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绪论 1

第一章 物质的聚集状态及其变化 3

1—1 气体 3

1—1 气体状态方程式 3

1—2 气体分压定律 4

1—2 固体 6

1—3 液体和稀溶液的依数性 7

3—1 溶液的蒸气压、沸点和凝固点 7

3—2 稀溶液的依数性 8

1—4 化学反应中的能量守恒与转化定律、焓 12

4—1 能量守恒与转化定律 12

4—2 焓 13

本章小结 15

思考题 15

习题 16

第二章 化学反应的速度、平衡和方向 17

2—1 化学反应速度 17

1—1 化学反应速度的表示 17

1—2 反应速度理论 18

1—3 浓度对反应速度的影响—质量作用定律 19

1—4 温度对反应速度的影响—阿累尼乌斯公式 21

1—5 催化剂对反应速度的影响 22

2—2 化学平衡 24

2—1 平衡常数 24

2—2 化学平衡的移动 27

2—3 化学反应的方向 30

3—1 反应热与化学反应的方向 30

3—2 混乱度与熵 31

3—3 反应方向的判据—自由焓 32

本章小结 36

思考题 37

习题 38

第三章 电解质溶液 41

3—1 弱电解质的电离平衡 41

1—1 一元弱电解质的电离平衡 41

1—2 多元弱电解质的电离平衡 43

1—3 水的电离和pH值 44

3—2 强电解质的电离和有效浓度 46

3—3 同离子效应和缓冲溶液 47

3—1 同离子效应 47

3—2 缓冲溶液 48

3—4 盐类的水解 51

4—1 水解常数和盐溶液的pH值 51

4—2 影响水解度的因素 54

3—5 酸碱质子理论 56

3—6 多相体系电离平衡及其移动 59

6—1 溶度积 59

6—2 分步沉淀 63

6—3 沉淀的转化（难溶盐的转化） 64

本章小结 65

思考题 66

习题 67

第四章 氧化还原反应 69

4—1 氧化还原反应的基本概念 69

1—1 氧化数 69

1—2 氧化和还原 氧化剂和还原剂 70

1—3 氧化还原当量 70

4—2 氧化还原反应方程式的配平 71

4—3 原电池和电极电位 75

3—1 原电池 75

3—2 电极电位 76

3—3 原电池的电动势与自由焓变化的关系 79

3—4 影响电极电位的因素 81

3—5 水的Eh—pH图 83

4—4 电极电位的应用 85

4—1 判断氧化还原反应进行的方向 85

4—2 估计氧化还原反应进行的程度 87

4—3 选择氧化剂和还原剂 87

4—5 元素电位图 88

本章小结 90

思考题 91

习题 92

第五章 原子结构 95

5—1 原子结构理论的早期发展 95

5—2 氢原子光谱和玻尔理论 95

2—1 氢原子光谱 95

2—2 玻尔理论 96

5—3 氢原子核外电子的运动状态 98

3—1 核外电子运动的波粒二象性 98

3—2 核外电子的运动状态 99

5—4 多电子原子核外电子的运动状态 107

4—1 原子轨道的能级 107

4—2 原子中电子的分布 111

5—1 元素性质与原子结构的关系 116

5—1 原子半径 117

5—2 元素的电离能 118

5—3 电子亲合能 119

5—4 电负性 119

5—5 金属性和非金属性在周期系中的递变 120

5—6 元素的氧化态与原子结构的关系 121

本章小结 121

思考题 123

习题 123

第六章 分子结构 125

6—1 离子键 125

6—2 共价键的价键理论 125

2—1 氢分子共价键的形成和本质 126

2—2 价键理论要点 126

2—3 σ键和π键 127

6—3 杂化轨道理论 128

3—1 杂化轨道的基本概念 128

3—2 s—p杂化轨道的基本类型 130

6—4 价层电子对互斥理论 132

4—1 基本论点 132

4—2 判断分子几何构型的规则 133

4—3 分子或离子的几何形状 133

6—5 分子轨道理论 134

5—1 分子轨道的形成 135

5—2 分子中电子的分布 136

5—3 键级 138

6—6 分子间力 139

6—1 分子的极性与偶极矩 139

6—2 分子间力 139

6—3 氢键 141

6—7 晶体结构 142

