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一、化学在人类社会发展中的作用 1

第一章 绪论 1

二、化学与医学、药学及生命科学 2

三、怎样学好基础化学 2

习题 3

一、水在自然界中的分布 4

二、水的组成和结构 4

第一节 水 4

第二章 水和溶液 4

三、水的性质 6

四、水的相图 9

五、重水 10

六、水的污染与净化 11

第二节 溶液的简单分类 14

第三节 溶液的组成标度 15

一、溶液组成标度的表示方法 16

二、溶液组成标度的有关计算 21

第四节 稀溶液的依数性 22

一、溶液的蒸气压下降 23

二、溶液的沸点升高 25

三、溶液的凝固点降低 27

四、溶液的渗透压力 29

第五节 渗透压力在医学中的意义 33

一、渗透浓度 33

二、高渗、低渗和等渗溶液 33

三、晶体渗透压力和胶体渗透压力 35

第六节 电解质溶液 36

一、强电解质和弱电解质 37

二、电解质溶液的依数性 38

三、强电解质溶液理论 39

复习思考题 43

习题 43

第三章 化学热力学 45

第一节 热力学的一些基本术语 45

一、系统、环境和过程 45

二、状态函数 46

三、系统的广度性质和强度性质 47

四、热和功 47

五、内能 49

第二节 热力学第一定律 50

第三节 Hess定律和反应热 51

一、化学反应的热效应 51

二、等压反应热和等容反应热 51

三、反应进度与热化学方程式 53

四、Hess定律和反应热的计算 55

第四节 热力学第二定律 59

一、自发过程的特征 59

三、自发的化学反应的推动力 60

二、热力学第二定律 60

第五节 热力学第三定律和Gibbs自由能 61

一、热力学第三定律及规定熵 61

二、熵增原理 62

三、系统的自由能 63

复习思考题 67

习题 68

第四章 化学动力学 69

第一节 化学动力学的一些基本术语 69

一、化学反应速率 69

三、基元反应和非基元反应 72

二、化学反应机理 72

第二节 化学反应速率理论简介 73

一、碰撞理论 73

四、反应分子数 73

二、过渡态理论 75

第三节 浓度对化学反应速率的影响 77

一、质量作用定律 77

二、反应级数和速率常数 78

三、具有简单级数的反应 81

一、温度对反应速率影响的原因 84

第四节 温度对化学反应速率的影响 84

二、Arrhenius方程 85

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 86

一、催化剂 86

二、催化作用的基本特性 88

三、生物催化剂——酶 89

复习思考题 90

习题 91

二、化学平衡 92

一、可逆反应与不可逆反应 92

第五章 化学平衡 92

第一节 化学反应的可逆性与化学平衡 92

第二节 平衡常数 93

一、实验平衡常数 93

二、标准平衡常数 94

三、标准平衡常数与实验平衡常数的关系 95

四、平衡常数的物理意义 95

五、书写平衡常数应注意的几个问题 95

六、平衡常数与△G的关系 96

七、标准平衡常数的实验测定 98

八、用标准平衡常数判断自发反应的方向 99

第三节 化学平衡的移动 100

一、浓度对化学平衡的影响 100

二、压力对化学平衡的影响 100

三、温度对化学平衡的影响 101

四、Le Chatelier原理 102

一、生物化学中的标准态 103

二、生物体内的化学平衡 103

第四节 生物体内的化学平衡 103

复习思考题 104

习题 104

第六章 酸碱平衡 106

第一节 酸碱概念的简单回顾 106

一、Arrhenius酸碱电离理论 106

二、Br？nsted与Lowry酸碱质子理论 107

三、Lewis酸碱电子理论 107

一、酸碱质子理论的基本要点 108

第二节 酸碱质子理论 108

四、Pearson软硬酸碱理论 108

二、水的质子自递平衡 112

三、共轭酸碱解离平衡常数之间的关系 114

四、酸碱平衡移动 115

第三节 溶液pH值的计算 117

一、一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 117

二、多元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 119

三、两性物质溶液pH值的计算 121

第四节 酸碱电子理论 123

一、滴定分析概述 125

第五节 酸碱滴定 125

二、酸碱指示剂 129

三、滴定曲线及指示剂的选择 130

四、酸碱标准溶液 139

五、酸碱滴定法的应用 141

复习思考题 144

习题 145

第一节 实验结果的误差 146

一、误差的来源和分类 146

第七章 实验数据处理 146

二、误差的表示方法 147

三、误差的传递 150

四、提高分析结果准确度的方法 152

第二节 有效数字及其运算规则 153

一、有效数字 153

二、有效数字的修约规则 154

三、有效数字的运算规则 154

第三节 实验数据的统计处理 155

一、偶然误差的分布 155

二、平均值的置信区间 157

三、显著性检验 158

四、异常值的取舍 160

复习思考题 162

习题 162

第八章 缓冲溶液 164

第一节 缓冲溶液及其缓冲作用 164

一、缓冲溶液的概念及组成 164

二、缓冲作用的机制 165

一、Henderson—Hasselbalch方程式 166

第二节 缓冲溶液的pH值的计算 166

二、缓冲溶液pH值计算公式的校正 169

第三节 缓冲容量和缓冲范围 171

一、缓冲容量 171

二、缓冲范围 174

第四节 缓冲溶液的配制 174

一、缓冲溶液的配制方法 174

二、常用缓冲溶液 176

