基础无机化学 上PDF电子书下载

第一章 化学的基本概念 1

1引言 1

1.1化学的研究对象和目的 1

1.2化学的发展过程 1

1.3化学的分支 3

1.4化学发展的趋势 3

1.5无机化学课程的任务 4

2化学的基本定律 4

1.6质量守恒定律 4

1.7定比定律 5

1.8倍比定律 5

1.9当量定律 5

1.10关于基本定律的简单结语 8

3原子分子学说 8

1.11原子学说 8

1.12气体反应体积简比定律 9

1.13亚佛加德罗定律 10

1.14近代的原子分子学说 11

1.15原子量和分子量 12

1.16原子和分子的靡尔质量 12

1.17化学式、分子式和最简式 13

4化学中的计量 14

1.18化学中常用的计量单位 14

1.19国际单位制（SI）的基本单位 16

1.20重要单位的换算因数 17

1.21重要的物理常数 17

第二章 原子的结构 19

1人们对原子内基本粒子的认识 19

2.1电子的发现阴极射线 19

2.2油滴实验 21

2.3阳极射线 22

2.4核型原子 22

2.5 X射线和莫斯莱的工作 24

2.6中子 24

2氢原子光谱和能级的概念 25

2.7氢光谱 25

2.8玻尔的氢原子模型 26

3近代原子电子层结构的初步概念 29

2.9电子云的概念 29

2.10原子轨道 29

2.11电子层 30

2.12原子轨道的形状 30

2.13原子轨道的伸展方向 30

2.14包林的原子轨道能级图 31

2.15电子的自旋 31

2.16电子层最大容量原理 32

2.17希有气体的原子结构 32

2.18按能级组排列的元素周期系 32

2.19关于元素的原子电子层结构的简单结语 34

4原子核的组成，国际原子量 34

2.20原子核的组成 34

2.21原子核组成的中子-质子理论 35

2.22同位素 35

2.23元素的国际原子量 35

2.24测定原子量的物理方法——质谱测定 36

2.25国际原子量表和它的附注 37

复习问题和作业 38

第三章 化学键 41

1离子键理论 41

3.1离子键的形成 41

3.2电离势和电子亲合势 42

3.3离子的特征 43

3.4离子型化合物 45

2共价键理论 46

3.5电子配对法 46

3.6共价键的本性，氢分子的共价键理论 47

3.7共价键的特征 48

3.8键参数和物理性质 49

3.9共价键的极性，化学元素的电负性 52

3.10极性分子 53

3.11原子的共价半径 54

3.12氧化数 54

3.13化学式的表示方法，路易斯式 55

3.14配位共价键 60

3分子间作用力 60

3.15范德华力 60

3.16离子的极化作用 62

3.17氢键 64

复习问题和作业 66

第四章 气体状态 68

4.1体积和压力 68

4.2波义尔定律 70

4.3查理定律 72

4.4道尔顿分压定律 73

4.5盖吕萨克定律 74

4.6理想气体定律 75

4.7格拉罕姆气体扩散定律 77

4.8气体扩散的自发性，混乱度的概念 78

4.9气体分子运动论 79

4.10分子运动速度的分布规律 82

4.11实在气体 83

复习问题和作业 84

第五章 固体状态 87

5.1晶状固体 87

5.2X射线衍射 87

5.3晶格 88

5.4七种晶系和十四种晶格 89

5.5原子半径和离子半径 91

5.6面心立方晶格 92

5.7体心立方晶格氯化铯CsCl晶格 93

5.8离子型晶体的离子半径比定则 93

5.9紧密堆积结构 94

5.10晶体的类型 95

5.11金属键和金属晶体 96

5.12金属的原子半径 97

5.13四种类型晶体性质的对比 98

5.14晶体中的缺陷 98

复习问题和作业 99

第六章 液体和状态变化 101

6.1液体的一般性质 101

6.2蒸发热和焓 103

6.3蒸气压 104

6.4液体的沸点 107

6.5液体的凝固点 108

6.6状态变化：加热曲线和冷却曲线 109

6.7状态变化和混乱度，熵的概念 111

复习问题和作业 112

第七章水、溶液和胶体 114

1水 114

7.1水的性质 114

7.2水在自然界中的作用 117

7.3水的污染问题 118

7.4水的净化 119

2溶液 122

7.5关于溶液的一般概念 122

7.6溶液浓度的表示方法和互相换算 123

3溶解度 128

7.7为什么物质能够溶解 128

7.8固体在水中的溶解度 131

7.9气体在水中的溶解度 133

4稀溶液的通性 133

7.101蒸气压下降 133

7.11沸点的上升 135

7.12凝固点下降 136

7.13渗透压 137

5胶体 139

7.14分散体系 139

7.15溶胶 139

7.16高分子溶液 141

7.17溶胶的稳定性和聚沉 141

7.18高分子溶液对溶胶的保护作用和敏化作用 142

复习问题和作业 142

第八章 电解质溶液 145

8.1电解质溶液的依数性 145

8.2电解质溶液的电导和当量电导 146

8.3阿累尼乌斯电离理论 147

8.4强电解质和弱电解质 150

8.5强电解质的活度和活度系数 152

8.6强电解质溶液理论 155

复习问题和作业 157

第九章 热化学和化学热力学 159

1热力学第一定律和热化学 159

9.1热力学中的一些常用术语 159

9.2热力学第一定律 160

9.3体积不变（恒容）情况下的化学反应热 162

9.4恒压条件下的化学反应热 164

9.5盖斯定律 166

9.6生成热 167

9.7标准状态 168

