

第八章 化学反应速率 119

第一节 化学反应速率的表示方法 119

一、化学反应的平均速率和瞬时速率 119

二、用反应进度表示的反应速率 120

第二节 影响化学反应速率的内在因素——活化能 120

一、有效碰撞理论与活化能 120

二、过渡状态理论与活化能 121

第三节 浓度与反应速率的关系 122

一、反应速率方程式 122

二、浓度与时间的关系 124

第四节 温度与化学反应速率的关系 126

第五节 催化剂与化学反应速率的关系 127

一、催化剂和催化作用 127

二、生物催化剂——酶 128

第六节 初均速法在药物稳定性测定中的应用 129

Summary 130

思考题和练习题 131

第九章 氧化还原与电极电位 133

第一节 氧化还原反应 133

一、氧化还原与氧化值 133

二、氧化还原半反应 134

三、氧化还原反应方程式的配平 135

第二节 原电池 135

一、原电池的概念 135

二、电极 136

三、电池组成式 137

四、电池电动势 138

第三节 电极电位 138

一、电极电位的产生 138

二、电极电位的测定 139

三、标准电极电位表及其应用 140

第四节 能斯特方程式及影响电极电位的因素 141

一、能斯特方程式 141

二、溶液酸度对电极电位的影响 143

三、生成难溶电解质对电极电位的影响 143

四、形成难解离物质对电极电位的影响 144

第五节 电极电位和电池电动势的应用 144

一、判断氧化还原反应进行的方向 144

二、氧化还原反应的平衡常数 145

三、计算溶度积常数Ksp 146

第六节 电动势法测定溶液的pH及离子选择性电极 147

一、常用参比电极 147

二、pH指示电极 148

三、电动势法测定溶液的pH 149

四、离子选择电极在生命科学中的应用资料化学电池和化学传感器 150

Summary 151

思考题和练习题 152

物质结构篇 157

第十章 原子结构与元素周期表 157

第一节 核外电子运动状态及特征 157

一、原子结构的认识史和旧量子论 157

二、量子力学概念 159

第二节 量子数和氢原子的波函数 161

一、量子数 161

二、氢原子的波函数 162

第三节 多电子原子的核外电子运动状态 166

一、多电子原子的能级 166

二、原子核外电子的排布规律 167

第四节 元素周期表 168

一、元素周期表的特点 169

二、周期表中的元素分区 169

三、元素性质的周期性变化规律 170

资料化学元素和人体健康 172

一、人体的必需元素和非必需元素 172

二、人体必需元素的理化性质和生物功能简介 173

三、环境污染中对人体有害的元素 174

Summary 175

思考题和练习题 175

第十一章 共价键和分子间作用力 178

第一节 现代价键理论 178

一、氢分子的形成和共价键的本质 178

二、现代价键理论要点 179

第二节 杂化轨道理论 181

一、杂化轨道理论的要点 182

二、原子轨道杂化类型及实例 182

第三节 价层电子对互斥理论 185

第四节 简单分子轨道理论 186

一、分子轨道理论要点 186

二、单线态氧和一氧化氮 189

第五节 分子间作用力 190

一、共价分子的极性和极化 190

二、范德华力 191

三、氢键 192

S1mmary 194

思考题和练习题 195

第十二章 配位化合物 198

第一节 配位化合物的基本概念 198

一、配合物的组成 198

二、配位化合物的命名 199

第二节 配位化合物的化学键理论 200

一、价键理论 200

二、晶体场理论 203

第三节 配位平衡 205

一、配位平衡常数 205

二、配位平衡移动 206

第四节 螯合物 208

一、配体的特点 209

二、影响螯合物稳定的因素 209

第五节 配合物与生物医学 209

一、生物体内常见的高分子配合物 210

二、金属离子的体内吸收、排泄及跨膜传递 211

三、抗癌药物 212

Summary 212

思考题和练习题 213

分析篇 219

第十三章 滴定分析法 219

第一节 滴定分析概述 219

一、滴定分析的概念与术语 219

二、滴定分析的一般过程 220

三、滴定分析反应的条件和滴定方式 220

第二节 分析结果的误差和有效数字 221

一、误差的产生和分类 221

二、误差的表示方法 221

三、提高分析结果准确度的方法 223

四、有效数字及其运算规则 224

第三节 酸碱滴定法 225

一、酸碱指示剂 225

二、滴定曲线和指示剂的选择 226

三、酸碱标准溶液的配制与标定 231

四、酸碱滴定法的应用 232

第四节 氧化还原滴定法 233

一、高锰酸钾法 234

二、碘量法 235

第五节 螯合滴定 236

一、螯合滴定的原理 236

二、EDTA标准溶液的配制与标定 237

三、螯合滴定法的应用 238

Summary 238

思考题和练习题 238

第十四章 可见和紫外分光光度法 241

第一节 分光光度法基本原理——吸收光谱和朗伯－比尔定律 241

一、原子、分子的能级与吸收光谱的产生 241

二、透光率和吸光度 242

三、朗伯－比尔定律 243

第二节 可见－紫外分光光度法 245

一、可见及紫外分光光度计 245

二、测定方法及应用 246

三、测定误差的分析 247

资料： 248

一、原子吸收分光光度法 248

二、色谱法 250

Sumrnary 253

思考题和练习题 253

环境篇 259

第十五章 环境化学基础 259

第一节 大气污染 259

一、酸雨 259

二、光化学烟雾 260

三、温室效应 261

四、大气污染对臭氧层的破坏 261

第二节 水体污染 263

一、水质标准和指标 263

二、水体污染物 264

第三节 土壤污染 265

一、农药 265

二、重金属 265

Summary 266

思考题和练习题 267

参考文献 269

附录 270

附录Ⅰ 一些物理和化学的基本常数和单位换算 270

表Ⅰ-1常用物理、化学常数 270

表Ⅰ-2常用单位换算 271

附录Ⅱ 弱电解质在水中的解离常数 271

附录Ⅲ 一些难溶化合物的溶度积常数（298.15K） 272

附录Ⅳ 一些物质的热力学数据 273

表Ⅳ-1标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵（298.15K） 273

表Ⅳ-2一些有机化合物的标准摩尔燃烧热 275

附录Ⅴ 常见食物的能量含量（每100g） 275

附录Ⅵ 一些化学反应的活化能 276

附录Ⅶ 标准电极电位表（298.15K） 276

附录Ⅷ 金属配合物的稳定常数 277

附录Ⅸ 我国的法定计量单位 279

表Ⅸ-1SI基本单位 279

表Ⅸ-2包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位 279

表Ⅸ-3SI词头 280

表Ⅸ-4可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位 280

附录X 希腊字母表 281

索引 282