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目录 1

第一章 化学基本概念 1

1—1 物质的量（摩尔） 1

1—2 计算原子量的方法 5

1—3 计算分子量（平均分子量）的十种方法 9

1—4 当量、当量定律的应用 19

思考与练习（一） 29

1—5 气体的计算 33

1—6 气态方程 37

1—7 气体反应定律 40

1—8 反应热的计算 41

思考与练习（二） 51

第二章 化学基础理论 53

2—1 判断原子、离子半径大小的规律 53

2—2 元素性质的递变规律 56

2—3 怎样推断元素在周期表中的位置 57

2—4 键的极性与分子的极性 62

2—5 氧化剂和还原剂 64

2—6 判断氧化还原反应发生的可能性 66

2—7 判断物质的氧化性或还原性强弱的规律 70

2—8 氧化还原反应方程式的速配法 72

2—9 化学平衡及有关计算 76

思考与练习（一） 84

2—10 离子反应 离子方程式 88

2—11 无机含氧酸盐的水解规律 92

2—12 关于酸式盐水溶液酸碱性的判断 95

2—13 双盐水解规律 97

2—14 计算氢离子浓度的方法 98

2—15 电离度（α）、电离常数（ka）、溶液浓度（C）和离子浓度〔H+〕或〔OH-〕之间的关系 99

2—16 溶液的〔H+〕与pH值的换算 101

2—17 溶液的pH值与〔H+〕的换算 106

2—18 强酸、强碱溶液稀释后的pH值 107

2—19 计算两种强碱液混和后的pH值 109

2—20 计算两种强酸液混和后的pH值 111

2—21 计算酸和碱液混和后的pH值 112

2—22 原电池 114

2—23 电解和离子的放电规律（用铂或石墨做电极） 116

2—24 判断电解液pH值变化的方法 120

2—25 电解定律 121

思考与练习（二） 125

第三章 元素及其重要化合物 128

3—1 氢原子的价态特征 128

3—2 氧形成化合物时的价态特征 133

3—3 离子型氧化物 135

3—4 共价型氧化物 135

3—5 变价元素的氧化物 137

3—6 氯的价态与反应规律 138

3—7 卤素的化学性质 141

3—8 卤化氢性质的递变规律 143

3—9 硫的价态特征与反应规律 144

3—10 硫化氢的反应规律 146

3—11 硫化物 147

3—12 +4价硫的价态特征及反应规律 149

3—13 浓硫酸的反应规律 151

3—14 硫及其化合物之间的反应规律 154

思考与练习（一） 155

3—15 氮的成键特征与反应规律 158

3—16 氨的价态与反应规律 161

3—17 铵盐的热解规律 164

3—18 硝酸的氧化性 165

3—19 硝酸盐受热分解的规律 168

3—20 判断无机含氧酸酸性强弱的规律 169

3—21 运用金属活动顺序、掌握反应规律 171

思考与练习（二） 174

第四章 化学计算速解法 180

4—1 关于溶解度的计算 180

4—2 溶液的摩尔浓度 183

4—3 当量浓度 187

4—4 溶液浓度的稀释 197

4—5 溶液浓度的互换 198

思考与练习（一） 201

4—6 氧化还原法 205

4—7 对调相乘法 210

4—8 差量法 212

4—9 等摩尔数法 214

思考与练习（二） 217

第五章 化学实验基本操作 222

5—1 试剂的取用 222

5—2 液体体积的量度 223

5—3 实验室常见气体的制取和净化 225

5—4 酸碱中和滴定和指示剂的选择 228

5—5 关于酸碱中和滴定的正确判断 230

5—6 常用气体干燥剂的选择 232

思考与练习 234

附：思考与练习简答 238