9.8燃烧热 169

2键能、晶格能和电负性 170

9.9化学键的键能 170

9.10晶格焓 173

9.11电负性 174

3化学反应的自发性 175

9.12最低能量和最大混乱度的概念 175

9.13自由能的概念，热力学第二定律 176

9.14绝对熵和标准自由能，热力学第三定律 178

9.15温度对自由能变化的影响 181

9.16简短的结语 182

9.17热力学原理的应用 183

复习问题和作业 186

第十章 化学动力学 189

10.1分子碰撞和反应速度 189

10.2温度和反应速度，活化能 190

10.3催化剂 192

10.4多相反应 196

10.5浓度和反应速度 196

10.6反应的级数 199

10.7速度方程式和温度 200

10.8反应机理和速度方程式，光化学 202

复习问题和作业 205

第十一章 化学平衡 208

11.1可逆反应和化学平衡 208

11.2自由能和化学平衡，化学平衡常数 209

11.3平衡常数的物理意义 212

11.4Kp和Kc的关系 214

11.5书写化学平衡表示式应注意的事项 215

11.6化学平衡的移动，吕·查德里原理 218

11.7关于合成氨过程中化学平衡的讨论 225

复习问题和作业 228

第十二章酸、碱和酸碱平衡 231

1经典的酸碱概念 231

12.1水的电离和pH标度 231

12.2一元弱酸和一元弱碱的电离平衡 235

12.3电离度 240

12.4同离子效应 241

12.5多元弱酸的电离平衡 243

12.6水解反应 245

2酸碱概念的新发展 251

12.7布朗斯特酸碱概念 251

12.8路易斯的酸碱概念 254

复习问题和作业 255

第十三章 沉淀反应 257

1难溶电解质的溶度积 257

13.1溶度积常数 257

13.2同离子效应 261

13.3沉淀的生成 261

13.4沉淀的溶解 263

13.5分步沉淀 265

2沉淀反应的某些应用 266

13.6利用沉淀反应除去溶液中的Fe3+离子 266

13.7利用沉淀反应除去Cu2+、 Pb2+、Cd2+离子等杂质 269

复习问题和作业 269

第十四章 氧化还原反应和电化学 271

1氧化还原反应的基本概念 271

14.1氧化剂和还原剂 271

14.2氧化还原当量 271

2氧化还原反应的配平 272

14.3氧化数法 272

14.4离子-电子法 274

3氧化还原反应和电化学 275

14.5电化学 275

14.6原电池 276

14.7电极电势 277

14.8电池的电动势和化学反应自由能之间的关系 281

14.9原电池的热力学平衡常数 282

14.10影响电池电动势的因素 283

4电极电势和原电池的应用 284

14.11判断氧化还原反应进行的方向 284

14.12判断氧化还原反应进行的程度 287

14.13选择氧化剂和还原剂 288

14.14元素标准电极电势图及其应用 289

14.15利用原电池测定溶度积常数 292

14.16利用原电池测定溶液的pH值 293

5电解和化学电源 293

14.17电解 293

14.18化学电源 296

复习问题和作业 297

第十五章 原子电子层结构和周期系 300

1关于原子电子层结构的进一步讨论 300

15.1电子的二重性——粒子和波 300

15.2海森堡测不准原理 300

15.3薛定格波动方程式和它的解 301

15.4径向函数和角度函数 303

15.5包里不相容原理 305

15.6屏蔽和穿透 306

15.7电中性原子中原子轨道能量的变迁 308

2轨道电子充填和元素周期系 309

15.8元素的周期律、周期系和周期表 309

15.9周期系中各元素的电子层结构 312

15.10原子电子层结构和元素周期律的关系 313

复习问题和作业 318

第十六章 分子轨道理论和分子的结构 320

1分子轨道理论 320

16.1分子轨道理论的基本论点 320

16.2 s-s原子轨道的线性组合 321

16.3 s-p重叠 322

16.4 p-p重叠 323

16.5原子轨道的p-d组合 324

16.6原子轨道的d-d组合 324

16.7原子轨道的非键组合 324

16.8原子轨道线性组合的一些规则 324

16.9分子轨道法处理的实例，同核双原子分子的分子轨道能级图 326

16.10异核双原子分子的分子轨道能级图 327

16.11形成分子时的能量变化 328

16.12键级 330

16.13分子轨道理论在金属键理论中的应用——能带理论 330

2轨道杂化理论 333

16.14甲烷分子的结构 333

16.15三氟化硼BF3的分子结构 334

16.16氯化铍BeCl2气态分子的结构 335

16.17轨道杂化理论的基本论点 335

16.18π键 337

16.19不定域π键（大π键） 338

16.20等电子系列 339

16.21各类型sp杂化的可能路易斯结构式 341

16.22包括d轨道的杂化结构 341

16.23包括d轨道杂化结构的等电子体 343

3电子对互斥理论 344

16.24电子对互斥理论的基本论点 344

16.25多于2对电子（或多于2组电子对）的分子结构 345

16.26用电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 348

16.27判断分子结构的实例——ClF3的分子结构 349

16.28简短的结论 350

4共价分子的外形 351

16.29范德华半径和分子的外形 351

复习问题和作业 352