第五节 缓冲溶液在医学中的意义 178

一、血液中的缓冲系 179

二、缓冲溶液在药剂生产中的应用 180

复习思考题 181

习题 181

第九章 沉淀溶解平衡 183

第一节 溶度积 183

一、沉淀溶解平衡概述 183

二、溶度积常数 183

三、溶度积与溶解度的关系 184

一、溶度积规则 186

第二节 溶度积规则及其应用 186

二、溶度积的应用 187

第三节 沉淀滴定 196

一、莫尔法 196

二、佛尔哈德法 197

三、法扬司法 198

第四节 多相离子平衡在医药学中的应用 199

一、钡餐 199

二、骨骼的形成与龋齿的产生 200

复习思考题 201

三、尿结石的形成 201

习题 202

第十章 氧化还原平衡 204

第一节 氧化还原反应的基本概念 204

一、氧化值（数） 204

二、氧化还原反应 205

三、氧化还原方程式的配平 206

第二节 原电池 207

一、原电池的概念 207

二、原电池的组成式 208

三、电极类型 209

第三节 电极电位 210

一、产生电极电位的原因 211

二、标准电极电位 211

三、标准电极电位表 213

四、电极电位表达式——Nernst方程式 214

第四节 影响电极电位的因素 216

一、组成标度对电极电位的影响 216

二、溶液酸度对电极电位的影响 217

四、配合物的生成对电极电位的影响 218

三、沉淀的生成对电极电位的影响 218

第五节 电极电位和电池电动势的应用 219

一、判断氧化还原反应进行的方向 219

二、判断氧化还原反应进行的程度 223

三、计算某些非氧化还原反应的平衡常数 224

四、溶液pH值的测定 225

第六节 氧化还原滴定 228

习题 233

复习思考题 233

第十一章 原子结构和元素周期律 235

第一节 核外电子的运动状态 235

一、氢原子光谱和Bohr理论 235

二、电子的波粒二象性 237

三、测不准原理 238

四、电子运动的波动方程 239

第二节 量子数和氢原子的波函数 240

一、量子数 240

二、氢原子的波函数 242

一、多电子原子的能级 246

第三节 多电子原子的核外电子运动状态 246

二、核外电子排布规律 248

第四节 元素周期表 249

一、原子的电子层结构和周期 249

二、价层电子组态和族 250

三、元素在周期表中的分区 250

第五节 元素性质的周期性变化规律 252

一、有效核电荷 252

二、原子半径 253

三、元素电负性 254

一、生命体中的化学元素 255

第六节 人类健康与化学元素 255

二、生命必需元素的生物学效应简介 256

三、环境污染中对人体有害的化学元素简介 259

复习思考题 260

习题 261

第十二章 分子结构 262

第一节 价键理论及其发展 262

一、用量子力学处理氢分子 262

二、现代价键理论的基本要点 263

三、共价键的类型 264

四、键参数 265

第二节 杂化轨道理论 267

一、杂化轨道理论的基本要点 267

二、杂化轨道的类型与分子的空间构型 268

第三节 价层电子对互斥理论 270

一、价层电子对互斥理论的基本要点 270

二、利用VSEPR法判断共价分子空间构型的一般规则 271

第四节 分子轨道理论 272

一、分子轨道理论的基本要点 272

二、分子轨道理论应用实例 275

第五节 分子间作用力和氢键 278

一、分子的极性与分子的极化 278

二、van der Waals力 279

三、氢键 281

复习思考题 283

习题 283

第十三章 配位平衡 285

第一节 配位化合物的基本概念 285

一、配位化合物的特征、定义和异构现象 285

二、配位化合物的组成 288

四、配位化合物的命名 291

三、配位化合物的分类 291

第二节 配位化合物中的化学键理论 292

一、价键理论 293

二、晶体场理论 297

第三节 配位平衡 306

一、配位平衡常数 306

二、配位平衡的移动 310

一、螯合物 317

第四节 螯合物和螯合滴定 317

二、配合物的应用 319

复习思考题 324

习题 325

第十四章 可见—紫外分光光度法 327

第一节 分光光度法基本原理 327

一、光的性质和物质的颜色 327

二、光的吸收定律 328

三、吸收光谱 330

一、分光光度计 331

第二节 可见分光光度法 331

二、测定方法 333

三、分光光度法的应用 335

第三节 分光光度法的误差和测定条件的选择 335

一、分光光度法的误差 335

二、测定条件的选择 336

第四节 紫外分光光度法 338

一、紫外—可见分光光度计 338

二、紫外分光光度法的应用 339

复习思考题 341

习题 341

第十五章 胶体溶液 343

第一节 分散系和胶体分散系 343

一、分散系及其分类 343

二、胶体分散系 343

第二节 界面现象 344

一、表面能与表面张力 344

二、吸附现象 346

一、溶胶的制备和净化 353

第三节 溶胶 353

二、溶胶的基本性质 354

三、溶胶的稳定性和聚沉作用 360

四、气溶胶 361

第四节 高分子溶液 362

一、高分子化合物的结构特征 363

二、高分子溶液与溶胶性质的比较 364

三、聚电解质溶液 364

四、高分子化合物对溶胶稳定性的影响 367

五、凝胶和膜平衡 368

习题 371

复习思考题 371

附录 372

附录一 一些物质的基本热力学数据 372

附录二 一些酸碱在水溶液中的解离平衡常数 385

附录三 常用酸碱溶液的密度、质量分数及浓度 387

附录四 一些难溶化合物的溶度积 388

附录五 一些标准电极电位 391

附录六 一些金属配合物的稳定常数 397

索引 399

参考文献 414