7—1 晶体的基本概念和内部结构 142

7—2 离子晶体 143

7—3 原子晶体 146

7—4 分子晶体 147

7—5 金属晶体和能带理论 147

7—6 晶体的链状结构和层状结构 149

6—8 离子的极化作用 151

8—1 离子极化的基本概念 151

8—2 离子极化对物质结构和性质的影响 152

本章小结 153

思考题 154

习题 154

第七章 配位化合物 157

7—1 配位化合物（络合物）的基本概念 157

1—1 配位化合物的定义 157

1—2 配合物的组成 157

1—3 配合物的命名 158

7—2 配合物的化学键理论 159

2—1 配合物的价键理论 159

2—2 配合物的晶体场理论 162

7—3 配合物在溶液中的状况 168

3—1 配合物的配位平衡及平衡常数 168

3—2 配离子的配位平衡的移动 169

7—4 螯合物 172

1—4 螯合物的概念 172

4—2 螯合物的稳定性 173

7—5 羰基配合物 174

本章小结 176

思考题 177

习题 177

第八章 胶体 180

8—1 胶体的基本概念 180

8—2 胶体的特性 182

2—1 丁达尔效应 182

2—2 布朗运动 182

2—3 吸附作用 183

2—4 电泳和电渗 185

8—3 扩散双电层与胶团结构 186

3—1 扩散双电层和电动电位 186

3—2 胶团结构 187

8—4 溶胶的稳定性和聚沉 190

4—1 溶胶的稳定性 190

4—2 溶胶的聚沉 190

8—5 胶溶作用和保护作用 192

5—1 胶溶作用 192

5—2 保护作用 192

8—6 凝胶 193

本章小结 194

思考题 195

习题 196

第九章 单质 197

9—1 元素在地壳中的分布 197

9—2 主族元素 198

2—1 主族元素的原子结构和单质的晶体结构 198

2—2 主族元素单质的物理性质 199

2—3 主族元素单质的化学性质 201

2—4 稀有气体简介 203

9—3 过渡元素 203

3—1 过渡元素的原子结构特征 203

3—2 过渡元素单质的物理性质 204

3—3 过渡元素单质的化学性质 206

3—4 离子的颜色 207

3—5 重要过渡元素 208

9—4 镧系元素 214

4—1 稀土元素概述 214

4—2 镧系元素（Ln）的性质 214

4—3 镧系收缩 216

4—4 镧系元素重要化合物简介 216

9—5 锕系元素 217

5—1 锕系元素的结构特征及其通性 217

5—2 核反应 218

本章小结 220

思考题 221

习题 222

第十章 无机化合物 224

10—1 卤化物 224

1—1 自然界中的卤化物 224

1—2 卤化物的组成 224

1—3 卤化物的键性和结构类型 224

1—4 卤化物的物理性质 226

1—5 卤化物的热稳定性 227

1—6 卤化物的水解与元素的迁移和富集 228

10—2 硫化物 229

2—1 硫化物在自然界中的存在 229

2—2 硫化物的物理性质 229

2—3 自然界硫化物的生成和氧化及其在成矿中的作用 233

2—4 氢硫酸、Eh—pH图 234

10—3 氧化物和氢氧化物 236

3—1 氧的活泼性和自然界中氧化物的存在 236

3—2 氧化物的分类 236

3—3 氧化物的物理性质 238

3—4 氧化物的热稳定性 239

3—5 氢氧化物的电离及其酸碱性 241

3—6 无机含氧酸强度的规律性 244

3—7 金属氢氧化物沉淀的pH范图 245

3—8 氢氧化物的脱水作用 246

3—9 氢氧化物的溶解度 247

10—4 含氧酸盐（含氧盐） 248

4—1 含氧酸盐的结构和性质 249

4—2 含氧酸盐的溶解性 249

4—3 含氧酸盐的热稳定性 251

4—4 重要的含氧酸盐 254

本章小结 259

思考题 259

习题 260

附表1 一些物理常数和单位换算 263

附表2 一些物质的标准生成焓，标准生成自由焓和标准熵的数据 264

附表3 一些常见弱电解质在水溶液中的电离常数 267

附表4 标准电极电位 268

附表5 一些配离子的不稳定常数（室温） 273

元素周期表 274