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第一篇 原子结构 1

绪论 关于原子模型 1

0.1 静电学 2

0.2 电动力学 3

0.3 从德漠克利特到道尔顿 5

0.4 亚原子粒子 5

0.5 电子 6

0.6 原子核 7

0.7 行星模型 8

0.8 原子光谱 9

0.9 波尔模型 10

第一章 原子中的电子 14

1.1 “太阳系”型的原子 15

1.2 波尔模型的问题 17

1.3 物质波 18

1.4 量子力学：电子的乐谱模型 18

1.5 量子数 19

1.6 电子构型 22

1.7 轨函数与轨道(轨迹) 25

1.8 激发态：光谱 27

1.9 电离能 29

第二章 化学元素 35

2.1 元素、化合物和混合物 37

2.2 同位素 40

2.3 化学性质和物理性质 43

2.4 一些物理性质的周期性 44

2.5 一些化学性质 47

2.6 化学族 51

2.7 原子和离子的大小 52

第一篇综合练习 59

第二篇 化学反应和能量变化 62

第三章 化学变化 63

3.1 化学反应 66

3.2 化学变化的证据 66

3.3 符号、分子式和方程式 67

3.4 写化学反应方程式 71

3.5 离子方程式 72

3.6 配平方程式 74

3.7 化学反应的类型 75

第四章 化学计量学 82

4.1 化学计算 83

4.2 一个方便的计数单位：摩尔 86

4.3 化学计量比和单位因子 87

4.4 “非化学计量”过程 92

4.5 极限试剂 93

第五章 热力学 101

5.2 内能和能量守恒定律 103

5.1 甲烷分子的总能量 103

5.3 热和功 104

5.4 生成热 106

5.5 量热法：实验测定△H值 109

5.6 实物逐渐混乱起来：熵 112

5.7 自由能(学起来要花些功夫) 115

5.8 结果又怎么样呢？ 116

第二篇综合练习 122

第三篇 化学键 125

第六章 离子化合物 126

6.1 离子化合物的性质 128

6.2 离子电荷 130

6.3 离子化合物的形成 132

6.4 离子反应 134

6.5 沉淀的预测 139

第七章 共价化合物 147

7.1 共价化合物 151

7.2 共价键的形成 152

7.3 简单的分子轨道模型 154

7.4 重键 157

7.5 电子点式和线键式 159

7.6 电负性：极性键 164

第八章 分子几何学 171

8.1 分子几何构型的实验测定 172

8.2 VSEPR理论：预测几何结构 173

8.3 不等价“组”：推测键角的变化 176

8.4 用简单的分子轨道法描述σ键的几何构型 179

8.5 π键图象 183

8.6 极性和非极性分子 185

8.7 分子几何学和生物化学 188

第三篇综合练习 194

第四篇 物质的状态 197

第九章 质点的运动和相互作用 198

9.1 分子运动的类型 201

9.2 自由度 202

9.3 分子运动的能量 205

9.4 碰撞中的粒子 209

9.5 在纯物质中粒子间的作用力 210

9.6 金属键 215

9.7 粒子间的距离 215

9.8 粒子间作用力的相对强度 216

9.9 混合物中粒子间作用力 218

第十章 真实气体和理想气体 227

10.1 通用气体定律 229

10.2 标准温度和压力(STP) 231

10.3 简单气体定律的例题 231

10.4 气体的化学计算 235

10.5 气体混合物 236

10.6 气体泄透和扩散 238

10.7 非理想气体 239

第十一章 固体和液体 244

11.1 固体的特性 246

11.2 固体和液体的密度 247

11.3 晶体和无定形体 248

11.4 液体状态 249

11.5 晶体中的键 251

11.6 晶体结构 252

11.7 元素和盐的简单晶体 255

11.8 质量和能量的传递 260

11.9 粘度和表面张力 261

11.10 液体的可混溶性 265

第十二章 状态的变化 271

12.1 状态的变化 272

12.2 整体效应：热容 272

12.3 转变热、熔化热和蒸发热 273

12.4 有关△H与Cp的某些计算 276

12.5 平衡与稳态 281

12.6 相图 282

12.7 拢动后的平衡：吕-查德里原理 284

12.8 蒸气压与沸腾 285

补充内容1 晶体结构 293

1.X-射线衍射 295

2.晶胞的局部描述 298

3.强度——晶体结构的关键 299

4.晶体的缺陷 301

5.不完美晶体 303

6.晶体缺陷的类型 303

7.合金 306

8.半导体 306

第四篇综合练习 308

第五篇 溶液和胶体 312

第十三章 水溶液 313

13.1 溶液的类型 314

13.3 溶液的形成及其组成 315

13.2 溶液术语 315

13.4 溶液的配制和浓度 316

13.5 当量浓度和化学当量 323

13.6 溶液定量：滴定和沉淀 326

第十四章 胶体 333

14.1 胶体分散体系 334

14.2 胶体的类型 335

14.3 胶体的性质 335

14.4 胶体的制备 336

14.5 胶体的稳定性 337

14.6 胶体的破坏 339

14.7 胶态污染物 341

第十五章 依数性 343

15.1 基本性质和依数性 344

15.2 蒸气压 345

15.3 沸点升高 346

15.4 凝固点下降 347

15.5 渗透压 349

15.6 分子量的近似值 351

第五篇综合练习 355

第六篇 动力学与平衡 357

第十六章 反应动力学和反应机理 358

16.1 化学动力学 360

16.2 化学反应物的“性质” 361

16.3 温度的影响 363

16.4 质点间的接触 364

16.5 催化作用 365

16.6 浓度效应：速度定律 367

16.7 半衰期 372

16.8 反应机理 374

16.9 来自反应速度定律的机理线索 376

16.10 来自同位素示踪的机理线索 380

16.11 来自物质分析的机理线索 381

16.12 过渡态理论 383

16.13 温度关系 386

17.1 可逆过程与不可逆过程 395

第十七章 均相平衡 395

17.2 动态平衡的简单模型 396

17.3 平衡常数 399

17.4 计算平衡常数值 401

17.5 求算平衡时浓度 403

17.6 吕·查德里原理的再讨论 405

第十八章 溶解平衡 412

18.1 饱和溶液 414

18.2 溶度积 415

18.3 沉淀过程和溶解度 418

18.4 吕·查德里原理与溶解度 421

18.5 分配平衡：液-液萃取 423

第六篇综合练习 431

附录A 一些常用单位及换算因子 436

附录B 四位对数表 439

附录C 在20—25℃下的平衡常数 441

附录D 标准电极电位 444

附录E 技术名词汇编 448

附录F 无机物的命名法 456

附录G 有机物的命名法 461

附录H 化学文献 470

附录I 上册习题、补充练习题和自我测验题答案 471

附录J 上册各篇综合练习答案 490