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第一章 化学式 1

第一节 实验式 1

一、根据成分元素的质量百分含量确定物质的实验式 1

二、根据物质里氧化物的质量百分含量确定物质的实验式 2

三、根据成分元素的质量比确定物质的实验式 3

四、根据成分元素的质量确定物质的实验式 3

第二节 确定分子式推导结构式 6

第三节 根据分子式的计算 22

一、由分子式计算物质的分子量 22

二、由分子式计算各成分元素在化合物里的质量比 22

三、由分子式计算化合物里某元素的质量百分含量 23

四、由分子式计算一定质量的化合物里所含某元素的质量 24

第二章 摩尔 26

第一节 摩尔质量 26

第二节 气体的摩尔体积 31

第三节 当量和克当量 36

一、元素的当量 37

二、酸、碱、盐、氧化物的当量 41

三、氧化剂、还原剂的当量 44

第三章 气态物质的特性 49

第一节 理想气体定律 49

一、气体体积和压强的关系 49

二、气体体积与温度的关系 50

三、气体压强与温度的关系 52

四、理想气体的状态方程式 53

第二节 混和气体 61

第三节 气体的密度 67

一、纯气体的密度 67

二、相对密度 68

三、混和气体的密度 70

第四节 求算气态物质的分子量 72

一、根据标准状况下气体密度求分子量 72

二、根据气体的相对密度求分子量 74

三、用气态方程式求非标准状况下气体的分子量 74

第一节 溶解度 77

第四章 溶液 77

一、根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量求物质的溶解度 78

二、根据一定温度下某物质的溶解度求饱和溶液中溶质或溶剂的含量 79

三、当改变饱和溶液中溶剂的含量或改变温度时，求溶质的溶解量或析晶量 80

四、关于结晶水合物的溶解度和析晶计算 84

第二节 质量百分比浓度 91

一、百分比浓度和溶质、溶剂质量之间的相互换算 91

二、百分比浓度和溶解度之间的相互换算 95

三、用结晶水合物配制的溶液和化学反应中溶液浓度的有关计算 97

四、混和溶液 100

第三节 摩尔浓度 107

一、摩尔浓度的有关计算 108

二、摩尔浓度和百分比浓度的相互换算 110

三、溶液摩尔浓度的改变 112

四、根据化学方程式进行有关摩尔浓度的计算 115

第四节 当量浓度 121

一、有关当量浓度的计算 121

二、溶液当量浓度的改变 122

三、当量浓度与百分比浓度、摩尔浓度以及溶解度的相互换算 125

四、化学反应中当量浓度的计算 127

第五节 稀溶液的依数性 131

一、溶液的蒸气压下降 132

二、溶液的沸点升高 132

三、溶液的凝固点下降 133

四、稀溶液依数性的应用 133

一、一般的计算步骤 137

第一节 关于反应物和生成物质量的计算 137

第五章 根据化学方程式的计算 137

二、反应物非等当量的计算 141

三、多步反应的计算 144

第二节 非纯物质的计算 147

一、反应物或生成物含有杂质的计算 148

二、反应物百分含量的计算 150

三、关于产率和原料利用率的计算 154

第三节 有关气体体积的计算 158

第一节 化学反应速度 166

第六章 化学反应速度和化学平衡 166

一、温度对化学反应速度的影响 167

二、浓度对化学反应速度的影响 167

三、催化剂对化学反应速度的影响 169

第二节 化学平衡 169

一、可逆反应和化学平衡 169

二、化学平衡状态的质量作用定律 170

三、平衡常数Kc的意义和应用 173

第三节 化学平衡的移动 179

一、浓度对化学平衡的影响 179

二、压强对化学平衡的影响 180

三、温度对化学平衡的影响 182

四、催化剂不影响化学平衡的移动 183

五、化学平衡移动的规律——吕查德里原理 183

第七章 电解质溶液中的平衡 189

第一节 弱电解质的电离平衡 189

一、弱电解质的电离平衡和电离常数 189

二、电离度 192

三、电离度和浓度的关系 194

四、强电解质的表观电离度和离子的有效浓度 196

第二节 溶液的酸碱性 199

一、水的电离平衡 199

二、溶液的酸碱性 199

三、pH值和pOH值 200

第三节 盐的水解平衡 204

一、一元弱酸和强碱所生成的盐的水解 205

二、一元弱碱和强酸所生成的盐的水解 208

三、一元弱酸、弱碱所生成的盐的水解 209

四、多元弱酸和强碱所生成的盐的水解 211

五、影响水解的因素 213

第四节 缓冲溶液 214

一、同离子效应 214

二、缓冲溶液 215

三、缓冲溶液的某些性质 218

一、溶度积原理 223

第五节 难溶电解质的溶解平衡 223

二、沉淀的生成和溶解 225

第六节 配位化合物在溶液中的离解平衡 229

一、几个基本概念 230

二、络离子的稳定性 231

三、配位化合物离解平衡的计算 232

第八章 电化学基础 237

第一节 原电池和电极电势 237

第二节 氧化－还原反应 247

一、判断氧化－还原反应的方向 248

二、选择氧化剂和还原剂 255

三、判断氧化－还原反应的先后顺序 255

第三节 氧化－还原平衡 257

第四节 电解 262

一、电解池 262

二、法拉第定律 262

三、电化当量 263

第五节 电镀电流效率 268

第九章 热力学基础 275

第一节 热力学基本概念和能量守恒定律 275

一、几个基本概念 275

二、能量守恒定律 276

三、化学反应中的焓变△H 278

第二节 化学反应热效应 280

一、盖斯定律 281

二、生成热 282

三、燃烧热 285

四、键能 287

五、中和热 289

第三节 自由能和化学反应的自发性与方向性 292

一、自由能变化△G 292

二、熵变△S 297

三、化学反应自发性的影响因素 298

第十章 综合性例题 304

附：习题参考答案 322